专题09 化学反应速率与化学平衡-五年（2019-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）（解析版）

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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编

专题 09 化学反应速率与化学平衡

〖2023 年高考真题〗

考点一化学反应速率计算与影响因素分析

1．（2023·山东卷）一定条件下，化合物 E和TFAA 合成 H的反应路径如下：



已知反应初始 E的浓度为 0.10mol∙L-1，TFAA 的浓度为 0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如

图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是



A．t1时刻，体系中有 E存在

B．t2时刻，体系中无 F存在

C．E和TFAA 反应生成 F的活化能很小

D．反应达平衡后，TFAA 的浓度为 0.08mol∙L-1

【答案】AC

【分析】一定条件下，化合物 E和TFAA 合成 H的反应路径中，共发生三个反应：

①E+TFAA F②F G③G H+TFAA

t1之后的某时刻，H为0.02mol∙L-1，此时 TFAA 的浓度仍为 0，则表明 0.10mol∙L-1E、起始时的 0.08mol∙L-

1TFAA、G分解生成的 0.02mol∙L-1TFAA 全部参加反应，生成 0.10mol∙L-1F；在 t2时刻，H为0.08mol∙L-

1，TFAA 为0.06mol∙L-1，G为0.01mol∙L-1，则 F为0.01mol∙L-1。

【详解】A．t1时刻，H的浓度小于 0.02mol∙L-1，此时反应③生成 F的浓度小于 0.02mol∙L-1，参加反应①

的H的浓度小于 0.1mol∙L-1，则参加反应 E的浓度小于 0.1mol∙L-1，所以体系中有 E存在，A正确；

B．由分析可知，t2时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA 为0.06mol∙L-1，G为0.01mol∙L-1，则 F为0.01mol∙L-1，

所以体系中有 F存在，B不正确；

C．t1之后的某时刻，H为0.02mol∙L-1，此时 TFAA 的浓度仍为 0，表明此时 E和TFAA 完全反应生成 F，

所以 E和TFAA 生成 F的反应速率快，反应的活化能很小，C正确；

D．在 t2时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA 为0.06mol∙L-1，G为0.01mol∙L-1，F为0.01mol∙L-1，只有 F、G全

部转化为 H和TFAA 时，TFAA 的浓度才能为 0.08mol∙L-1，而 G H+TFAA 为可逆反应，所以反应达平衡

后，TFAA 的浓度一定小于 0.08mol∙L-1，D不正确；

故选 AC。

考点二化学平衡及其移动

2．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入少量固体，促进分解

B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深

C．铁钢放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

【答案】B

【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；

B．NO2转化为 N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正

确；

C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动

无关，C项错误；

D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；

故选 B。

考点三化学反应速率、平衡图像分析

3．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：

。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线

如图所示。下列说法错误的是

A．

B．反应速率：

C．点 a、b、c对应的平衡常数：

D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

【答案】B

【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高 CH4的转化率，即 x值越小，CH4的转化率越大，则

，故 A正确；

B．b点和 c点温度相同，CH4的起始物质的量都为 1mol，b点x值小于 c点，则 b点加水多，反应物浓度

大，则反应速率：，故 B错误；

C．由图像可知，x一定时，温度升高 CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向

移动，K增大；温度相同，K不变，则点 a、b、c对应的平衡常数：，故 C正确；

D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，

反应达到平衡状态，故 D正确；

答案选 B。

4．（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应， (Ⅱ)起催化作用，过程中不同

价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是



A．(Ⅲ)不能氧化

B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C．该条件下， (Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存

D．总反应为：

【答案】C

【分析】开始一段时间（大约 13min 前）随着时间的推移 Mn(Ⅶ)浓度减小直至为 0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至

达到最大值，结合图像，此时间段主要生成 Mn(Ⅲ)，同时先生成少量 Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大

约13min 后）随着时间的推移 Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。

【详解】A．由图像可知，随着时间的推移 Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成 Mn(Ⅲ)，后

Mn(Ⅲ)被消耗生成 Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化 H2C2O4，A项错误；

B．随着反应物浓度的减小，到大约 13min 时开始生成 Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min 后反应速

率会增大，B项错误；

C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为 0后才开始生成 Mn(Ⅱ)，该条件下 Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项

正确；

D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为 2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2+

+10CO2↑+8H2O，D项错误；

答案选 C。

5．（2023·浙江卷）一定条件下，苯基丙炔( )可与发生催化加成，反应如下：



反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应 I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的

是

A．反应焓变：反应 I>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应 I<反应Ⅱ

C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物 I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

【答案】C

【详解】A．反应 I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应 I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，

反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应 I>反应Ⅱ，故 A正确；

B．短时间里反应 I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应 I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，

其活化能越小，则反应活化能：反应 I<反应Ⅱ，故 B正确；

C．增加浓度，平衡正向移动，但平衡时产物Ⅱ和产物 I的比例可能降低，故 C错误；

D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故 D正确。

综上所述，答案为 C。

〖2022 年高考真题〗

考点一化学平衡及其移动

6．（2022·天津卷）向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应

达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大

C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大

【答案】B

【详解】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，A正确；

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摘要：

五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题09化学反应速率与化学平衡〖2023年高考真题〗考点一化学反应速率计算与影响因素分析1．（2023·山东卷）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A．t1时刻，体系中有E存在B．t2时刻，体系中无F存在C．E和TFAA反应生成F的活化能很小D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1【答案】AC【分析】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应...

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