2010年高考化学试卷（全国卷Ⅱ）（解析卷）

2025-05-02 0 0 299KB 18 页 10玖币

侵权投诉

2010 Ⅱ年全国统一高考化学试卷（全国卷）

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（3分）下列反应中，可用离子方程式 H++OH﹣=H2O 　　表示的是（）

A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

【专题】516：离子反应专题．

【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用 H++OH﹣

=H2O表示，以此来解答．

【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，

故A不选；

B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用 H++OH﹣=H2O表示，故 B不选；

C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为 OH﹣+HCO3

﹣=CO32﹣+H2O，故 C

不选；

D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的

离子反应，可用 H++OH﹣=H2O表示，故选 D；

故选：D。

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的

关键，注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目

难度不大．

2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

①C4H10（g）+ 　O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H= 2878kJ/mol﹣

第1 　页|　共18 　　页

②C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= 2658kJ/mol﹣

③C4H10（g）+ O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H= 1746kJ/mol﹣

④C4H10（g）+ O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H= 1526kJ/mol﹣

　　由此判断，正丁烷的燃烧热是（）

A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol

【专题】517：化学反应中的能量变化．

【分析】根据燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，

如：C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．

【解答】解：正丁烷的燃烧热是指 1mol 正丁烷完全燃烧生成气态 CO2，液态

H2O放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C4H10 （g）+

O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H= 2878kJ/mol﹣ ，正丁烷的燃烧热为﹣

2878　kJ/mol。故选：A。

【点评】考查学生对燃烧热理解以及对热化学方程式的理解，难度不大，注意

燃烧热概念中的注意点．

3．（3 　　分）在相同条件下，下列说法错误的是（）

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2的利用率

【考点】CB：化学平衡的影响因素；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；

【专题】51E：化学平衡专题．

第2 　页|　共18 　　页

【分析】A、氯气溶于水存在平衡 Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，氯离子浓度增大，

平衡向左移动，抑制氯气的溶解；

B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡 I2+I﹣⇌I3

﹣，碘离子浓度增大，平衡向右移动；

C、醋酸存在电离平衡 HAc⇌H++Ac﹣，Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离；

D、增大一种反应物的浓度，平衡向正反应移动，可以提高其它反应物的转化

率．

【解答】解：A、氯气溶于水存在平衡 Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和氯化钠溶

液含有电离氯离子，氯离子浓度增大，使平衡向左移动，抑制氯气的溶解，

故A正确；

B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡 I2+I﹣⇌I3

﹣，KI 溶液中，含有电离碘离子，碘

离子浓度增大，使平衡向右移动，碘的溶解度增大，故 B正确；

C、醋酸存在电离平衡 HAc⇌H++Ac﹣，醋酸钠溶液中有大量的 Ac﹣，Ac﹣浓度增

大抑制醋酸的电离，故 C错误；

D、工业生成硫酸存在平衡：2SO2+O2⇌2SO3，增大氧气的浓度，平衡向正反应

移动，可以提高二氧化硫的转化率，故 D正确；

故选：C。

【点评】本题考查影响化学平衡的因素等，难度中等，C选项为易错点，容易

利用盐类水解分析，醋酸钠溶液呈碱性，中和氢离子，促进电离，这是次要

因素，醋酸根浓度远远高于氢氧根离子浓度，醋酸根的影响是主要因素．

4．（3分）相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分

别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意

　　图正确的是（）

A．B．

第3 　页|　共18 　　页

C．D．

【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题．

【分析】相同体积、相同 pH 的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时 C（H+）相

同，一元中强酸溶液中存在酸的电离平衡，则一元中强酸的浓度大于一元强

酸的浓度，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元中强酸溶

液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快．

【解答】解：因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同的 PH 值，

即C（H+）相同时，一元中强酸的浓度比强酸浓度大，由于体积相等，因此

一元中强酸的物质的量大于强酸，因此产生的 H2也比强酸多。反应过程由

于H+不断被消耗掉，促使一元中强酸继续电离出 H+，由于其他条件都相同，

反应速率取决于 H+浓度，由于开始时 H+浓度相等，因此反应速率也相等

（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更

小，曲线更平坦。最终生成 H2的体积也比一元中强酸少，因此曲线在一元

中强酸下面，故 C符合；

故选：C。

【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，题目难度不大，注意一元

中强酸属于弱电解质，在溶液中存在电离平衡，侧重于考查学生的分析能力．

5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和H2O，则该

反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 　　原子数之比为（）

A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1

【专题】515：氧化还原反应专题．

【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化

第4 　页|　共18 　　页

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

10 玖币 0人已下载

立即下载

摘要：

2010Ⅱ年全国统一高考化学试卷（全国卷）参考答案与试题解析　一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O　　表示的是（）A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．Mg（O...

展开>> 收起<<

2010年高考化学试卷（全国卷Ⅱ）（解析卷）.doc

共18页,预览4页

还剩页未读，继续阅读

声明：本站为文档C2C交易模式，即用户上传的文档直接被用户下载，本站只是中间服务平台，本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。玖贝云文库仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私，请立即通知玖贝云文库，我们立即给予删除！

2010年高考化学试卷（全国卷Ⅱ）（解析卷）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

热门标签

举报选择: