2009年高考化学试卷（北京）（解析卷）

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2009 年北京市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共 8小题，每小题 5分，满分 40 分）

1．（5　　分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

【考点】19：绿色化学；J8：苯酚的化学性质；JH：油脂的性质、组成与结构．

【分析】A．苯酚能杀菌消毒；

B．白磷着火点低，且有毒；

C．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；

D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和醋酸反应生成可溶性的

盐而除去水垢．

【解答】解：A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，

所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故 A错误；

B．白磷的着火点是 40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，

用于制造安全火柴的是红磷，故 B错误；

C．油脂在 NaOH 溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，

所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故 C正确；

D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，

CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（

CH3COO）2+2H2O，所以发生的是复分解反应，故 D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的

性质分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．

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2．（5　　分）下列叙述不正确的是（）

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣2e﹣﹣=Cl2

【专题】51I：电化学专题．

【分析】A、电镀时，镀件作阴极．

B、原电池中较活泼的金属作负极，正极被保护．

C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧化剂得电子发生还原反应．

D、电解氯化钠溶液时，阳极上阴离子失电子发生氧化反应．

【解答】解：A、铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故

A错误。

B、船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀

从而保护了铁，故 B正确。

C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，

电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故 C正确。

D、工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极

上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl﹣2e﹣﹣=Cl2↑，故 D正确。

故选：A。

【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属防护的方法在日

常生活中的应用．

3．（5分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数

之比为 7：17；X与W同主族；Y的原子序数是 W和X的原子序数之和的一

半；含 Z　　元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）

A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞W

C．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

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【专题】16：压轴题；51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17，应为 Cl 元素，X与

W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是 W和X的原子序数之和的一半，

则原子序数为 =13，为 Al 元素，含 Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z

应为 Na 元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题．

【解答】解：由题设可判定 W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。

A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性 Na＞Al，故 A错误；

B．氢化物沸点 HF＞HCl，因HF 分子间存在氢键，故 B正确；

C．非金属性 F＞Cl，则离子还原性 Cl﹣＞F﹣，故 C错误；

D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径 Na＞Al＞F，离子半径

F﹣＞Na+＞Al3+，故 D错误。

故选：B。

【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正

确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．

4．（5　　分）下列叙述正确的是（）

A．将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu（NO3）2固体，铜粉仍不

溶

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀

消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率

不改变

【考点】CA：化学反应速率的影响因素；EG：硝酸的化学性质；F5：二氧化硫

【专题】16：压轴题；51F：化学反应速率专题；52：元素及其化合物．

【分析】A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；

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B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与 Cu 发生氧化还原反应；

C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；

D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．

【解答】解：A．CO2和SO2对应的酸比 HCl 弱，二者与 BaCl2不反应，没有沉淀

产生，故 A错误；

B．铜和稀硫酸不反应，加入 Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条

件下与 Cu 发生氧化还原反应，可溶解铜，故 B错误；

C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成 Al（OH）3，Al（OH）3不溶

于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失，故 C

正确；

D．加入少量 CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反

应速率较大，故 D错误。

故选：C。

【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意 CO2和SO2对应的

酸比 HCl 弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物

中常考查知识，学习中注意积累．

5．（5分）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密

闭容器甲和乙，甲中加入 H2和I2各0.1mol，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下

分别达到平衡。欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的

　　措施是（）

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入 0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I2

【专题】51E：化学平衡专题．

【分析】同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 H2和I2各0.1mol，乙中加入

HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故

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摘要：

2009年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5　　分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应【考点】19：绿色化学；J8：苯酚的化学性质；JH：油脂的性质、组成与结构．菁优网版权所有【分析】A．苯酚能杀菌消毒；B．白磷着火点低，且有毒；C．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和醋酸反应生成可溶性的盐而除去...

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