专题06 物质结构与性质 元素推断-五年（2019-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）（解析版）

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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编
专题 06 物质结构与性质 元素推断
〖2023 年高考真题〗
考点一 原子结构和化学键
．（北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
． 键的键能小于 键的键能
．三氟乙酸的 大于三氯乙酸的
．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
．气态氟化氢中存在 ，而气态氯化氢中是 分子
【答案】
【详解】．原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强， 键不稳定，因此 键的键能
小于 键的键能，与电负性无关，符合题意；
．氟的电负性大于氯的电负性。 键的极性大于 键的极性，使 —的极性大于 —的极性，
导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，不符合题意；
．氟的电负性大于氯的电负性， 键的极性大于 键的极性，导致 分子极性强于 ，不
符合题意；
．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态
氟化氢中存在 ，不符合题意；
故选 。
考点二 元素推断
．（全国甲卷）、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 。
的最外层电子数与其 层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
．原子半径： ．简单氢化物的沸点：
． 与 可形成离子化合物 ． 的最高价含氧酸是弱酸
【答案】
【分析】、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，是形成酸雨的物质之一，根据原子序
数的规律，则 为，为，的最外层电子数与其 层电子数相等，又因为 的原子序数大于氧的，
则电子层为 层，最外层电子数为 ，所以 为，四种元素最外层电子数之和为 ，则 的最外层
电子数为 ，为，据此解答。
【详解】．为，为，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为 ＞，错误；
．为，为，的简单氢化物为 ，含有分子间氢键，的简单氢化物为 ，没有氢键，所以
简单氢化物的沸点为 ＞，错误；
．为，为，他们可形成 ，为离子化合物，正确；
．为，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，错误；
故选 。
．（全国乙卷）一种矿物由短周期元素 、、组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
、、原子序数依次增大。简单离子 与 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
．的常见化合价有 、 ．原子半径大小为
． 的水合物具有两性 ．单质只有 种同素异形体
【答案】
【分析】、、为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子 与具有相同的电子结构，则它们
均为  电子微粒， 为，为，、、组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则
为，产生的气体为二氧化碳，据此解答。
【详解】．为，氧的常见价态有 价和 价，如 和，正确；
．为，为，为，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，
原子半径越大，所以原子半径大小为：＞＞，错误；
．为，为，他们可形成 ，水合物为 ，只能与酸反应生成盐和水，不能与
碱反应，所以  的水合物没有两性，错误；
．为，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，错误；
故选 。
．（湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 。已知：、、和为
原子序数依次增大的前  号元素，为金属元素。基态 原子 轨道上的电子数和 轨道上的电子数相等，
基态 、、原子的未成对电子数之比为 ：：。下列说法正确的是
．电负性：
．原子半径：   
．和的单质都能与水反应生成气体
．元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【答案】
【分析】根据题中所给的信息，基态 原子 轨道上的电子式与 轨道上的电子式相同，可以推测 为
元素或  元素，由荧光粉的结构可知，主要形成的是酸根，因此 为元素；基态 原子中未成键电
子数为 ，因此 的未成键电子数为 ，又因 、、、的原子序数依次增大，故 可能为 元素、!
元素、" 元素、" 元素，因题目中给出 为金属元素且荧光粉的结构中 与化合，故 为元素或 "
元素；原子的未成键电子数为 ，又因其其原子序大于 ，故 应为 元素、其应为 #元素；从荧光粉
的结构式可以看出 为某 价元素，故其为 ! 元素；综上所述，、、、四种元素分别为
、、#、!，据此答题。
【详解】．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右
依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：，错误；
．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径
大小为：   ，错误；
．与水反应生成  气体和 ，! 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，正确；
．元素的最高价氧化物对应的水化物为 #，几乎没有氧化性，错误；
故答案选 。
$．（浙江卷）、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、与位于同一周期，
且只有 、 元素相邻。基态原子核外有 个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法
不正确的是
．第一电离能：
．电负性：
．、原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
． 与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】
【分析】、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、与位于同一周期，且只有 、
元素相邻。基态原子核外有 个未成对电子，则 为，为，为，原子在同周期中原子半径
最大，则 为!。
【详解】．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第 %% 族大于第%%% 族，第&族大于第&%
族，则第一电离能： ，故 错误；
．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性： ，故
正确；
．根据同电子层结构核多径小，则 、原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： ，故 正
确；
． 与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故 正确。
综上所述，答案为 。
．（辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。、、、、'是核
电荷数依次增大的短周期元素，、原子序数之和等于 ，原子价电子数是 '原子价电子数的 倍。
下列说法错误的是
((
．与的化合物为极性分子 ．第一电离能
．'的氧化物是两性氧化物 ．该阴离子中含有配位键
【答案】
【分析】、、、、'是核电荷数依次增大的短周期元素，形成 条单键且核电荷数最小，为
，形成 条键，核电荷数大于 ，且小于其他三种元素，为，形成 条单键，核电荷数大于
，为，、原子序数之和等于 ，为，原子价电子数为 '原子价电子数的 倍，'为"。
【详解】．与的化合物不一定为极性分子，如 就是非极性分子，错误；
．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能 ，错误；
．'为"，"为两性氧化物，正确；
．该阴离子中 )与'之间形成配位键，正确；
故答案选 。
*．（湖北卷）、、、为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中 、、相邻，的核
外电子数与 的价层电子数相等， 是氧化性最强的单质，种元素可形成离子化合物 。下
列说法正确的是
．分子的极性： ．第一电离能：  
．氧化性： ．键能：
【答案】
【分析】 是氧化性最强的单质，则 是，、、相邻，且 、、为原子序数依次增加的同一短
周期元素，则 为，为，的核外电子数与 的价层电子数相等，则 为，即：为，为
，为，是，以此解题。
【详解】．由分析可知，为，为，是，为，为，其中前者的价层电子对数为
，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为 ，有一对孤电子对，空间构型为三角
锥形，为极性分子，则分子的极性： ，正确；
．由分析可知，为，为，是，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是的价层电子排布式
为，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：  ，错误；
．由分析可知，为，为，为，则 为 ， 为 ，两种化合物中 和的化合
价都是 价，但是的非金属性更强一些，故 的氧化性更强一些，错误；
．由分析可知，为，为，是，其中 对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，错误；
故选 。
考点三 分子结构与性质
+．（山东卷）下列分子属于极性分子的是
．．．．
【答案】
【详解】．中上的孤电子对数为 ,,-，.键电子对数为 ，价层电子对数为 ，的空间
构型为直线形，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，项不符合题意；
．中上的孤电子对数为 ,$,-，.键电子对数为 ，价层电子对数为 ，的空间构型为三
角锥形，分子中正负电中心不重合，属于极性分子，项符合题意；
．中上的孤电子对数为 ,,-，.键电子对数为 ，价层电子对数为 ，的空间构型为平
面正三角形，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，项不符合题意；
．/中/ 上的孤电子对数为 ,,-，.键电子对数为 ，价层电子对数为 ，/的空间构型为正
四面体形，分子中正负电中心重合，/属于非极性分子，项不符合题意；
答案选 。
．（湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
．冠醚+冠的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
【答案】
【详解】．手性分子中含有手性碳原子，可以利用分子中知否含有手性碳原子区分物质是否含有手性，
正确；
．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低
于对羟基苯甲醛的熔沸点，正确；
．酰胺在酸性条件下反应生成羧基和氨基，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，
正确；
．冠醚+冠的空穴大小为 01，可以适配 *1、231，冠醚与离子之间以配位键
的形式结合，属强相互作用，错误；
故答案选 。
．（湖北卷）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
．和的&4#2 模型均为四面体
．和的空间构型均为平面三角形
． 和 均为非极性分子
． 与 的键角相等
【答案】
【详解】．甲烷分子的中心原子的价层电子对为 ，水分子的中心原子价层电子对也为，所以他们的
&4#2 模型都是四面体，正确；
． 的孤电子对为 ， 的孤电子对为 ，所以  的空间构型为三角锥形， 的空间构型为
平面三角形，错误，
．为正四面体结构，为非极性分子，中心原子有孤电子对，为极性分子，错误；
．5和5分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，错误；
故选 。
．（湖北卷）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
摘要：

五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题06物质结构与性质元素推断〖2023年高考真题〗考点一原子结构和化学键1．（2023·北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A．键的键能小于键的键能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子【答案】A【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意；B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性...

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