2014年高考化学试卷（新课标Ⅰ）（解析卷）

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2014 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
参考答案与试题解析
　
一、选择题（本题共 7小题，每小题 6分，共 42 分）
1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯
【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．菁优网版权所有
【专题】531：同系物和同分异构体．
【分析】戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙
酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．
【解答】解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为 3种，而戊醇和戊烯存在碳
链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构
类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构
体的数目均大于 3种，
故选：A。
【点评】本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进
行简单判断，难度不大．
　
2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（
）
选项 现象或事实 解释
A用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反
应
B漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气
中的 CO2反
应生成 CaCO3
C施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）K2CO3与NH4Cl 反应生成
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不能
与NH4Cl 混合使用
氨气会降低
肥效
DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从 含 有 Cu2+的溶
液中置换出铜
A．A B．B C．C D．D
【考点】FH：硅和二氧化硅；GF：钠的重要化合物；GL：两性氧化物和两性
氢氧化物；IC：乙烯的用途．菁优网版权所有
【分析】A．依据盐类水解的性质及油脂水解的性质解答；
B．漂白粉漂白原理为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸；
C．依据盐类水解的性质解答；
D．氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．
【解答】解：A．油脂在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸
盐水解显碱性，升高温度促进盐类水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，碳
酸钠与油脂不直接反应，故 A错误；
B．漂白粉漂白原理为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次
氯酸具有漂白作用，二氧化碳与氯化钙不反应，故 B错误；
C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰
（有效成分为 K2CO3）不能与 NH4Cl 混合使用，故 C正确；
D．氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜不能置换铁，故 D错误。
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、氧化性强
弱判断等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知
识的学习与积累，难度不大．
　
3．（6分）已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ，在含少量 I﹣的溶液中，H2O2分
解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
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A．反应速率与 I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于 98kJ•mol 1﹣D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
【考点】16：化学反应的基本原理；17：化学反应的能量变化规律；BB：反应
热和焓变；CA：化学反应速率的影响因素．菁优网版权所有
【专题】513：物质的性质和变化专题；517：化学反应中的能量变化．
【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；
B、反应的催化剂是 I﹣；
C、分解 1mol 过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；
D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；
【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 ②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快，
过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对
反应不可能没有影响，例如，其浓度为 0时反应不能发生，故 A正确；
B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是 I﹣，IO﹣只是中间产物，
故B错误；
C、1mol 过氧化氢分解的△H= 98KJ/mol﹣ ，△H不是反应的活化能，是生成物
与反应物的能量差，故 C错误；
D、因为反应是在含少量 I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用
其浓度变化表示反应速率，故 D错误。故选：A。
【点评】本题是 2014 年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应
速率的相关知识，题目难度不大．
　
4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价
离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
（　　）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z
【考点】1B：真题集萃；8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有
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【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为
ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y
为Na 元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表
中的位置以及元素周期律知识解答该题．
【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z
为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则
Y为Na 元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故 A错误；
B．常温下 Na、S为固体，F2为气体，Na 的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺
序应为 Na＞S＞F2，故 B错误；
C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为
F﹣＞Na+，故 C错误；
D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故 D正确。
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学
生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确
推断元素的种类．
　
5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误
的是（　　）
A．溴酸银的溶解是放热过程
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B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp 约等于 6×10 4﹣
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
【考点】62：溶解度、饱和溶液的概念；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转
化的本质．菁优网版权所有
【专题】519：物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为
吸热过程；
B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；
C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；
D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸
银的混合物。
【解答】解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸
银的溶解过程为吸热过程，故 A错误；
B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，
故B正确；
C.60℃时溴酸银的溶解度为 0.6g，溴酸银的物质的量为： ≈2.5×10﹣
3mol，100.6g 溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴酸根离子
浓度约为2.5×10 2﹣mol/L，所以 60℃时溴酸银的Ksp=2.5×10 2﹣×2.5×10﹣
2≈6×10 4﹣，故 C正确；
D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受
温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故 D
正确；
故选：A。
【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离
与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶
度积的概念及计算方法。
　
6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
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摘要：

2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析　一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．菁优网版权所有【专题】531：同系物和同分异构体．【分析】戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．【解答】解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的...

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