2018年江苏省镇江市中考化学试卷及答案

2025-07-19 0 0 1.46MB 29 页 10玖币

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镇江市 2018 年初中毕业升学考试化学试卷

说明：1．本试卷共 6页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5

Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题共40 分）

一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列属于纯净物的是

A．液态氧 B．矿泉水 C．不锈钢 D．食用醋

2.下列属于物质化学性质的是

A．导热性 B．延展性 C．氧化性 D．挥发性

3.下列化学用语正确的是

A．钙离子－Ca+2 B．氯化钾－KClO3 C．三个氢原子—H3 D．二氧化硅－SiO2

4.下列做法正确的是

A．海鲜防腐，甲醛浸泡 B．回收塑料，再生减污

C．煤气泄漏，明火检查 D．禁用农药，保护水源

5.下列归类不正确的是

选项归类内容

A 化石燃料煤、石油、天然气

B营养物质糖类、油脂、蛋白质

C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾

D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶

6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是

A．甲：称量 B．乙：溶解 C．丙：过滤 D．丁：蒸发

7.下列实验方法正确的是

A．用明矾对自水进行杀菌消毒 B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线

C．用点燃的方法除去 CO2中的 CO D．用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH

8.下列排序正确的是

9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成

B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

甲乙丙丁

A．利用金属的年代： Al Cu Fe

由先到后

C．碳元素的化合价：由高到低

CH4 CO C60

B．铁元素质量分数：

由高到低

D．物质在水中的溶解性：

FeO Fe2O3 FeS

由大到小

CaCl2 CaCO3 Ca(OH)2

砝码草木灰

C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀

D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌

10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是

A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和 O2反应的分子个数比为 1：1

C．转化②是化合反应　　　　　D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为 1：16：32

11.下列指定反应的化学方程式正确的是

A．磷在氧气中燃烧燃烧： P ＋ O2 P2O5

B．小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH + CO2↑

C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 ＋ 3Cu

D．用食盐生产氯气和烧碱：2 NaCl+ 2H2O Cl2↑+2NaOH + H2↑

12.物质性质决定用途。下列说法不正确的是

A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污

C．氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气

D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒

13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．H2 H2O H2CO3

B．Ag AgCl AgNO3溶液

C．Ca(OH)2溶液 Ca(NO3)2溶液 CaCO3

D．NaCl NaHCO3 Na2SO4溶液

14.下列实验操作中不能达到实验目的的是

选项物质目的主要实验操作

A CO2和SO2鉴别分别通入稀 KMnO4溶液，观察现象

B CaO 中含有 CaCO3检验取样，加入适量稀盐酸，观察现象

C MnO2和KCl 的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液

DBaCl2溶液混有 Ba(NO3)2杂质除杂先加入过量 Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向

所得固体中加入适量稀盐酸

15.有 Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu 的混合物 25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体 23.1g，向该固体

中加入 300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸 250.0g。下列说

法正确的是

A．剩余固体为纯净物

B．上述加热过程中共生成 H2O和CO2的质量为 2.3g

C．原混合物中 Cu2(OH)2CO3与Cu 的质量比为 111：16

D．最终所得溶液质量为 318.7g

二、不定项选择题（本题包括 5小题，每小题 2分，共 10 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多

选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1分）

16.下列说法正确的是

A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子

B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大

C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液

17.甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入 3.0gNaCl 粉

△

O2、点燃 CO

稀HNO3

氢原子

氧原子

硫原子

甲　乙丙

通电

CuCl2溶液

KOH 溶液、CO2

NH3、H2O稀H2SO4

点燃

O2(完全燃

烧)

转化①

H2O2

转化②

降温

甲乙甲乙

NaCl

Na2CO3

溶解度 /g

39.7

36.1

35.7

7.0

0 10 20 30 温度 /℃

溶解度曲线

30℃ 0℃

图 1 图2

晶体

水

末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是

A．甲中加入的粉末是Na2CO3

B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，

乙中溶液一定饱和

C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用

冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3

D．30℃时，若使图1中甲、乙试管

内的溶液恰好变为相应饱和溶液，

甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

18.烧杯中盛有 MgSO4和HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加

的溶液质量关系如右图所示。

下列说法正确的是

A．a点对应溶液中只有1种溶质

B．b~c 段只发生 1个反应

C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%

D．m＝37.85

19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是

A．NaOH、KCl、稀 HNO3、CuSO4 B．稀 HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2

C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀 HNO3、NaOH

20.右下图是一种吸收废气中 SO2并得到 H2SO4的方法。下列说法不正确的是

A．电解过程中化学能转化为电能

B．吸收时的反应为

Na2SO3＋SO2 + H2O 2NaHSO3

C．阴极区产生的气体 X是O2

D．该方法可减少酸雨的形成

第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）

三、填空题（本题包括 5小题，共 18 分）

21.（4分）用化学符号表示：

（1）金刚石；（2）磁铁矿的主要成分；

（3）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物。

22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．干冰 B．聚乙烯 C．硝酸钾 D．碳酸氢铵

E．烧碱 F．活性炭 G．熟石灰 H．聚氯乙烯

（1）用于冰箱除异味的是；（2）溶于水温度升高的是；

（3）可用于人工降雨的是；（4）常用作复合肥料的是；

（5）可改良酸性土壤的是；（6）可用于包装食品的是。

23.（2分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满

紫红色气体。

（1）该变化属于变化（选填“物理”或“化学”）。

（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙（选填“变大”或“变

小”）。

吸收电解

NaHSO3

溶液

SO2

Na2SO3溶液

H2SO4

气体 X

阴极区

阳极区

0 100 150

•a

•c

•b

沉淀质量 /g

Ba(OH)2

溶液质量 /g

43.65

23.30

锤形玻璃泡

碘

（I2

）

24.（4分）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到 CaCO3和NaCl 晶体，过程如下：

（1）试剂X可用（选填序号）。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液

（2）操作 I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。

（3）操作 II 的名称为。

25．（2分）将一定量的 Na2O2固体投入到一定量的 CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带

火星木条复燃的气体。

（1）写出该反应的化学方程式（其中 Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为 1：1）。

（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是

（选填“吸热”或“放热”）反应。

四、实验题（本题包括 2小题，共 17 分）

26.（10 分）请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：① ，② 。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式

为。用 E装置收集氧气完毕后，应先（选填 “从水中取出导气管”或“熄

灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是

（选填序号），可用 D装置收集 CO2的理由是。

（4）NH4Cl 溶液与 NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图是实验

室制氮气并模拟合成

氨的装置。

① 合成氨时参加反应的氮气和氢气的

质量比为。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可

观察到现象。

27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象。

废液

（CaCl2、HCl ）

稍过量试剂X

搅拌操作 I盐酸

控制溶液

操作 II NaCl 晶体

CaCO3

A B C D E F

有孔

隔板

②

①

棉花团

水

浓硫酸

合成氨装置

催化剂

NaNO2

溶液

NH4Cl

溶液

←H2

石蕊

试液

继续

通CO2

通CO2→

澄清

石灰水变浑浊变澄清

沉淀 (CaCO3)

气泡

实验 1 实验 2 实验 3

Fe FeCO3

O2、H2O、CO2FeCO3•nH2O一定条件

②

（1）实验 1发生反应的化学方程式为。

（2）实验 2生成 Ca(HCO3)2。实验 3发生反应的化学方程式为，该实验说明 CaCO3比Ca(HCO3)2热稳

定性（选填“强”或“弱”）。

（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性 Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。

1生活中常用来区分硬水和软水。

2 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体 A。

[猜想]固体 A中除 CaCO3外，还含有：

猜想 1：只含MgCO3 猜想 2：只含Mg(OH)2 猜想 3：MgCO3和Mg(OH)2

[实验]取 10.0g 干燥的固体 A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。

[结论]①猜想 1、2 错误。其中判断猜想 1 错误的理由是。

② 猜想 3 正确。固体 A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是。

[拓展]在100℃时加热溶有较多 Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2的硬水，1 小时后得到 CaCO3和Mg(OH)2•MgCO3•3H2O

的固体混合物。写出Mg(OH)2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式。

五、推断题（本题包括2 小题，共 11 分）

28. (5 分）现有一包不纯的 Na2SO4固体，可能含有 Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。

现做如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A和无色滤液 B,则原固体一定不含。

（2）取固体 A，加入足量稀 HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含 ,一定含有。

（3）取少量滤液 B，滴加NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含。

（4）另取少量滤液 B，先滴加过量溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含

有NaCl。

29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。

A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。

（1）化学式:B ，F 。

（2）自然界中，甲和 D反

应产生一种供呼吸

的气体，该反应名称

为。

（3）反应①、②的化学方程式：

①　　；②　　。

(4)由反应②可知，在农业上施用G时应

注意。

六、综合题（本题包括 1小题，共 14 分）

30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

（ 1 ）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的

化学方程式为。

（2）铁锈主要成分是 Fe2O3•nH2O ，铁生锈主要与空气中

的有关。

（3）右图实验说明 NaCl在铁生锈中的作用是。

（4）铁生锈的次要过程：

A B C

蒸馏水10% 的

NaCl 溶液

25% 的

NaCl 溶液

铁片铁片铁片

慢快

生锈速度

焦炭、高温

加热

乙

甲

丙

乙G

高温 D

FeCl3溶液

加热

高温

①

加热

②

丁

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摘要：

镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A．液态氧B．矿泉水C．不锈钢D．食用醋2.下列属于物质化学性质的是A．导热性B．延展性C．氧化性D．挥发性3.下列化学用语正确的是A．钙离子－Ca+2B．氯化钾－KClO3C．三个氢原子—H3D．二氧化硅...

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