2013年高考化学试卷（浙江）（解析卷）

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2013 年浙江高考化学试卷参考答案

7、B【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的

催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As 和P同主族。甲基环氧

乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到 100%，生成的聚碳酸酯

易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH 计可用于酸碱中和

滴定终点的判断。

8、C【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选

项：用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约 170℃，不可能是水浴加热(水

浴加热温度最高只能达到 100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析

(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入 CuSO4

等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）

C选项：通常认为是 Cl—替换氧化铝中的 O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜

易被 Cl—破坏。

9、A【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出 X为C，因此

Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na 和S可形成类似于 Na2O 2 的Na2S2。Z与Y

组成的物质是 SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比 Cl 弱。

D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。

10、D【解析】A选项：题给化合物正确的名称为 2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B选项：

苯甲酸的分子式为 C7H6O2，可将分子式变形为 C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完

全燃烧消耗氧气的量相等。C选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

11、D

【解析】电解的电极反应为：阳极 2I——2e—== I2 左侧溶液变蓝色

3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 一段时间后，蓝色变浅

阴离子交换膜向右侧移动

阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 右侧放出氢气

如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：

电极反应为：阳极 2I——2e—== I2 多余K+

通过阳离子交换膜迁移至阴极

阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 保证两边溶液呈电中性

12、B【解析】浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，根据滴定曲线 0点三种酸

的pH 可得到 HZ 是强酸，HY 和HX 是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，

三种酸的导电性： HZ ＞HY ＞HX。B选项：当NaOH 溶液滴加到 10 mL 时，溶液中

c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完

全反应时，HY 早被完全中和，所得溶液是 NaY 和NaX 混合溶液，但因酸性：HY＞HX，

即X—的水解程度大于 Y—，溶液中 c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY 与HZ 混合，溶液的电荷守

恒式为：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据 HY 的电离平衡常数：

Ka(HY)= 即有：c(Y—)=

所以达平衡后：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)

13、C【解析】A选项：因加入了 NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在滤液中引入了 Na+，不能根

据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含 Na+。B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中

一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项：溶

液加入 H2O2

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c(H+)·c(Y—)

c(HY)

Ka(HY)·c(HY)

c(H+)

c(Y—)

Ka(HY)·c(HY)

c(H+)

c(Y—)

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2013年浙江高考化学试卷参考答案7、B【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。8、C【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和...

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