2008年高考化学试卷（北京）（解析卷）

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2008 年北京市高考化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42 分）
1．（6分）对 H2O　 　的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A．B．26M3+C．D．
【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；D6：水的电离．菁优网版权所有
【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题．
【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有
温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的
盐促进水的电离；
【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故 A不符合；
B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故 B不符
合；
C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故 C符合；
D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故 D不符
合；
故选：C。
【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来
判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．
　
2．（6分）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充
　 　分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na3CO3
【考点】GF：钠的重要化合物．菁优网版权所有
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【专题】526：金属概论与碱元素．
【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，与
过氧化钠可能发生 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，结合
物质的物质的量解答。
【 解 答 】 解 ： 根 据 反 应 式 ：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2C
O3+O2；根据计量关系，可知 2mol NaHCO3生成 CO2和H2O各1mol，Na2O2只
有1mol ，故其 恰好 和 CO2反应 生 成 Na2CO3和O2，气 体排 出后 ，只 剩余
Na2CO3。
故选：A。
【点评】本题考查过氧化钠与碳酸氢钠的性质及相关的化学反应，对于这类物
质之间相互反应的题目，首先必须牢牢把握住物质的性质以及相互之间的反
“ ”应，对于化学反应方程式应该 了如指掌 ，注意把握相关物质的性质。
　
3．（6　 　分）下列叙述正确的是（ ）
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；GR：常见金属元素
的单质及其化合物的综合应用．菁优网版权所有
【专题】51D：化学键与晶体结构；527：几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、根据活泼金属和盐之间的反应规律来回答判断；
B、阴离子并不一定都具有还原性，如氢氧根离子性质稳定，有的阴离子具有氧
化性；
C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢
盐等；
D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键．
【解答】解：A、活泼金属钠和盐之间的反应规律：先是和水反应生成氢氧化钠
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和氢气，金属钠不会和盐之间直接反应，故 A错误；
B、阴离子并不一定都具有还原性，有的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子，
故B错误；
C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢
盐等，故 C错误；
D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键，所以分子晶
体中可能不存在共价键，故 D正确。
故选：D。
【点评】本题涉及元素以及化合物的性质以及分子间作用力等方面知识，可以
根据所学知识来回答，难度不大．
　
4．（6　 　分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH、Na2SO4、AlCl3
②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4
④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．
A．①② B．②③ C．①③④D．①②④
【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．菁优网版权所有
【专题】542：化学实验基本操作．
【分析】①Na2SO4与其它两种物质均不反应，KOH 与AlCl3互滴，现象不同，可
以鉴别；
②Ba （OH ）2与 其 它 两 种 物 质 反 应 均生 成 沉 淀 ， 先 判 断 出
Ba（OH）2，Ba（OH）2与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，
若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原
沉淀为硫酸钡；
③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同；
④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同．
【解答】解：① Na2SO4与其它两种物质均不反应，KOH 与AlCl3互滴，一是先生
成沉淀后溶解，一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失，现象不同，可以鉴
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别，故①选；
②Ba （OH ）2与 其 它 两 种 物 质 反 应 均生 成 沉 淀 ， 先 判 断 出
Ba（OH）2，Ba（OH）2与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，
若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原
沉淀为硫酸钡，因此可以鉴别三种物质，故②选；
③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同，均为先生成沉淀后沉淀消耗，不能
鉴别 HCl、NaHSO4，故③不选；
④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同，均生成白色沉淀，三种物质中只能
鉴别出 Na2CO3，故④不选；
故选：A。
【点评】本题考查物质的鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意现象
相同时不能鉴别，侧重物质之间的反应的考查，题目难度不大．
　
5．（6分）X、Y均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层结构相
　 　同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa+与nYb﹣，得m+a=n b﹣
B．X2﹣的还原性一定大于 Y﹣
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；
B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数
越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；
C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，
否则不在同一周期；
D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于 Y，X可能为金属．
【解答】解：A．由mXa+与nYb﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，
所以 m a=n﹣+b，故 A错误；
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摘要：

2008年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）对H2O　　的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；D6：水的电离．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故A不符合；B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图...

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