2018年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

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2018 年江苏省高考化学试卷解析版

参考答案与试题解析

一、单项选择题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分

1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是

（　　）

A．光合作用 B．自然降雨

C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积

【分析】A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气；

B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少；

C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳；

D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。

【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中

CO2含量上升，故 A错误；

B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中 CO2含量上

升，故 B错误；

C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二

氧化碳气体，过程会引起大气中 CO2含量上升，故 C正确；

D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中 CO2含量上升，故 D错

误；

故选：C。

【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基

础是解题关键，题目难度不大。

2．（2分）用化学用语表示 NH3+HCl═NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（　　）

A．中子数为 8的氮原子： N

B．HCl 的电子式：

C．NH3的结构式：

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D．Cl﹣的结构示意图：

【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数＝质子数+中子数；

B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；

C．氨气分子中含有 3个N﹣H键；

D．氯离子的最外层达到 8电子稳定结构。

【解答】解：A．中子数为 8的氮原子的质量数＝8+7＝15，噶原子正确的表示方法为：

157N，故 A错误；

B．HCl 为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故 B错误；

C．氨气为共价化合物，分子中含有 3个N﹣H键，NH3的结构式，故 C正确；

D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有 8个电子，其正确的离子结

构示意图为，故 D错误；

故选：C。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、

结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利

于提高学生的规范答题能力。

3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂

【分析】A．碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系；

B．二氧化硅能导光，可用于制光导纤维，与二氧化硅的熔点无关；

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C．氧化铝可用作耐高温材料，利用的是其高熔点，与是两性氧化物无关；

D．根据 CaO 与H2O反应，且无毒分析。

【解答】解：A．碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与 NaHCO3的稳定性无关，

故A错误；

B．SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故 B错误；

C．由于 Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与 Al2O3是两性氧化物无关，故 C错

误；

D．由于 CaO 与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故 D正确；

故选：D。

【点评】本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化

合物性质即可解答，注意掌握常见物质性质与用途的关系，试题侧重基础知识的考查，

培养了学生的灵活应用能力。

4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1 KI 溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣

B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣

C．0.1mol•L﹣1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣

D．0.1mol•L﹣1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣

【分析】A．次氯酸根离子能够氧化碘化钾；

B．四种离子之间不反应，都不与硫酸铁反应；

C．醋酸根离子与氢离子反应；

D．氢氧化钠与镁离子、碳酸氢根离子反应。

【解答】解：A．ClO﹣能够氧化 KI，在溶液中不能大量共存，故 A错误；

B．Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与 Fe2（SO4）3反应，在溶液中能够

大量共存，故 B正确；

C．CH3COO﹣与HCl 反应生成弱电解质 CH3COOH，在溶液中不能大量共存，故 C错误；

D．Mg2+、HCO3﹣与NaOH 溶液反应，在溶液中不能大量共存，故 D错误；

故选：B。

【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，明确常见离子的性质即可解答，注意掌握

离子共存的条件，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。

5．（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（　　）

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A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I﹣的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中 I﹣后的Cl2尾气

【分析】A．灼烧海带需要在坩埚中进行；

B．装置乙为过滤装置，能够过滤海带灰的浸泡液；

C．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热；

D．氯气在氯化钠溶液中的溶解度较小，应该用氢氧化钠溶液。

【解答】解：A．需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故 A错误；

B．装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故 B正确；

C．装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故 C错误；

D．氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为NaOH 溶液吸收多余的氯气，故 D错误；

故选：B。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及灼烧、过滤装置及气体制

备与尾气吸收等知识，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见化学实验基本操作

方法，试题有利于提高学生的化学实验能力。

6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（　　）

A．向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色

B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

C．NH4Cl 与Ca（OH）2混合加热可生成 NH3

D．Cu 与FeCl3溶液反应可生成 CuCl2

【分析】A．亚铁离子不与 NH4SCN 溶液反应；

B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体；

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C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水；

D．金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子。

【解答】解：A．铁离子与 NH4SCN 溶液反应，溶液变红色，而亚铁离子不与 NH4SCN

反应，故 A错误；

B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水电离出铝离子，铝离子水解可形成Al（OH）3胶体，故

B正确；

C．实验室中通常利用加热NH4Cl、Ca（OH）2固体混合物制取NH3，故 C正确；

D．Cu 与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成 FeCl2和CuCl2，故 D正确；

故选：A。

【点评】本题考查较为综合，涉及铁离子检验、氨气制备、盐的水解原理、氧化还原反

应等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的灵活应用能

力。

7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．饱和Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣

B．酸化 NaIO3和NaI 的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O

C．KClO 碱性溶液与 Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑

【分析】A．碳酸钙更难溶，实现了沉淀的转化；

B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；

C．碱性条件下，反应产物中不能拆开氢离子；

D．水为弱电解质，离子方程式中不能拆开。

【解答】解：A．饱和Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反

应的离子方程式为：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣，故 A正确；

B．酸化 NaIO3和NaI 发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣

+6H+═3I2+3H2O，故 B错误；

C．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣

+2Fe（OH）3+4OH¯＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故 C错误；

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摘要：

2018年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（　　）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．菁优网版权所有【分析】A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气；B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少；C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳；D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；...

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