2024版 化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书配套课件第8章物质在水溶液中的行为第8章 热点强化21　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较

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2024-11-17 6 0 346.45KB 4 页 5.9玖币
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热点强化 21　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
1．以体积相同，0.1 mol·L－1盐酸、醋酸稀释过程中 pH 变化图像为例
(1)在下图中描绘出醋酸稀释过程中 pH 变化趋势曲线。
答案　
(2)分析说明
稀释前溶液 pH 醋酸溶液的 pH 较大
稀释至相同体积 醋酸的 pH 仍较大，稀释过程中，盐酸的 pH 变化较大
稀释到相同的 pH 盐酸加入的水较多
2.以体积相同，pH＝11 的NaOH 溶液、氨水稀释过程中 pH 变化图像为例
分析说明
稀释前溶液的浓度 氨水＞NaOH
稀释至相同体积 pH：氨水＞NaOH，pH 变化幅度较大者是 NaOH
稀释到相同的 pH 氨水加水的体积较大
3.pH 与稀释倍数的线性关系
lg ＝0，代表未稀释；lg ＝1，代表稀释 10 倍
①HY 为强酸、HX 为弱酸
②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)
③ 水的电离程度：d＞c＞a＝b
①MOH 为强碱、ROH 为弱碱
②lg ＝0时，c(ROH)＞c(MOH)
③ 水的电离程度：a＞b
1.25 ℃时，相同 pH 的两种一元弱酸 HA 与HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化
的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．同浓度的 NaA 与NaB 溶液中，c(A－)小于 c(B－)
B．a点溶液的导电性大于 b点溶液
C．a点的 c(HA)大于 b点的 c(HB)
D．HA 的酸性强于 HB
答案　D
解析　由于稀释过程中 HA 的pH 变化较大，故 HA 的酸性强于 HB，D项正确；酸的酸性越
强，对应的盐的水解程度越小，故 NaB 的水解程度大，同浓度的 NaA 与NaB 溶液中 c(B－)
小于 c(A－)，A项错误；b点溶液的 pH 小于 a点溶液的 pH，说明 b点溶液中 c(H＋)较大、c(B
－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA 酸性强于 HB，则相同 pH 的溶液，c(HA)＜
c(HB)，稀释相同倍数时，a点的 c(HA)小于 b点的 c(HB)，C项错误。
2．浓度均为 0.1 mol·L－1、体积均为 V0的HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积为 V，pH 随
lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
摘要：

热点强化21　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1．以体积相同，0.1mol·L－1盐酸、醋酸稀释过程中pH变化图像为例(1)在下图中描绘出醋酸稀释过程中pH变化趋势曲线。答案　(2)分析说明稀释前...

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