2011年高考化学试卷（天津）（解析卷）

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2011 年天津市高考化学试卷解析版

参考答案与试题解析

一、选择题（共 6小题，每小题 6分，满分 36 分）

1．（6分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（　　）

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；IC：乙烯的用途；KF：常见的食品添加

【专题】55：化学计算．

【分析】A、从乙烯的性质和应用角度分析；

B、从加入大量添加剂是否对人体有害分析；

C、从导致水体富营养化的原因分析；

D、从天然药物是否有毒分析．

【解答】解：A、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜

的目的，故 A正确；

B、食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，故 B错；

C、含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可

能彻底解决水体富营养化问题，故 C错；

D、天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故 D错。

故选：A。

【点评】本题考查常见食品添加剂、环境保护及治理等知识，题目但不不大，注意基础

知识的积累．

2．（6分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

A．第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比133Cs 多4个质子

B．同周期元素（除 0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第Ⅶ A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

【考点】33：同位素及其应用；73：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；

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74：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；8F：原子结构与元素周期律的关

【分析】根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性

以及单质的熔沸点来解答．

【解答】解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故 A错；

B、同周期元素（除 0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故 B对；

C、第 VIIA 族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故 C错；

D、第 VIIA 族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故 D错；

故选：B。

【点评】本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一

个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．

3．（6分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论

①滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42﹣

②滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫

色

原溶液中有 I﹣

③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反

应

火焰呈黄色原溶液中有 Na+、无

K+

④滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色

石蕊试纸置于试管

试纸不变蓝原溶液中无 NH4+

A．①B．②C．③D．④

【分析】①碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成

生成白色沉淀；

②氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫

色；

③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中

有钠离子、无钾离子；

④滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子。

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【解答】解：A、①中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根

离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成

生成白色沉淀，故 A错误；

B、②氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯

化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原

溶液中有碘离子，故 B正确；

C、③黄色火焰可以覆盖 K+的浅紫色火焰，故检验 K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正

确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原

溶液中有钠离子、无钾离子，故 C错误；

D、④氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH4+时，滴加稀NaOH 溶液不会放出

NH3，故 D错误；

故选：B。

【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的

检验方法，注意排除其它离子的干扰。

4．（6分）25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中

粒子浓度关系正确的是（　　）

A．pH＞7时，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．V[C6H5OH（aq）]＝10mL 时，c（K+）＝c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）

D．V[C6H5OH（aq）]＝20mL 时，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）＝2c（K+）

【分析】根据酸碱反应后溶液的 PH 来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解

质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系．

【解答】解：A、溶液的 PH＞7时溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与 KOH 的混合液，则溶

液中一定存在c（OH﹣）＞c（H+），故 A错误；

B、溶液的 PH＜7时溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水

解，则 c（H+）＞c（OH﹣），再由电荷守恒可知 c（C6H5O﹣）＞c（K+），故 B错误；

C、当苯酚溶液 10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的

水解可知 c（K+）＞c（C6H5O﹣），故 C错误；

D、当苯酚溶液 20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的 2倍，则由物料守恒可

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知c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）＝2c（K+），故 D正确；

故选：D。

【点评】本题考查溶液中离子浓度大小的比较，学生明确酸碱之间的反应，准确判断溶

液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答．

5．（6分）下列说法正确的是（　　）

A．25℃时 NH4Cl 溶液的 Kw大于100℃时 NaCl 溶液的 Kw

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32﹣+2I﹣+4H+

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与 pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

【专题】16：压轴题．

【分析】根据温度与离子积的关系、氧化还原反应、离子共存、酸碱混合 pH 的计算来

分析，并利用铝粉能产生H2的溶液来分析溶液的酸碱性．

【解答】解：A、因水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故 A错误；

B、因二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则 SO2通入碘水中生成 SO42﹣，故 B

错误；

C、因加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶

液中不可能存在AlO2﹣和NO3﹣，在强碱性溶液中，离子之间互不反应，可以大量共存，

故C正确；

D、100℃时，Kw＝1×10﹣12，pH＝2的盐酸中 H+的浓度为 0.01mol/L，pH＝12 的NaOH

溶液中 OH﹣的浓度为 1mol/L，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故 D错误；

故选：C。

【点评】本题考查知识点较多，符合高考的命题思路，注重对溶液中水的电离、pH 的

计算、离子共存、溶液中的氧化还原反应等重要考点的考查，有助于对专题知识点的训

练．

6．（ 6分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）

+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．

由图可得出的正确结论是（　　）

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摘要：

2011年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（　　）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；IC：乙烯的用途；KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；KG：药物的主要成分和疗效．菁优网版权所有【专题】55：化学计算．【分析】A、从乙烯的性质和应用角度分析；B、从加...

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