2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第5章物质结构与性质　元素周期律第5章 第27讲　元素周期表、元素的性质

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第27 讲　元素周期表、元素的性质
[复习目标]　1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。2.掌握元素周期律的内容和本质。3.
掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
考点一　元素周期表的结构与价电子排布
1．元素周期表的编排原则
(1)周期：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上而下排成的纵
列。
2．元素周期表的结构
(1)周期(7 个横行，7个周期)
短周期 长周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
(2)族(18 个纵列，16 个族)
主族 列1 2 13 14 15 16 17
族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
副族
列3 4 5 6 7 11 12
族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB
Ⅷ 族：第 8 、 9 、 10
列，共 3个纵列
0族 第 18
纵列
3.原子结构与元素周期表的关系
(1)原子结构与周期的关系
原子的最大电子层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系
① 主族元素的价电子排布特点
主族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
排布特点 n s 1
n s 2
n s 2
n p 1
n s 2
n p 2
n s 2
n p 3
n s 2
n p 4
n s 2
n p 5
②0族元素的价电子排布：He 为1s2；其他为 ns2np6。
③ 过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系
① 元素周期表分区
② 各区价电子排布特点
分区 价电子排布
s区ns1～2
p区ns2np1～6(除He 外)
d区(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds 区(n－1)d10ns1～2
f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
4.元素周期表中的特殊位置
(1)金属与非金属的分界线
① 分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、 与硼、硅、砷、碲、砹、 的交界处画
一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
② 各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③ 分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
(2)过渡元素：元素周期表中从第Ⅲ
B
族到第Ⅱ
B
族10 个纵列共六十多种元素，这些元素都
是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第 6
周期中：57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。
(4)锕系：元素周期表第 7
周期中：89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中，92 号元素铀(U)以后的各种元素。
5．元素周期表应用
(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料
1．所有非金属元素都分布在 p区(　　)
2．价电子排布式为 4s24p3的元素位于第 4周期第Ⅴ A族，是 p区元素(　　)
3．价电子排布式为 5s25p1的元素位于第 5周期第Ⅰ A族，是 s区元素(　　)
4．最外层有 2个未成对电子的可能是 ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为 C、Si 和O、S(
)
答案　1.×　2.√　3.×　4.√
一、元素周期表的结构
1．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数、周期序数。
(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。
(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(4)标出镧系、锕系的位置。
(5)写出各周期元素的种类。
(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出 113 号～117 号元素的位置。
答案　
二、元素周期表的应用
2．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说
法不正确的是(　　)
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径：Ge＞Si
C．As 可作半导体材料
D．Po 处于第 6周期第Ⅵ A族
答案　A
解析　B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故 A错
误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故 B正确；As 元
素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故 C正确；Po 为主族元素，
原子有 6个电子层，最外层电子数为 6，处于第 6周期第Ⅵ A族，故 D正确。
3．确定下列指定元素的原子序数
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第 Ⅱ A族和第Ⅶ A族元素，原子序数分别为 m、n，
则m、n的关系为__________________。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序
数为 x，则乙的原子序数可能是___________________________________________________。
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A 在B的上一周期)，A、B所在周期分别有 m种和 n种
元素，A的原子序数为 x，B的原子序数为 y，则 x、y的关系为______________________。
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中 M的原子序数为 37 的是
________(填字母)。
答案　(1)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29
(2)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32
(3)y＝x＋m或y＝x＋n　(4)B
元素周期表中原子序数差的关系
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②长周期元素，两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差；两元素分布在过
渡元素两侧时，第 4或5周期元素：原子序数差＝族序数差＋10，第 6或7周期元素：原子
序数差＝族序数差＋24。
(2)同主族、邻周期元素原子序数差的关系
①第Ⅰ A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、8、8、18、18、32。
②第 Ⅱ A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、8、18、18、32。
③第 Ⅲ A～Ⅶ A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、18、18、32、32。
④0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、8、18、18、32、32。
考点二　元素周期律　电离能　电负性
1．元素周期律
2．主族元素周期性变化规律
项目 同周期(从左到右)同主族(从上到下)
原子
结构
电子层数 相同 依次增加
最外层电子数 依次增加 相同
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
元素
性质
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
化合价 最高正化合价：＋1→＋
7(O、F除外)，负化合价
＝主族序数－ 8 (H 为－1
相同，最高正化合价＝主族
序数(O、F除外)
摘要：

第27讲　元素周期表、元素的性质[复习目标]　1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。2.掌握元素周期律的内容和本质。3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。考点一　...

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