江苏省泰州市2017年中考化学真题试题（含解析）

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2017 年江苏省泰州市中考化学试卷

一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题 1 分，共 10 分．

1．下列实验物质化学性质的是（　　）

A．导热性 B．可燃性 C．挥发性 D．延展性

2．下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（　　）

A．菜刀生锈 B．面包发霉 C．粮食酿酒 D．电灯发光

3．下列化学用语书写正确的是（　　）

A．镁元素 MG B．氧离子 O﹣2 C．水银 Hg D．2 个氮原子 N2

4．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为 31，相对原子质

量为 70．则稼原子的核外电子数为（　　）

A．31 B．39 C．70 D．101

5．下列实验操作不符合规范要求的是（　　）

A．

加粉末药品 B．

读液体体积 C．测定溶液 pH D．

稀释浓硫酸

6．下列物质属于不可回收垃圾的是（　　）

A．旧报纸 B．废铁屑 C．口香糖 D．空矿泉水瓶

7．下列物质属于复合肥的是（　　）

A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）2

8．儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（　　）

A．侏儒症 B．贫血症 C．甲状腺疾病 D．佝偻病

9．下列有关微粒的叙述错误的是（　　）

A．金刚石由碳原子构成

B．水蒸发，分子间隙增大

C．氯化钠晶体有分子构成

D．化学反应前后，原子个数一定不变

10．下列说法错误的是（　　）

A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高

B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味

C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用

D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同

二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且

正确的得1 分，错选得0 分．每小题 2 分，共 10 分．

11．抗癌新药紫衫醇的化学式为 C47H51NO4，下列说法正确的是（　　）

A．紫衫醇属于有机高分子化合物

B．紫衫醇由 C、H、O、N 四种元素组成

C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为 1：14

D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大

12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 40%

B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等

C．将等质量的甲、乙固体，分别配成 30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到 30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

13．下列有关叙述正确的是（　　）

A．溶液的基本特征是均一性，稳定性

B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点

C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体

D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来

14．下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（　　）

选项物质杂质除杂方法

A CaCO3固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤

B O2气体 H2O通过浓硫酸洗气、收集

C Cu（NO3）2溶

液

AgNO3加过量Fe 粉，过滤

D NaCl 固体 KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D

15．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化成硫酸铁

和硫酸，并能为 CO2和H2O 合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（　　）

A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为 H2O2

B．整个流程提高了能量的利用率

C．图中有机物一定不含氧元素

D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用

三、非选择题

16．人类的生存与发展离不开化学．

（1）2017 年 5 月，我国首架大型客机 C919 首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它

属于　　材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是　　．

（2）2017 年 5 月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成

分为　　（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为　　．

（3）活性炭净化水，是利用了它的　　性，生活中硬水软化的常用方法是　　．

（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的　　气体有关，吸收该气体常用　　溶液．

17．完成下列实验．

（1）现提供下列装置：

①写出上图中 B 装置甲仪器的名称　　．

②实验室用 A 装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为　　，用 D 装置收集氧气，

气体由导管　　进入（填“a”或“b”）

③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用 C 装置代替 B装置的优点是　　：若要检验氧气中

是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有　　溶液的 D 装置（填“AgNO3”或“饱和

NaHCO3溶液”）

（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．

①实验主要步骤：称量与　　、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用

是　　；蒸发时，待蒸发皿中出现　　时停止加热．利用余热将滤液蒸干．

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是　　（填序号）

a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．

18．A～H 为初中化学常见物质．其中 A、E为氧化物且 E 为常见的液体，B、D 为碱，H、G 为

单质，C 为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互

关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物

生成物以及反应条件省略）．

请回答下列问题：

（1）C 的化学式为　　；E 的化学式为　　．

（2）B 物质的一种用途为　　；反应③的基本反应类型为　　．

（3）写出下列反应的化学方程式：①　　；②　　；③　　．

19．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关

问题．

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于

测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓

度越大．

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀 Ba（OH）2溶液中滴加 2﹣3 滴无色酚

酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

①写出 Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式　　．

②甲曲线 M 点时混合液体呈　　色；

③ 通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是　　（填序号）．

A．M 点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成 H2O，Ba2+和 SO42﹣结合成 BaSO4

B．M 点时离子浓度几乎为零

C．M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+在逐渐增大

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba（OH）2溶液中滴加 2﹣3 滴无色酚酞试液，

插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

① 通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是　　（填序号）．

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C．整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是　　（填离子符号）．

③ 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合

生成了沉淀、气体或水，导致其浓度　　（填“增大”或“减小”）．

（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：　　．

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．

请推测此过程的溶液中 Ca2+的浓度变化情况　　．

20．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．

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摘要：

2017年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．下列实验物质化学性质的是（　　）A．导热性B．可燃性C．挥发性D．延展性2．下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（　　）A．菜刀生锈B．面包发霉C．粮食酿酒D．电灯发光3．下列化学用语书写正确的是（　　）A．镁元素MGB．氧离子O﹣2C．水银HgD．2个氮原子N24．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（　　）A．31B．39C．70D．1015．下列实验操作不符合规范要求的是（　　）A．加粉末药品B．读液体体积C．测定溶...

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