2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书配套课件第9章有机化学基础第9章第56讲　烃　化石燃料

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第56 讲　烃　化石燃料

[复习目标]　1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。2.能正确书写相关反应

的化学方程式。3.了解煤、石油、天然气的综合利用。

考点一　脂肪烃的结构与性质

1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式

2．烷烃、烯烃、炔烃代表物的比较

甲烷乙烯乙炔

结构简式 CH4CH2==CH2CH≡CH

结构特点只含单键含碳碳双键含碳碳三键

空间结构正四面体平面形直线形

物理性质无色气体，难溶于水无色气体，微溶于水

化学

性质

燃烧淡蓝色火焰火焰明亮且伴有黑烟火焰很明亮且伴有浓黑烟

溴(CCl4)不反应加成反应加成反应

KMnO4

(H2SO4)不反应氧化反应氧化反应

主要反应类型取代加成、聚合加成、聚合

3.脂肪烃的物理性质

性质变化规律

状态常温下，含有 1 ～ 4

个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐

过渡到液态、固态

沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸

点越低

相对密度随着碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均比水小

水溶性均难溶于水

4.脂肪烃的化学性质

(1)取代反应

① 取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

② 烷烃的卤代反应

a．反应条件：烷烃与气态卤素单质在光照条件下反应。

b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。

c．定量关系：～X2～HX，即取代 1 mol 氢原子，消耗 1 mol

卤素单质生成 1 mol

HX。

(2)加成反应

① 加成反应：有机物分子中的不饱和键两端的两个原子与其他原子或原子团结合，生成新

的有机化合物的反应。

② 烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)

(3)加聚反应

① 丙烯发生加聚反应的化学方程式为

nCH2==CH—CH3―――→ 。

② 乙炔发生加聚反应的化学方程式为

nCH≡CH―――→CH==CH。

(4)二烯烃的加成反应和加聚反应

① 加成反应

② 加聚反应：nCH2==CH—CH==CH2――→CH2—CH==CH—CH2。

(5)烯烃、炔烃的氧化反应

烯烃、炔烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氧化产物依据结构而定。

CH≡CH――→CO2(主要产物)

一、脂肪烃的结构与性质

1．下列关于常见烃的认识正确的是(　　)

A．C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl 发生加成反应均可得到纯净的 C2H5Cl

B．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

C．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应

D．甲烷和苯都是常见的燃料，燃烧时甲烷的火焰更明亮

答案　C

解析　C2H6与氯气发生取代反应得到的取代产物不唯一，无法得到纯净的 C2H5Cl，A项错

误；浓溴水易挥发，气体通过时会带出溴蒸气，B项错误；苯环中的碳碳键是一种介于碳碳

单键和碳碳双键之间的独特的化学键，也能够发生加成反应，C项正确；苯含碳量高，燃烧

时火焰比甲烷明亮，D项错误。

2．下列关于烷烃、烯烃和炔烃的说法，正确的是(　　)

A．链状烷烃的通式是 CnH2n＋2，符合这个通式的烃为烷烃

B．单烯烃的通式是 CnH2n，符合这个通式的烃一定是烯烃

C．烯烃和炔烃都能与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而使其褪色

D．同碳原子数的炔烃和二烯烃分子式相同，互为同系物

答案　A

解析　链状烷烃的通式是 CnH2n＋2，符合这个通式的烃一定为烷烃，故 A正确；符合通式

CnH2n(n≥2)的烃可能是环烷烃，故 B错误；烯烃和炔烃都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其

褪色，故 C错误；同碳原子数的炔烃和二烯烃分子式相同，结构不相似，因此不互为同系

物，故 D错误。

二、乙烯和乙炔的性质及制备实验

3．化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。利用如图所示装置 (部分夹持

装置略去)不能达到相应实验目的的是(　　)

A．利用装置Ⅰ制取乙烯

B．利用装置Ⅱ除去乙烯中的 CO2和SO2

C．利用装置Ⅲ收集乙烯

D．利用装置Ⅳ验证乙烯的不饱和性

答案　C

解析　浓硫酸具有脱水性和强氧化性，生成的乙烯中混有 CO2和SO2，可用 NaOH 溶液除去；

乙烯难溶于水，可用排水法收集乙烯，但装置中导管应短进长出。

4．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法正确的是(

)

A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率

B．CuSO4溶液的作用是除去杂质

C．酸性 KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性

D．可用向上排空气法收集乙炔

答案　B

解析　电石与水反应非常剧烈，常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A项不正确；电石

不纯，生成的乙炔中常含有 H2S等杂质，可用 CuSO4溶液除去，B项正确；乙炔具有还原性，

可被酸性 KMnO4溶液氧化，C项不正确；乙炔与空气的密度相近，不能用排空气法收集乙

炔，D项不正确。

三、烃燃烧的定量分析

5．现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是________。

(2)相同条件下，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是________。

(3)等质量的以上三种物质完全燃烧时，生成二氧化碳的量最多的是________，生成水的量

最多的是________。

(4)在120 ℃、1.01×105 Pa 下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反

应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。

答案　(1)CH4　(2)C2H6　(3)C2H4　CH4

(4)CH4和C2H4

6．分别完全燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是________(填序

号)。

①C2H2与C2H4O　② C4H8与C6H12O6　③C7H8与C6H12　④HCOOCH3与CH3COOH

答案　①②③④

解析　方法 1：分别计算完全燃烧 1 mol 每种有机物(CxHyOz)的耗氧量，x＋－的值相等的组

合符合题目要求。

方法 2：①中 C2H4O可改写成“C2H2·H2O”；②中 C6H12O6可改写成“C4H8·2CO2·2H2O”；

③中 C6H12 比C7H8少1个C原子多 4个H原子，而 1 mol C 和4 mol H 的耗氧量均为 1 mol；

④中 HCOOCH3与CH3COOH 分子式相同。四组物质中，等物质的量的两物质完全燃烧时消

耗氧气的量均相等。

有机物燃烧定量规律

(1)一定温度下的气态烃完全燃烧前后气体体积的变化

①当燃烧后温度高于 100 ℃，即水为气态时：

CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋H2O(g)

V后－V前＝－1

a．y＝4，气体总体积不变；b.y<4，气体总体积减小；a.y>4，气体总体积增大。

②当燃烧后温度低于 100 ℃，即水为液态时：

V前－V后＝＋1，气体体积总是减小。

(2)有机物完全燃烧耗氧量规律

①等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量计算

CxHyOz＋(x＋－)O2――→xCO2＋H2O

耗氧量可根据(x＋－)的值来比较。

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第56讲　烃　化石燃料[复习目标]　1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。2.能正确书写相关反应的化学方程式。3.了解煤、石油、天然气的综合利用。考点一　脂肪烃的结构与性质1．烷烃、烯烃、...

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