2017年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

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2017 年江苏省高考化学试卷解析版

参考答案与试题解析

一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2分，共计 20 分．每小题只有一个选项符合

题意．

1．（2分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．

下列做法应提倡的是（　　）

A．夏天设定空调温度尽可能的低

B．推广使用一次性塑料袋和纸巾

C．少开私家车多乘公共交通工具

D．对商品进行豪华包装促进销售

【专题】56：化学应用．

【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所

耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、

节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．

【解答】解：A、夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故

A错误；

B、推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故 B错误；

C、少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故 C正确；

D、对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故 D错误；

故选：C。

【点评】解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引

起了全球的重视，难度不大．

2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．质量数为 31 的磷原子：3115P

B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl2的电子式：

D．明矾的化学式：Al2（SO4）3

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【专题】514：化学用语专题．

【分析】A．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；

B．氟原子的核电荷数＝核外电子总数＝9，最外层含有 7个电子；

C．两个氯离子不能合并；

D．明矾为十二水合硫酸铝钾．

【解答】解：A．质量数为 31 的磷原子的质量数＝15+16＝31，该原子正确的表示方法

为：3115P，故 A正确；

B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：，故

B错误；

C．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式

为，故 C错误；

D．明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故 D错误；

故选：A。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示

意图、元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养学生的

规范答题能力．

3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（　　）

A．Na2O2吸收 CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

【专题】513：物质的性质和变化专题．

【分析】A．Na2O2吸收 CO2生成O2和Na2CO3，氧气能供给呼吸；

B．ClO2具有强氧化性；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理；

D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低。

【解答】解：A．Na2O2吸收 CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化

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钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故 A正确；

B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故 B错误；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的

硬度大小无关，故 C错误；

D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易

溶于水无关，故 D错误；

故选：A。

【点评】本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和

性质是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大。

4．（2分）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验

目的是（　　）

A．制取 SO2B．验证漂白性C．收集 SO2D．尾气处理

【专题】25：实验评价题．

【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气

大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可

与碱反应，以此解答该题．

【解答】解：A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故 A错

误；

B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故 B正确；

C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故 C错误；

D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，

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故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，

侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密

性和可行性的评价，难度中等

5．（2分）短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有 Y、Z处于同一周

期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正

确的是（　　）

A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，

W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na 元素，其中只有 Y、Z处于同一

周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；

A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随

着原子序数增大而减小；

B．W的最高价氧化物的水化物是 NaOH；

C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强；

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵．

【解答】解：短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的

元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na 元素，其中只有 Y、Z处

于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；

A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随

着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W

位于第三周期，所以原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故 A错误；

B．W的最高价氧化物的水化物是 NaOH，NaOH 是强碱，故 B错误；

C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金

属性O＞N元素，所以 Z单质的氧化性大于Y，故 C错误；

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D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵

是离子化合物，故 D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结

构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元

素但属于离子化合物，题目难度不大．

6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

【专题】516：离子反应专题．

【分析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守

恒和转移电子守恒；

B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成；

C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；

D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水．

【解答】解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电

荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故 A错误；

B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成，

离子方程式为 2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故 B正确；

C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程

式为 Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故 C错误；

D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足

量石灰水：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故 D错误；

故选：B。

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摘要：

2017年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（　　）A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【考点】FE："三废"处理与环境保护．菁优网版权所有【专题】56：化学应用．【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能...

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