专题04 氧化还原反应-五年（2019-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）（解析版）

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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编

专题 04 氧化还原反应

〖2023 年高考真题〗

考点一氧化还原反应基础知识

1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪

C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光

【答案】C

【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝

胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，

因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；

B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价

发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；

C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇

到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转

化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；

D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，

因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；

综上所述，本题选 C。

2．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

【答案】D

【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀

溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的

氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”

的哲学观点，A不符合题意；

B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气

发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实

符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；

C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反

应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合

“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；

D．Li、Na、K均为第Ⅰ A的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减

小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物

的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；

综上所述，本题选 D。

考点二氧化还原方程式的配平与计算

3．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，

颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：



下列说法正确的是

A．和的空间结构都是正四面体形

B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和 S都被氧化

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ

D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7

【答案】D

【解析】A．的中心原子 S形成的 4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；

B．中 As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物中 As 的化合价为+3 价，故该过程中 As 没有被氧化，

B错误；

C．根据题给信息可知，反应 I的方程式为：，反应Ⅱ的方程

式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错

误；

D．中 As 为+3 价，S为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S变为+2 价，则1mol 失

电子 3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S变为+6 价，则1mol 失电子

2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确；

故选D。

考点三氧化还原反应的应用

4．（2023·山东卷）一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4 之间，反应Ⅲ需及时

补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。

下列说法正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化

C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ

D．若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少

【答案】CD

【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应

(反应Ⅱ)，所得溶液在3~4 之间，溶液显酸性，根据的电离平衡常数

，可知溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是

，调节溶液pH 值至 11，使转化为 Na2SO3，低温真空蒸发(防止 Na2SO3被氧化)，故固液

分离得到 Na2SO3晶体和 Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2＋+2H2O= +

Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使 Na2SO3转化成 SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=

Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加以保持反应在条件下进行，据此分析解答。

【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反

应，生成、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成 Cu2O，是氧

化还原反应，故A错误；

B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化，而不是，故B错误；

C．经分析溶液Y的成分是 Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C正确；

D．制取总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物 X是指 Na2SO3，若

产量不变，增大比，多的 Na2SO3会消耗氢离子，用于控制 pH 值，可减少的量，故D正

确；

答案 CD。

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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题04氧化还原反应〖2023年高考真题〗考点一氧化还原反应基础知识1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化...

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