2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）学生用书答案精析大一轮复习讲义答案精析

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大一轮复习讲义答案精析

第1章　化学中常用的物理量——物质的量

第1讲　物质的量　气体摩尔体积

考点一

归纳整合

1．(1)宏观量　微观粒子　(2)摩尔　(4)6.02×1023 mol－1　(5)　n·NA　

2．g·mol－1(或kg·mol－1)　g·mol－1　　n·M　

易错辨析

1．×　2.×　3.×　4.√　5.×

专项突破

1．160 g·mol－1　8

2．0.33NA　0.26

考点二

归纳整合

1．L·mol－1(或m3·mol－1)　22.4 L·mol－1　　n·Vm　

2．(1)分子数　物质的量　(2)N1∶N2　ρ1∶ρ2　n1∶n2

易错辨析

1．×　2.×　3.×　4.√　5.×

专项突破

1．　②　②　③　③

2．(1)64　SO2　(2)①1.61　② 36　(3)2d　 mol　6d g·mol－1

3．(1)4∶1　(2)0.25 mol　(3)0.75 mol

解析　(3)隔板处于正中间位置，此时 n(CO)＝n(N2)，所以再充入 CO 的物质的量为 1 mol－

0.25 mol＝0.75 mol。

4．(1)Z　(2)X　(3)4∶1

解析　(1)当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。(2)相对分子质量越小，密度

越小。(3)＝＝×＝。

第2讲　物质的量浓度

考点一

归纳整合

1．(1)单位体积的溶液　B的物质的量浓度　(3)mol·L－1　(4)质量　物质的量

2．溶质　溶液

易错辨析

1．×　2.×　3.×　4.√　5.×

专项突破

解析　n(NH3)＝ mol，溶液体积为×10－3 L，c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。

2．16%

3．(1) mol·L－1　(2) mol·L－1

(3)×100%　(4) g

解析　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。

(2)c＝＝ mol·L－1。

(3)w＝×100%＝×100%。(4)＝，S＝ g。

4. mol·L－1

5．0.4 mol·L－1

6．(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1　(2)＜　＞

(3)＞　＜

解析　(1)利用 c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L

－1。

(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取 5 mL 与等质量的水混合后，所得稀硫酸的

体积大于 10 mL，稀氨水的体积小于 10 mL，故有 c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45

mol·L－1。

(3)5 mL 硫酸和 5 mL 氨水的质量分别为 1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4

g，而 5 mL 水的质量约为 5 g ，故各取 5 mL 与等体积的水混合后， w(H2SO4)＞

49%，w(NH3)＜12.5%。

考点二

归纳整合

1．(1)温度　规格　刻度线　(2)检查是否漏水

2．托盘天平　烧杯　冷却至室温　500　2～3　1～2　凹液面与刻度线　

易错辨析

1．×　2.√　3.×　4.×　5.×

专项突破

1．(1)11.7　(2)烧杯　加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl 固体全部溶解　(3)500 mL

容量瓶　洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3次，并将洗涤液注入容量瓶　(4)轻轻摇动容量瓶　(5)

向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 1～2 cm 处

2．⑥②⑤①③②

3．(1)① 偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小　(2)① 偏大　②偏小

③偏小　④无影响　⑤无影响

解析　(1)②所需胆矾的质量为 0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。③ NaOH 易吸水

潮解。④实际称量的 NaOH 固体质量为 4 g－0.4 g＝3.6 g。

(2)①NaOH 溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。

真题演练

1．分液漏斗、球形冷凝管

2．烧杯、量筒、托盘天平

解析　根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧

杯、量筒和托盘天平。

3．BD

热点强化 1

热点精讲

1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√

2．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×

3．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√

4．(1)×　该反应为 Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO2反应消耗 0.1 mol

Na2O2，转移 0.1 mol 电子

(2)√　0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 均能完全使 0.1 mol Cl2转化为 0.2 mol Cl－，转移 0.2 mol 电子

(3)×　没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数

目

(4)×　该反应的产物为 Cu2S,0.1 mol Cu 只能失去 0.1 mol 电子

(5)×　还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化 Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定 Br－被氧化的量，

转移的电子数在 NA～3NA之间

热点专练

1．C　2.C　3.A

4．A　[1 个18O原子中含有 10 个中子，1.8 g 18O的物质的量为＝0.1 mol，故 1.8 g 18O中含

有的中子数为 NA，故 A正确；乙烯分子的结构式为 ,1 个乙烯分子中含有 5个σ

键，28 g C2H4(即1 mol)分子中含有的 σ键数目为 5NA，故 B错误；HCl 是共价化合物，HCl

分子中不存在 H＋，故 C错误；没有给出 Na2CO3溶液的体积，无法计算 pH＝12 的Na2CO3

溶液中 OH－的数目，故 D错误。]

5．A

6．C　[D2O的质子数为 10,18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g 重水(D2O)中所含质子数

为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有 3 mol 的

NO2参与反应时，转移的电子数为 2NA，B错误；一个 S8( )分子中含有的 S—S 键数

为8,32 g S8的物质的量为＝ mol，则含有的 S—S 键数为×8×NA＝NA，C正确；酸性

K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，则 1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液

中Cr2O离子数小于 0.1NA，D错误。]

7．C　[标准状况下，1.12 L 18O2的物质的量为 0.05 mol，1个18O中含有中子数为 18－8＝

10，所以 1.12 L 18O2中含有中子数为 NA，A正确；31 g P4的物质的量为 0.25 mol，根据白磷

的分子结构可知，1个白磷分子里含有 6个共价键，所以共价键数目为 1.5NA，B正确；100

mL 0.1 mol·L－1的NaOH 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数

目的加和，C错误；18.9 g 三肽 C6H11N3O4的物质的量为 0.1 mol，三分子氨基酸脱水缩合形

成三肽，三肽中含有两个肽键，所以 18.9 g 三肽 C6H11N3O4中的肽键数目为 0.2NA，D正

确。]

8．D

9．C　[在标准状况下，22.4 L 氟气的物质的量为 1 mol ，其质子数为 1×9×2×NA＝

18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为 I2(g)＋H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，生成

的碘化氢分子数小于 2NA，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为 2NaCl ＋

2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴、阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的

量之比为 1∶1，若气体的总质量为 73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为 1

mol，根据关系式 H2～2e－可知，转移的电子数为 2NA，C错误；1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液

存在电荷守恒，n(NH)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为 n(Br－)＝1 L×1 mol·L－1＝1 mol，所

以该溶液中 NH 与H＋离子数之和大于 NA，D正确。]

10．D　[常温常压下，78 g Na2O2的物质的量是 1 mol，其中含有的阴离子(O)数为 NA，A错

误；1 mol —OH 含有的电子数为 9NA，B错误；苯环不存在碳碳双键，1 mol 3-苯基丙烯(

)中含有的碳碳双键数为 NA，C错误；常温常压下，32 g N2H4的

物质的量是 1 mol，其结构式为，则所含共价键的数目为 5NA，D正确。]

11．C　12.A　

13．A　[葡萄糖分子中五个饱和碳和五个羟基氧均为 sp3杂化，1个葡萄糖分子中含有 10 个

sp3杂化的原子，18 g 葡萄糖为 0.1 mol，含 sp3杂化的原子数为 NA，A错误；1个3－含有 6个

配位键，故 1 mol K3中配位键的个数为 6NA，B正确；将 1 mol NH4Cl 溶于稀氨水中使溶液

呈中性，则 n＝n，根据电荷守恒，n＝n，溶液中 Cl－数目为 NA，则 NH 数目也为 NA，C正

确；根据化学方程式：4Na＋O2===2Na2O，23 g Na 与O2充分反应生成 Na2O，消耗 0.25 mol

O2，同理，2Na＋O2=====Na2O2,23 g Na 与O2反应生成 Na2O2，消耗 0.5 mol O2，生成

Na2O和Na2O2的混合物，消耗 O2的分子数在 0.25NA和0.5NA之间，D正确。]

第3讲　化学计算的常用方法

考点一

归纳整合

例　样品加热发生的反应为

2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm

168 　　　106 　　　　　　　　 62

m(NaHCO3)　　　　　　　　　　(w1－w2) g

样品中 m(NaHCO3)＝ g，

样品中 m(Na2CO3)＝w1 g－ g，

其质量分数为×100%＝×100%＝×100%。

专项突破

1．C　[混合气体中只有 CO2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为 V(CO2)，

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　　ΔV

44．8 L　　　　　　　　　　　　　　22.4 L

V(CO2)　　　　　　　　　　　　　(20－16) L

44．8 L∶22.4 L＝V(CO2)∶(20－16) L，

解得 V(CO2)＝8 L，则 V(CO)＝(20－8) L＝12 L。]

2.<<

解析　

6NO ＋ 4NH35N2＋6H2O(g)　 ΔV

6 　　　4 　　 5 　　6 　　 1

V(NO) V(NH3) 　　　　　1.5 mL

V(NO)＝＝9 mL，

V(NH3)＝＝6 mL，

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