2024版 化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第1章化学中常用的物理量——物质的量第1章 热点强化1　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

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热点强化 1　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA(　　)
(3)常温常压下，1.4 g 乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为 0.3NA(　　)
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有 SO3的分子数为 NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2NA个原子(　　)
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生 11.2 L 气体，则线路中通过 NA个电子(　　)
(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√
2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的 NH 的数目为 0.3NA(　　)
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中 2 g H2与足量 N2反应，转移电子数为 2NA(
)
(3)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA(　　)
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA(　　)
(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 2NA(　　)
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为 0.1NA(　　)
(7)密闭容器中，2 mol NO 与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为 4NA(　　)
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为 NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第 1题(1)(2)(4)(6)
应对策略：
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、
H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第 1题(3)(7)
应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第 2题(1)(2)(4)(5)
应对策略：
(1)熟记常考可逆反应。
①2SO2＋O22SO3
②N2＋3H22NH3
③Cl2＋H2OHCl＋HClO
(2)注意盐溶液中 NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反
应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第 2题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若NA涉及 O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有 10NA个中子(　　)
(2)17 g —OH 与17 g OH－所含电子数均为 10NA(　　)
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA(　　)
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA个氢原子(　　)
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在 1 mol CH4分子或 P4分子中含有的共价键数均为
4NA(　　)
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA(　　)
(7)34 g 过氧化氢存在的极性键总数为 3NA(　　)
(8)46 g 乙醇中存在的共价键总数为 8NA(　　)
(9)26 g 乙炔中含有 π键的个数为 2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√
(1)理清整体与部分的数量关系
确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。
如单原子分子：稀有气体 He、Ne 等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
有特殊结构的物质的量计算：如 1 mol Si 中含 Si—Si 的数目为 2NA、1 mol SiO2中含 Si—O
的数目为 4NA、1 mol 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA。
(2)最简式相同的混合物计算技巧——求同存异，如第 3题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将
混合物看作“CH2”。
(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第 3题(3)可先假设都是 NO2计算，再
假设都是 N2O4，结果相同；同样的方法解答第 3题(4)。
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，
简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子总数为 0.2NA(×)
判断依据： 该反应为
Na 2O2
中－ 1
价氧元素的歧 化反 应， 0.1 mol CO 2
反应消耗
0.1 mol
Na2O2，转移
0.1 mol
电子 。
(2)5.6 g Fe 和6.4 g Cu 分别与 0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为 0.2NA(√)
判断依据：0.1 mol Fe
和
0.1 mol Cu
均能完全使
0.1 mol Cl 2
转化为
0.2 mol Cl －
，转移
0.2 mol
电子。
(3)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA(×)
判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的
数目。
(4)6.4 g Cu 与S完全反应，转移的电子数为 0.2NA(×)
判断依据：该反应的产物为
Cu 2S ， 0.1 mol Cu
只能失去
0.1 mol
电子 。
(5)向FeBr2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于
3NA(×)
判断依据：还原性： Fe 2
＋
>Br －
， Cl 2
首先氧化
Fe 2
＋
， Cl 2
的量不确定，无法确定
Br －
被氧化的
量，转移的电子数在
N A ～ 3 N A
之间。
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如 Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH 的反应。
(2)注意变价元素，如 Fe 与足量硝酸反应生成 Fe3＋，与少量硝酸反应生成 Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向 FeBr2溶液中通入 Cl2，Cl2的量不同，转移的
电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O21 mol 或NA
1 mol O22 mol 或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl21 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl22 mol 或2NA
1 mol Fe 3 mol 或3NA
摘要：

热点强化1　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子数为...

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