2013年高考化学试卷（新课标Ⅰ）（解析卷）

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2013 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、

【专题】55：化学计算．

【分析】A．侯氏制碱法是将 CO2、NH3通入饱和 NaCl 溶液中，由于 NaHCO3

溶解度小于 Na2CO3，故 NaHCO3在溶液中析出；

B．浓盐酸易挥发，与 NH3结合生成 NH4Cl 固体；

C．补碘常在食盐中加入 KIO3固体而不是高碘酸；

D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为 1：2：3．

【解答】解：A．侯氏制碱法是将 CO2、NH3通入饱和 NaCl 溶液中，发生以下

反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中

NaHCO3溶解度最小，故有 NaHCO3的晶体析出，故 A正确；

B．浓盐酸易挥发，与 NH3结合生成 NH4Cl 固体小颗粒，为白烟，故 B正确；

C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入 KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸

为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故 C错误；

D．制备黑火药的原料为 S、KNO3、C，三者比例为 1：2：3，故 D正确。

故选：C。

【点评】本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，

题目难度不大．

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2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有

关香叶醇的叙述正确的是（　　）

A．香叶醇的分子式为 C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质

来解答．

【解答】解：A．由结构可知香叶醇的分子式为 C10H18O，故 A正确；

B．含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 B错误；

C．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C错误；

D．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH 可发生取代反应，故 D错误；

故选：A。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关

系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醇的性质及应用，

题目难度不大．

3．（6分）短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破

坏水的电离平衡的是（　　）

A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣

【专题】51H：盐类的水解专题．

【分析】根据答案选项可知 W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2

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﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增

大，故可推出 W为O，X为Na，Y为Al，Z为S．

【解答】解：根据短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可

以推出，W为O2﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，

水解打破了水的电离平衡；O2﹣不能在水溶液存在，而 Na+不水解，故正确的

是C；

故选：C。

【点评】本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了

离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．

4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S的缘故．根据电

化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸

入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为 2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S转化为白色 AgCl

【专题】51I：电化学专题．

【分析】铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失

电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答．

【解答】解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，

失电子，电极反应式为 Al 3e﹣﹣=Al 3+，银为正极，银表面的Ag2S得电子，

析出单质银，电极反应式为 Ag2S+2e﹣+2H2O=2Ag+2OH﹣+H2S↑

，所以银器质量减小，故 A错误；

B．银作正极，正极上 Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故

B正确；

C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成 H2S和

Al（OH）3，Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

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故C错误；

D．黑色褪去是Ag2S转化为 Ag 而不是 AgCl，故 D错误；

故选：B。

【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不

大．

5．（ 6分）已知Ksp （AgCl ）=1.56×10 10﹣，Ksp （AgBr ）=7.7×10﹣

13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10 12﹣．某溶液中含有 Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为

0.010mol•L 1﹣，向该溶液中逐滴加入 0.010mol•L 1﹣的AgNO3溶液时，三种阴

离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣

C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题．

【分析】析出沉淀时，AgCl 溶液中 c（Ag+）= =

mol/L，AgBr 溶液中 c（Ag+）= = mol/L，Ag2CrO4溶

液中 c（Ag+）= = mol/L，c（Ag+）越小，则越

先生成沉淀．

【解答】解：析出沉淀时，AgCl 溶液中 c（Ag+）= =

mol/L=1.56×10 8﹣mol/L，

AgBr 溶液中 c（Ag+）= = mol/L=7.7×10 11﹣mol/L，

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Ag2CrO4溶液中 c（Ag+）= = mol/L=3×10 5﹣，

c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br

﹣、Cl﹣、CrO42﹣，

故选：C。

【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解

度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为 B，组成不相似的物质，不能直接根

据溶度积判断．

6．（6分）分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考

虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）

A．28 种B．32 种C．40 种D．48 种

【专题】532：同分异构体的类型及其判定．

【分析】分子式为 C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数

为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体

种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目．

【解答】解：分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱

和一元酯，

若水解产物为甲酸和丁醇，甲酸只有1种结构、丁醇有 4种结构：

CH3CH2CH2CH2OH、、、；

若水解生成乙酸和丙醇，乙酸不存在同分异构体、丙醇有 2种同分异构体：

CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；

若水解生成丙酸和乙醇，丙酸和乙醇都只有1种结构；

若水解生成丁酸和甲醇，甲醇只有1种结构、丁酸有 2种结构：

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2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析　一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．菁优网版权所有【专题】55：化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；...

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