2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第5章物质结构与性质　元素周期律第5章热点强化15　物质结构与性质选择题专练

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热点强化 15　物质结构与性质选择题专练

1．(2023·上海模拟)下列化学用语表达正确的是(　　)

A．基态硫原子的轨道表示式：

B．H2S的电子式：

C．SO3的VSEPR 模型：

D．SO2分子的空间填充模型：

答案　C

解析　硫原子的核外电子总数为 16，基态硫原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，基态 S原

子的轨道表示式为，故 A错误；H2S为

共价化合物，其电子式为，故 B错误；SO3分子中 S原子的价电子对数为 3＋＝

3，无孤电子对，其 VSEPR 模型为，故 C正确；SO2中S的价电子对数为 2＋＝3，

故其空间结构为角形，其空间填充模型为，故 D错误。

2．(2022·江苏，5)下列说法正确的是(　　)

A．金刚石与石墨烯中的 C—C—C 夹角都为 120°

B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子

C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为 4s24p2

D．Ⅳ A族元素单质的晶体类型相同

答案　B

解析　金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C 夹角为 109°28′，故 A错误；SiH4的

化学键为 Si—H，SiCl4的化学键为 Si—Cl，均为极性键，均为正四面体，正负电荷重心重合，

均为非极性分子，故 B正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故 C错误；

ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合型晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故 D错

误。

3．(2022·山东，5)AlN、GaN 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中

只存在 N—Al、N—Ga。下列说法错误的是(　　)

A．GaN 的熔点高于 AlN

B．晶体中所有化学键均为极性键

C．晶体中所有原子均采取 sp3杂化

D．晶体中所有原子的配位数均相同

答案　A

解析　Al 和Ga 均为第Ⅲ A族元素，N属于第Ⅴ A族元素，AlN、GaN 的成键结构与金刚石

相似，则其均为共价晶体，由于 Al 原子的半径小于 Ga，N—Al 的键长小于 N—Ga 的键长，

则N—Al 的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故 GaN 的熔点低于

AlN，A说法错误；不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键

均为极性键，B说法正确；金刚石中每个 C原子形成 4个共价键(即C原子的价电子对数为

4)，C原子无孤电子对，故 C原子均采取 sp3杂化，C原子的配位数是 4，由于 AlN、GaN 与

金刚石结构相似，则其晶体中所有原子均采取 sp3杂化，所有原子的配位数也均为 4，C、D

说法正确。

4．(2022·辽宁，5)短周期元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态 X、Z、Q原子均

有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是(

)

A．X能与多种元素形成共价键

B．简单氢化物沸点：Z<Q

C．第一电离能：Y>Z

D．电负性：W<Z

答案　B

解析　短周期元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径

最小，说明 W为第 3周期元素 Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：

①为第 2周期元素时，最外层电子排布为 2s22p2或2s22p4，即 C或O；②为第 3周期元素时，

最外层电子排布为 3s23p2或3s23p4，即 Si 或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，

则X、Z、Q分别为 C、O和S，则 Y为N。X为C，能与多种元素(H、O、N等)形成共价键，

A正确；Z和Q形成的简单氢化物分别为 H2O和H2S，由于 H2O分子间能形成氢键，故 H2O

的沸点高于 H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层 p轨道电子为半充满结构，比较稳

定，故其第一电离能比 O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确。

5.(2022·丹东市模拟)萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如图所示，该物质由五种

短周期元素构成，其中 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相

等，下列说法错误的是(　　)

A．第一电离能：X>Y>Z

B．简单离子半径：Z>X>Y

C．W、X与氢原子可形成直线形化合物

D．W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高

答案　D

解析　通过结构可知，萝卜硫素含 H、C，萝卜硫素由五种短周期元素构成，则

W、X、Y、Z中有一种是 C，还有一种是 S；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原

子核外最外层电子数相等，结合结构简式中的成键数目可知：X为N，Y为O，Z为S，W

为C。同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，其中第 Ⅱ A族和第Ⅴ A族元

素的第一电离能均高于其相邻元素，即 N的第一电离能大于 O；同一主族从上到下，元素

的第一电离能逐渐减小，即 O的第一电离能大于 S，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；N3

－和O2－的核外电子排布相同，N的原子序数小于 O，故离子半径：N3－＞O2－，N3－、O2－核

外有 2个电子层，S2－核外有 3个电子层，则离子半径：S2－＞N3－＞O2－，B正确；N、C、H

组成的化合物为 HCN，该分子的空间结构为直线形，C正确；X为N，Y为O，W为C，它

们的简单氢化物分别为 NH3、H2O和CH4，NH3和H2O分子间均存在氢键，使得它们的熔、

沸点在同主族元素中均为最高，CH4分子间没有氢键，其熔、沸点在同主族元素中最低，D

错误。

6.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由 5种元素组成的某化合物是

电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．最高价含氧酸酸性：Z＞M

C．电负性：X＜Y＜Z

D．该化合物中既含极性键又含非极性键

答案　D

解析　由题给信息推知 X为H、Y为B、Z为C、W为F、M为S。同周期主族元素自左至

右原子半径依次减小，所以原子半径：F＜C＜B，即 W＜Z＜Y，A错误；非金属性：S＞

C，所以最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H2CO3，即 Z＜M，B错误；C原子和 C原子形成的

共价键为非极性键，其余共价键均为极性键，D正确。

7．(2022·湖北，9)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误

的是(　　)

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热点强化15　物质结构与性质选择题专练1．(2023·上海模拟)下列化学用语表达正确的是(　　)A．基态硫原子的轨道表示式：B．H2S的电子式：C．SO3的VSEPR模型：D．SO2分子的空间填充模型...

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