2019年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

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2019 年江苏省高考化学试卷解析版

参考答案与试题解析

一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合

题意

1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（　　）

A．氢 B．碳 C．氮 D．氧

【分析】淀粉属于多糖，属于烃的含氧衍生物，含有 C、H、O元素，据此分析解答。

【解答】解：糖类物质属于烃的含氧衍生物，都含有 C、H、O元素，淀粉属于多糖，

所以含有 C、H、O元素，但不含 N元素；蛋白质中含有 C、H、O、N元素，部分蛋白

质还含有 S、P等元素，

故选：C。

【点评】本题考查淀粉中元素判断，属于基础题，明确人类所需营养物质中所含元素是

解本题关键，注意基础知识的归纳总结，题目难度不大。

2．（2分）反应 NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

A．中子数为 18 的氯原子： Cl

B．N2的结构式：N═N

C．Na+的结构示意图：

D．H2O的电子式：

【分析】A．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；

B．氮气分子中含有的是氮氮三键；

C．钠离子的核外电子总数为 10，最外层达到 8电子稳定结构；

D．水分子为共价化合物，含有 2个O﹣H键。

【解答】解：A．中子数为 18 的氯原子的质量数为 18+17＝35，该氯原子正确的表示方

法为 1735Cl，故 A错误；

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B．分子中含有 1个氮氮三键，其正确的结构式为 N≡N，故 B错误；

C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有 8个电子，其离子结构示意

图为，故 C错误；

D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故 D正确；

故选：D。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示

意图和离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题

侧重考查学生的规范答题能力。

3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

【分析】A．碳酸氢铵为可溶性铵盐，含有 N元素，可以作肥料；

B．稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水；

C．二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张；

D．氧化铝熔融状态下能导电，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼 Al。

【解答】解：A．碳酸氢铵为可溶性铵盐，含有 N元素，可以作肥料，与其热稳定性无

关，故 A错误；

B．稀硫酸能和氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁和水，所以能除锈，该反应中体现稀硫

酸的酸性，故 B正确；

C．二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，所以用二氧化硫漂白纸浆与其氧化性无关，故

C错误；

D．氧化铝熔融状态下能导电且 Al 较活泼，所以工业上采用电解氧化铝的方法冶炼

Al，用氧化铝冶炼 Al 与其两性无关，故 D错误；

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故选：B。

【点评】本题考查性质和用途，侧重考查元素化合物性质，明确常见元素化合物性质是

解本题关键，注意二氧化硫漂白性和 HClO 漂白性区别，知道金属冶炼方法，题目难度

不大。

4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣

B．0.1mol•L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣

C．0.1mol•L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

D．0.1mol•L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣

【分析】A．四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠反应；

B．高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；

C．碳酸钾与钡离子生成碳酸钡沉淀；

D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子。

【解答】解：A．Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与 NaOH 反应，在溶液中

能够大量共存，故 A正确；

B．FeCl2溶液的 Fe2+易被MnO4﹣氧化，在溶液中不能大量共存，故 B错误；

C．K2CO3与Ba2+反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故 C错误；

D．H2SO4与HSO3﹣反应，酸性条件下NO3﹣能够氧化 HSO3﹣，在溶液中不能大量共存，

故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，明确离子反应发生条件即可解答，注意掌

握常见离子的性质及共存条件，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。

5．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（　　）

A．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的 pH

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B．将4.0gNaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000mol•L﹣1NaOH 溶

液

C．用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【分析】A．pH 试纸不能湿润，否则可能影响测定结果；

B．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；

C．氯化氢易挥发，加热蒸干得到的是氢氧化铝；

D．乙烯不与氢氧化钠溶液反应，二氧化硫与氢氧化钠反应。

【解答】解：A．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的 pH，原溶液被稀释，若为酸或碱溶

液，会影响测定结果，故 A错误；

B．应该在烧杯中溶解 NaOH 固体，不能在容量瓶中直接溶解，故 B错误；

C．氯化铝水解生成氢氧化铝和 HCl，HCl 易挥发，蒸干 AlCl3溶液无法获得无水 AlCl3

固体，故 C错误；

D．NaOH 溶液与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置乙除去实验室所制乙烯中

的少量SO2，故 D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、pH 试纸使用、

物质分离与提纯、盐的水解等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题侧

重考查学生的分析能力及化学实验能力。

6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）

A．Fe 在稀硝酸中发生钝化

B．MnO2和稀盐酸反应制取 Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3

D．室温下 Na 与空气中 O2反应制取 Na2O2

【分析】A．常温下 Fe 和浓硝酸发生钝化现象；

B．二氧化锰和稀盐酸不反应；

C．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；

D．室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠。

【解答】解：A．常温下 Fe 和浓硝酸发生钝化现象，和稀硝酸发生氧化还原反应生成

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NO，故 A错误；

B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，和稀盐酸不反应，故 B错误；

C．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能和过量氨水反应生成

（NH4）2SO3，故 C正确；

D．室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，

故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查元素化合物，明确元素化合物性质及物质之间的转化关系是解本题关

键，反应物相同条件不同、反应物浓度不同会导致产物不同，B为解答易错点。

7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O

B．用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑

C．室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

【分析】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水；

B．电荷不守恒；

C．稀硝酸与铜反应生成 NO；

D．硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离。

【解答】解：A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水，反应的离子方程式

为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故 A正确；

B．用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量H2，反应的离子方程式为 2Al+2OH﹣

+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故 B错误；

C．稀硝酸与铜反应生成 NO ，反应的离子方程式为 3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2+

+2NO↑+4H2O，故 C错误；

D．硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为 SiO32﹣

+2H+═H2SiO3↓，故 D错误。

故选：A。

【点评】本题考查离子方程式知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析

能力以及化学用语的学习，把握离子方程式正误判断得到角度以及物质的性质为解答该

类题目的关键，题目难度中等。

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摘要：

2019年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（　　）A．氢B．碳C．氮D．氧【考点】45：分子式；K3：淀粉的性质和用途．菁优网版权所有【分析】淀粉属于多糖，属于烃的含氧衍生物，含有C、H、O元素，据分析解答。【解答】解：糖类物质属于烃的含氧衍生物，都含有C、H、O元素，淀粉属于多糖，所以含有C、H、O元素，但不含N元素；蛋白质中含有C、H、O、N元素，部分蛋白质还含有S、P等元素，故选：C。【点评】本题考查淀粉中元素判断，属于基础题，明确...

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