2021年高考化学试卷（全国甲卷）（解析卷）

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2021 年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷）

理科综合能力测试·化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91

一、选择题

1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A. 食品加工时不可添加任何防腐剂

B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染

C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

【答案】C

【解析】

【

分析】

【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故 A错误；

B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故 B错误；

C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C正确；

D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故 D错误；

故选 C。

2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 重水( )中含有的质子数为

B. 的与完全反应时转移的电子数为

C. 环状 ( )分子中含有的键数为

D. 的溶液中离子数为

【答案】C

【解析】

【分析】

第1页 | 共22 页

【详解】A．的质子数为 10，18g 的物质的量为 0.9mol，则重水( )中所含质

子数为，A错误；

B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗 3个NO2分子转移的电子数

为2个，则有 3mol 的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；

C．一个 ( )分子中含有的键数为 8个，32gS8的物质的量为 mol，则含有

的键数为，C正确；

D．酸性溶液中存在：，含 Cr 元素微粒有和，则

的溶液中离子数应小于，D错误；

故选 C。

3. 实验室制备下列气体的方法可行的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

【分析】

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气体方法

A氨气加热氯化铵固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

【详解】

A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不

能用于制备氨气，A不可行；

B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；

C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因

为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；

D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧

气，D可行；

故选 D。

4. 下列叙述正确的是

A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应

B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇

C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少

D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反应，A错误；

B．乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸钠互溶，两者现象不同，可

用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别两者，B正确；

C．含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，所以烷烃的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少，

C错误；

D．戊二烯分子结构中含 2个不饱和度，其分子式为 C5H8，环戊烷分子结构中含 1个不饱和度，其分子式

为C5H10，两者分子式不同，不能互为同分异构体，D错误。

故选 B。

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5. W、

X、

Y、

Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是 W和X的最外层电子数之和，

也是 Y的最外层电子数的 2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A. 原子半径：

B. W与X只能形成一种化合物

C. Y

的

氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

第3页 | 共22 页

D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

【答案】D

【解析】

【分析】

W．X、

Y、

Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是 W和X的最外层电子数

之和，也是 Y的最外层电子数的 2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气

体，则推知 W和X为非金属元素，所以可判断 W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为 1+5=6，Y

的最外层电子数为 =3，则 Y为Al 元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。

【详解】根据上述分析可知，W

为

H元素，X为N元素，Y为Al 元素，Z为S元素，则

A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)

＞W(H)，A错误；

B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；

C．Y为Al 元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；

D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。

故选 D。

6. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、

、与的关系如图所示。

下列说法正确的是

第4页 | 共22 页

A. 曲线①代表的沉淀溶解曲线

B. 该温度下的值为

C. 加适量固体可使溶液由a点变到 b点

D. 时两溶液中

【答案】B

【解析】

【分析】

BaCO3、

BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c( )]}＝－lg[c(Ba2＋)×c( )]＝－

lg[Ksp(BaSO4)] ，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)] ＋{－lg[c( )]} ＝－ lg[Ksp(BaCO3)] ，因 Ksp(BaSO4)＜

Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c( )]的关系，

曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c( )]的关系。

【详解】

A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉

淀溶解曲线，选项A错误；

B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c( )]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，

－lg[c( )＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此 Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；

C．向饱和 BaSO4溶液中加入适量 BaCl2固体后，溶液中 c(Ba2＋)增大，根据温度不变则 Ksp(BaSO4)不变可知，

溶液中 c( )将减小，因此 a点将沿曲线①向左上方移动，选项C错误；

D．由图可知，当溶液中 c(Ba2＋)＝10－5.1 时，两溶液中＝＝，选项D错误；

答案选 B。

7. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的

解离为和，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是

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摘要：

绝密★考试启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷）理科综合能力测试·化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zr91一、选择题1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】C【解析】【分析】【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；D...

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