2009年高考化学试卷（全国卷Ⅰ）（解析卷）

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2009 Ⅰ年全国统一高考化学试卷（全国卷）

参考答案与试题解析

一、选择题（共 8小题，每小题 5分，满分 40 分）

1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有

　　气体放出又有沉淀生成的一组是（）

A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣

C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+

【专题】21：热点问题；52：元素及其化合物．

【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能

发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根

据溶液中的离子与 NaOH 溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答

案．

【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH

会与 NH4+反应产生 NH3，但没有沉淀，故 A错误；

B、因 AlO2﹣能促进 HCO3﹣的电离，生成 Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该

组离子不能大量共存，故 B错误；

C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH 会与 HSO3﹣生

成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成 BaSO3沉淀，但无气体生成，故 C错误；

D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH 后，OH﹣与

NH4+产生 NH3，OH﹣与Mg2+会产生 Mg（OH）2沉淀，符合题意，故 D正确；

故选：D。

【点评】本题考查离子的共存问题及复分解反应，明确题意中原离子组能共存，

当加入碱既有气体又有沉淀生成两个条件来分析解答，熟悉离子的性质及常

见离子之间的反应是解答的关键．

2．（5分）将 15mL　2mol•L 1﹣　Na2CO3溶液逐滴加入到 40mL　0.5mol•L 1﹣　MCln盐

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溶液中，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中n值是（

）

A．4 B．3 C．2 D．1

【分析】根据 Na2CO3溶液与 MCln 盐溶液反应时，恰好将溶液中的 Mn+离子完

全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出 Mn+离子与 nCO32﹣离子的关系，然后利用

物质的量来计算解答．

【解答】解：Na2CO3溶液中 CO32﹣离子的物质的量为 15mL×10 3﹣×2mol•L﹣

1=0.03mol，

MCln盐溶液中 Mn+离子的物质的量为 40mL×10 3﹣×0.5mol•L 1﹣=0.02mol，

由反应中恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及 M的化合价为+n，

则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：

　　　　　2Mn+～nCO32﹣

　　　　　2　　　　　n

0.02mol　　　　0.03mol

，解得 n=3，

故选：B。

【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离

子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．

3．（5 　　分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）

A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

C．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O

【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对

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简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；

【解答】解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应

生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故 A

对；

B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不

可能产生 CO2气体，而应是 CO32﹣，故 B错；

C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循

质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故 C对；

D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质

量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故 D对；

故选：B。

【点评】本题考查了化学方程式的问题，实则为元素化合物的知识以及氧化还

原反应等知识点，本考点为高中化学的主干知识，为必考考点，但也是难点；

学习过程中应重视元素化合物知识及氧化还原反应的基本规律。

4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，

　　则碳的质量分数是（）

A．B．C．D．

【专题】536：有机物分子组成通式的应用规律．

【分析】根据乙酸的化学式为 C2H4O2，烯烃的通式为 CnH2n，则在混合物中碳、

氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为 a，碳、

氢元素的质量分数之和为 1 a﹣ ，然后可计算出碳元素的质量分数．

【解答】解：由乙酸的化学式为 C2H4O2，而单烯烃的通式为 CnH2n，

则从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为 1：2，其质量比为

12×1：1×2=6：1，

又混合物中共三种元素，氧的质量分数为 a，碳、氢元素的质量分数之和为 1﹣

a，

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则碳元素的质量分数为 ×（1 a﹣ ）=，

故选：C。

【点评】本题考查学生利用有机物的组成来进行计算，明确碳、氢的固定组成

是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力．

5．（5分）用 0.10mol•L 1﹣的盐酸滴定 0.10mol•L 1﹣的氨水，滴定过程中不可能

　　出现的结果是（）

A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）

B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）

C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）

D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）

【考点】DN：离子浓度大小的比较；DO：酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的

【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯

化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．

【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显

碱性，即 c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即

c（NH4+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，故 A是可能出现的结果；

B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程

度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则

c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知 c（NH4+）=c（Cl﹣），故 B是可能出现

的结果；

C、当 c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷

总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故 C是不可能出现

的结果；

D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即

c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则

c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故 D是可能出现的结果；

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2009Ⅰ年全国统一高考化学试卷（全国卷）参考答案与试题解析　一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有　　气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有【专题】21：热点问题；52：元素及其化合物．【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后...

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