2008年高考化学试卷（全国卷Ⅰ）（解析卷）

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2008 Ⅰ年全国统一高考化学试卷（全国卷）

参考答案与试题解析

Ⅰ一、第卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的．）

1．（3分）在溶液中加入足量 Na2O2　　后仍能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣

【专题】516：离子反应专题．

【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成 OH﹣，溶液中加入足量 Na2O2后仍

能大量共存，说明溶液中离子不与 Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任

何反应．

【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故 A错误；

B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 B正确；

C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故

C错误；

D．SO32﹣具有还原性，可与 Na2O2发生氧化还原反应，故 D错误。

故选：B。

【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，

把握离子的性质，易错点为 D，注意 SO32﹣具有还原性，可与 Na2O2发生氧

化还原反应．

2．（3 　　分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）

A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4

C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

【专题】51D：化学键与晶体结构．

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【分析】不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；

相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．

【解答】解：SiO2为原子晶体，CsCl 为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原

子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，

则SiO2熔点最高，其次为 CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质

量越大，分子间作用力越强，熔点越高，

则熔点：CBr4＞CF4，

固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，

故选：A。

【点评】本题考查晶体的类型与熔沸点的比较，题目难度不大，解答该类题目

时要首先判断晶体的类型，晶体类型相同时，要注意晶体结构是否相似，把

握影响晶体熔沸点的因素．

3．（3 　　分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）

A．2，2﹣二甲基丙醇和 2﹣甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2﹣甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

【专题】532：同分异构体的类型及其判定．

【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．

【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和 2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数

目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故 A正确；

B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 B正

确；

C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 C正确；

D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故 D错误。

故选：D。

【点评】本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键根据名称写出分

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子式进行判断．

4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1稳定化

　　合物的是（）

A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12

【专题】51B：原子组成与结构专题；51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．

【解答】解：A．原子序数为为 3的元素为 Li，原子序数为 17 的元素为 Cl，可

形成 LiCl，故 A不选；

B．原子序数为为 1的元素为 H，原子序数为 8的元素为 O，可形成 H2O2，故 B

不选；

C．原子序数为为 1的元素为 H，原子序数为 6的元素为 C，可形成 C2H2，故 C

不选；

D．原子序数为为 7的元素为 N，原子序数为 12 的元素为 Mg，可形成 Mg3N2，

故D选。

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意常见元素形成

的化合物的种类．

5．（3 　　分）下列叙述中正确的是（）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCI、HBr、HI 的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

【考点】76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；98：判断简

【专题】51D：化学键与晶体结构．

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【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．

B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负

电荷重心重叠．

C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．

D、根据分子的空间构型判断．

【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故 A错误。

B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性

键，故 B正确。

C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI 的稳定性逐渐

减弱，故 C错误。

D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故 D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了分子极性的判断、氢化物的稳定性、分子的空间构型等知

识点，难度不大，明确分子是否极性的判断方法．

6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣

1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列

　　关于该反应的示意图不正确的是（）

A．

B．

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2008Ⅰ年全国统一高考化学试卷（全国卷）参考答案与试题解析　Ⅰ一、第卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2　　后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】DP：离子共存问题；GF：钠的重要化合物．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且...

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