专题16 物质结构与性质综合题-五年（2019-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）（原卷版）

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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编

专题 16 物质结构与性质综合题

〖2023 年高考真题〗

1．（2023·全国甲卷）将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳

的催化剂。回答下列问题：

(1)图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。

(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图 2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图 2酞菁中原子的标号)。

钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。

(3)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图 3a 所示，二聚体中的轨道杂化类型为__

_____。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。

结构属立方晶系，晶胞如图 3b 所示，的配位数为_______。若晶胞参数为，晶体密度 _______

(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 )。

2．（2023·全国乙卷）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(

)。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为__

_____。

(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质熔点/℃

800.7

与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、

、熔点变化趋势及其原因_______。的空间结构为_______，其中的轨道杂化形式为___

____。

(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿 c轴的投影图如下所示，

晶胞中含有_______个。该物质化学式为_______，B-B 最近距离为_______。



3．（2023·山东卷）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

(1) 时，与冰反应生成利。常温常压下，为无色气休，固态的晶体类型为____

_，水解反应的产物为_____(填化学式)。

(2) 中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中

原子的轨道杂化方式_____；为键角_____ 键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较

与中键的键长并说明原因_____。

(3)一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞

参数 )，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏加德罗常数

的值为，化合物的密度 _____ (用含的代数式表示)。

4．（2023·浙江卷）氮的化合物种类繁多，应用广泛。



请回答：

(1)基态 N原子的价层电子排布式是___________。

(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①下列说法不正确的是___________。

A．能量最低的激发态 N原子的电子排布式：

B．化学键中离子键成分的百分数：

C．最简单的氮烯分子式：

D．氮烷中N原子的杂化方式都是

②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为 n，双键数为 m，其分子式通式为______。

③ 给出的能力： _______ (填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为________

___。

5．（2023·北京卷）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的

一个原子被原子取代的产物。

(1)基态原子价层电子排布式是__________。

(2)比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。

(3) 的空间结构是__________。

(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为

。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是

和，过程ⅱ含硫产物是__________。

(5) 的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。

晶胞中的个数为__________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数

为，该晶体的密度为__________ 。

(6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和

端基原子能否做配位原子并说明理由：____________________。

〖2022 年高考真题〗

6．（2022·全国甲卷）2008 年北京奥运会的“水立方”，在 2022 年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现

了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。

回答下列问题：

(1)基态 F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。

(2)图a、b、c分别表示 C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图

是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。

(4)CF2=CF2和ETFE 分子中 C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚

乙烯，从化学键的角度解释原因_______。

(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞

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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题16物质结构与性质综合题〖2023年高考真题〗1．（2023·全国甲卷）将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。(3)气态通常以二聚体的形式存在，其...

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