2024版 化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书配套课件第8章物质在水溶液中的行为第8章 第47讲　盐类的水解

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第47 讲　盐类的水解
[复习目标]　1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了
解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一　盐类水解原理及规律
1．定义
在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的
H ＋
或
OH －
结合生成弱电解质
的过程。
2．盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中 c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的
电离。
3．特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、NaNO3否 中性
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性
强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO
3
是CH3COO－、CO 碱性
5.水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
① 若水解程度不大，用“”表示。
② 相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
应用举例
写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)FeCl3：Fe 3
＋
＋ 3H 2O  Fe(OH) 3＋ 3H ＋
。
(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
(5)Al2S3：2Al 3
＋
＋ 3S 2
－
＋ 6H 2O == =2Al(OH) 3↓ ＋ 3H 2S ↑ 。
(6)AlCl3溶液和 NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　)
2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)
3．pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的 c(H＋)相同(　　)
4．盐类加入水中，水的电离一定被促进(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×
一、盐类水解的实质及规律
1．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CH3COOH 　Ka＝1.8×10 －5 mol·L －1，HCN 　Ka＝4.9×10 －10 mol·L －1，H2CO3　Ka1 ＝
4.3×10－7 mol·L－1　Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1
(1)相同物质的量浓度的① CH3COONa、② Na2CO3、③ NaHCO3、④ NaCN 溶液，pH 由大到
小的顺序：② ＞ ④ ＞ ③ ＞ ① ，水的电离程度由大到小的顺序：② ＞ ④ ＞ ③ ＞ ① 。
(2)相同 pH 的① CH3COONa，② Na2CO3，③ NaHCO3，④ NaCN 溶液，物质的量浓度由大
到小的顺序：① ＞ ③ ＞ ④ ＞ ② 。
(3)NaCN 溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：c (Na ＋
) ＞ c (CN －
) ＞ c (HCN) 。
2．室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN 溶液的 pH 等于 9.32，据此，下列说法错误的是(　　)
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比 HCN 更弱的电解质
C．上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH 的水解程度
D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中 CN－的水解程度
答案　B
解析　室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故 A正确；HCN 和NH3·H2O均是弱
电解质，溶液呈碱性，说明 CN －的水解程度大于 NH 的水解程度，由越弱越水解知
NH3·H2O是比 HCN 强的电解质，故 B错误、C正确；CN－、NH 相互促进水解，所以 0.1
mol·L－1 NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下 NH4CN 溶液中 CN－的水解程度，故 D
正确。
3．已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5 mol·L－1)，NH3·H2O(Kb＝
1.8×10－5 mol·L－1)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1)，则 CH3COONH4溶液显________性(填
“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显________性。
答案　中　碱
二、盐溶液酸碱性的判断
4．单一弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断
(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
① 水的电离平衡：_______________________________________________________________
_；
②HCO 的电离平衡：____________________________________________________________；
③HCO 的水解平衡：____________________________________________________________。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的 pH 为8.4，说明 HCO 的电离程度和水解程度中相对
较强的是____________。
(3)常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，c(C2O)＞c(H2C2O4)，则溶液显________性。
(4)常温下，NH3·H2O：Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，HCN：Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，则 NH4CN
溶液显________性。
答案　(1)①H2OH＋＋OH－　② HCOH＋＋CO　③ HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(2)HCO 的水解程度　(3)酸　(4)碱
5．等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断
(1)已知 25 ℃时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，等浓度的 CH3COOH
与CH3COONa 混合溶液中，Kh________Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以________为主，
溶液 pH________7。
(2)已知 25 ℃时，HCN 的电离平衡常数 Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，等浓度的 HCN 与NaCN 混
合溶液 Kh________Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以__________ 为主，溶液
pH________7。
(3)已知 25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数 Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，等浓度的 NH3·H2O与
NH4Cl 混合溶液 Kh________Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以________为主，溶液
pH________7。
答案　(1)＜　CH3COOH 电离　＜
(2)＞　NaCN 水解　＞
(3)＜　NH3·H2O电离　＞
考点二　盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解的因素
(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 越大，
溶液的碱性或酸性越强。
如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。
(2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的
移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱
及能与酸或碱反应的盐等。
应用举例
1．判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商(Q)和水解
平衡常数(Kh)的大小，证明你的结论。
提示　假设加水稀释 10 倍。
Kh＝
Q＝＝
Q＜Kh，加水稀释水解平衡正向移动。
2．设计实验证明 Na2CO3溶于水后溶液呈碱性是由 CO 水解引起的。(可选用的试剂有 CaCl2
溶液、酚酞、NaCl 溶液)
提示　取少量 Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液。开
始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。
2．盐类水解在生产生活中的应用
(1)水解产物性质的应用
① 纯 碱 溶 液 不 能保 存 在 玻 璃 塞的 试 剂 瓶 中 的原 因 ： 溶 液 中碳 酸 根 离 子 水解 ： CO ＋
H2OHCO＋OH－，使溶液显碱性，会与玻璃中成分 SiO2反应。
② 明 矾 净 水 的 原理 ： 明 矾 溶 液中 的 铝 离 子 水解 ： Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶 体 )＋3H
＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。
③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：Zn 2
＋
水解使溶液显酸性，能溶解铁锈 。
(2)促进盐类水解的应用举例
① 热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右
移动，溶液的碱性增强，去污效果增强。
②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：铵态氮肥中的 NH 水解显酸性，草木灰中的 CO 水解
显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效。
③加MgO 除去 MgCl2溶液中的 Fe3＋杂质的原理：Fe 3
＋
＋ 3H 2O  Fe(OH) 3＋ 3H ＋
， MgO ＋ 2H
＋
== =Mg 2
＋
＋ H 2O ，使
Fe 3
＋
水解平衡向右移动，从而转化为
Fe(OH) 3
沉淀除去，且不引入新的
杂质。
④泡沫灭火器反应原理：NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋
3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)抑制盐类水解的应用举例
① 在配制 FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量浓盐酸中，再加蒸
馏水稀释到所需浓度。
② 用 MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是在干燥的
HCl
气流中加热
MgCl2·6H2O ，可以得到无水
MgCl 2， HCl
气流能抑制
MgCl 2
的水解，且带走
MgCl 2·6H2O
因
受热产生的水蒸气。
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)
2．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　)
3．用 Na2S溶液与 AlCl3溶液混合可以制备 Al2S3(　　)
4．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×
一、外界因素对盐类水解的影响
1．下列说法正确的是(　　)
A．稀释 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的 pH 增大
B．水解反应 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．加热 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度增大
D．向 Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 水解程度减小，溶液的 pH 减小
答案　C
解析　CO＋H2OHCO＋OH－，稀释时平衡右移，但 c(OH－)减小，pH 减小，A项错误；
水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B项错误；CO＋H2OHCO＋OH－，加入少量
Ca(OH)2固体，CO 与Ca2＋生成沉淀，平衡左移，CO 水解程度减小，c(OH－)增大，pH 增大，
D项错误。
2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是(　　)
A．纯碱溶液：K＋、SO、OH－、Cl－
B．含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
C．NH、Na＋、CH3COO－、NO
D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
答案　D
摘要：

第47讲　盐类的水解[复习目标]　1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一　盐类水解原理及规律1．定...

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