2008年高考化学试卷（北京）（解析卷）

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2008 年北京市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42 分）

1．（6分）对 H2O　　的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A．B．26M3+C．D．

【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题．

【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有

温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的

盐促进水的电离；

【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故 A不符合；

B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故 B不符

合；

C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故 C符合；

D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故 D不符

合；

故选：C。

【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来

判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．

2．（6分）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充

　　分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3

C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na3CO3

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【专题】526：金属概论与碱元素．

【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，与

过氧化钠可能发生 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，结合

物质的物质的量解答。

【解答】解：根据反应式：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2C

O3+O2；根据计量关系，可知 2mol NaHCO3生成 CO2和H2O各1mol，Na2O2只

有1mol ，故其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余

Na2CO3。

故选：A。

【点评】本题考查过氧化钠与碳酸氢钠的性质及相关的化学反应，对于这类物

质之间相互反应的题目，首先必须牢牢把握住物质的性质以及相互之间的反

“ ”应，对于化学反应方程式应该了如指掌，注意把握相关物质的性质。

3．（6　　分）下列叙述正确的是（）

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；GR：常见金属元素

【专题】51D：化学键与晶体结构；527：几种重要的金属及其化合物．

【分析】A、根据活泼金属和盐之间的反应规律来回答判断；

B、阴离子并不一定都具有还原性，如氢氧根离子性质稳定，有的阴离子具有氧

化性；

C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢

盐等；

D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键．

【解答】解：A、活泼金属钠和盐之间的反应规律：先是和水反应生成氢氧化钠

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和氢气，金属钠不会和盐之间直接反应，故 A错误；

B、阴离子并不一定都具有还原性，有的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子，

故B错误；

C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢

盐等，故 C错误；

D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键，所以分子晶

体中可能不存在共价键，故 D正确。

故选：D。

【点评】本题涉及元素以及化合物的性质以及分子间作用力等方面知识，可以

根据所学知识来回答，难度不大．

4．（6　　分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）

①KOH、Na2SO4、AlCl3

②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4

③HCl、NaAlO2、NaHSO4

④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．

A．①② B．②③ C．①③④D．①②④

【专题】542：化学实验基本操作．

【分析】①Na2SO4与其它两种物质均不反应，KOH 与AlCl3互滴，现象不同，可

以鉴别；

②Ba （OH ）2与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出

Ba（OH）2，Ba（OH）2与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，

若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原

沉淀为硫酸钡；

③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同；

④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同．

【解答】解：① Na2SO4与其它两种物质均不反应，KOH 与AlCl3互滴，一是先生

成沉淀后溶解，一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失，现象不同，可以鉴

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别，故①选；

②Ba （OH ）2与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出

Ba（OH）2，Ba（OH）2与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，

若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原

沉淀为硫酸钡，因此可以鉴别三种物质，故②选；

③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同，均为先生成沉淀后沉淀消耗，不能

鉴别 HCl、NaHSO4，故③不选；

④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同，均生成白色沉淀，三种物质中只能

鉴别出 Na2CO3，故④不选；

故选：A。

【点评】本题考查物质的鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意现象

相同时不能鉴别，侧重物质之间的反应的考查，题目难度不大．

5．（6分）X、Y均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层结构相

　　同，下列说法正确的是（）

A．由mXa+与nYb﹣，得m+a=n b﹣

B．X2﹣的还原性一定大于 Y﹣

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；

B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数

越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；

C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，

否则不在同一周期；

D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于 Y，X可能为金属．

【解答】解：A．由mXa+与nYb﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，

所以 m a=n﹣+b，故 A错误；

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摘要：

2008年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）对H2O　　的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；D6：水的电离．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故A不符合；B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图...

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