江苏省南京市六校2022-2023学年高二上学期期初联合调研考试化学试卷

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2022－2023 学年第一学期期初六校联合调研考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14 O 16　Fe 56　S 32　Cl 35.5 Cu 64

一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意。

1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂

C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

2．少量 Na2O2与H2O反应生成 H2O2和NaOH。下列说法正确的是

A．Na2O2的电子式为 B．H2O分子中含非极性共价键

C．NaOH 中只含离子键 D．H2O2的结构式 H-O-O-H

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈剂

B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂

C．小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药

D．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂

4．四种短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子

层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属

元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是

A．W的非金属性小于 Z的非金属性

B．将 X单质投入到 CuSO4溶液中，生成紫红色固体

C．工业上用电解熔融 Y的氧化物的方法治炼金属 Y

D．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸

5．KMnO4溶液、NaClO 溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成 Cl2。下列制取、净化 Cl2、

验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取 Cl2B．除去 HCl C．验证 Cl2氧化性 D．吸收尾气

阅读下列资料，完成 6~8 题：硫酸是重要的化工原料。浓硫酸具有很强的氧化性，能

氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含 SO2废气经回收处理、催化

氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1。工业制硫酸尾

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气中的 SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的 SO2又可循环利用。

6．下列有关含硫物质的说法的说法正确的是

A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

B．浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸

C．芒硝、重晶石、黄铜矿都是硫酸盐

D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．S CuS B．稀 H2SO4(aq) SO2(g)

C．浓 H2SO4 SO2(g) D．SO2(g) (NH4)2SO3(aq)

8．对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是

A．反应的 ΔH < 0，ΔS >0

B．反应的平衡常数可表示为 K=

C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能

D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率

9．通过电解废旧锂电池中的 LiMn2O4可获得难溶性的 Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其

中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是

A．一段时间后溶液中 Mn2+浓度保持不变

B．电极 B的电极发应：

C．电极 A为阴极，发生还原反应

D．电解结束，可通过调节除去 Mn2+，再加入

Na2CO3溶液以获得

10．用废铜屑(含Cu，CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下：

下列说法不正确的是

A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为 Cu+4H++

2−

=== Cu2++2H2O

B．“调 pH” ，可用 Cu2(OH)2CO3代替 CuO

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Cu C

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摘要：

2022－2023学年第一学期期初六校联合调研考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14O16　Fe56　S32　Cl35.5Cu64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧2．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是A．Na2O2的电子式为B．H2O分子中含非极性共价键C．NaOH中只含离子键D．H2O2的结构式H-O-O-H3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系...

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