2011年高考化学试卷（新课标）（解析卷）

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2011 年全国统一高考化学试卷（新课标）

参考答案与试题解析

一、选择题

1　　．下列叙述正确的是（）

A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023 个NaCl 分子

B．1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023

C．欲配置 1.00L，1.00mol．L1﹣的NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中

D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠

【分析】根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶

液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解

产物的量即可解答．

【解答】解：A、因 NaCl 为离子化合物，则不存在 NaCl 分子，故 A错误；

B、因 Na+的最外层电子总数为 8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为

8mol，其电子总数为 8×6.02×1023，故 B正确；

C、欲配置 1.00L，1.00mol。L1﹣的NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于适量水中，

配成 1L 溶液，而不是溶于 1L 的水中，故 C错误；

D、NaCl 的物质的量为 =1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl，1molNaCl

生成 0.5mol 氯气，能产生 0.5mol×22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不

是22.4L 氯气，故 D错误；

故选：B。

【点评】本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、

溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守

恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键．

2．分子式为 C5H11Cl 　　的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A．6种B．7种C．8种D．9种

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【专题】532：同分异构体的类型及其判定．

【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确

定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即

找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替

氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先

将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．

【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有

主链有 5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl ；CH3CH2CH2CHClCH3；

CH3CH2CHClCH2CH3；

主链有 4个碳原子的：CH3CH （CH3）CH2CH2Cl ；CH3CH （CH3）CHClCH3；

CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主链有 3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有 8种情况。

故选：C。

【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判

断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，

同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原

子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这

样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．

3　　．下列反应中，属于取代反应的是（）

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．

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A．①② B．③④ C．①③ D．②④

【分析】①烯烃具有双键，与溴的反应属于加成反应；

② 在浓硫酸作用下，加热到 1700C时，乙醇发生消去反应，生成乙烯和水；

③ 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，也属

于取代反应；

④ 在浓硫酸作用下，加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，也属于

取代反应．

【解答】解：A、①属于加成反应；②属于消去反应，故 A错；

B、③属于酯化反应，也属于取代反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，

故B正确；

C、①属于加成反应；③属于酯化反应，也属于取代反应，故 C错；

D、②属于消去反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故 D错。

故选：B。

【点评】本题考查有机物的反应类型，做题时注意有机物的化学性质．

4．将浓度为 0.1mol•L 1﹣HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（

）

A．c（H+）B．Ka（HF）C．D．

【专题】21：热点问题；35：类比迁移思想；42：控制单因变量法；51G：电

离平衡与溶液的 pH 专题．

【分析】根据 HF 属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平

衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．

【解答】解：A、因 HF 为弱酸，则浓度为 0.1mol•L 1﹣HF 溶液加水不断稀释，促

进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，

故A错误；

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B、因电离平衡常数只与温度有关，则 Ka（HF）在稀释过程中不变，故 B错误；

C、因稀释时一段时间电离产生等量的 H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子

的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过 10 7﹣mol•L﹣

1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故 C错误；

D、因 Ka（HF）=，当HF 溶液加水不断稀释，促进电离，c（F

﹣）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，故 D正确；

故选：D。

【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变

化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时 c（H+）不会超过 10 7﹣mol•L﹣

1．

5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（

）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为 Fe+2OH﹣2e﹣﹣=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱

D．电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH﹣2e﹣﹣=Ni2O3+3H2O

【专题】51I：电化学专题．

【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判

断出铁镍蓄电池放电时 Fe 作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成

Fe2+，最终生成 Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电

子，最终生成 Ni （OH ）2，电池放电时，负极反应为 Fe+2OH﹣2e﹣﹣

=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生 Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液

的pH 升高，电池充电时，阳极发生 2Ni（OH）2+2OH﹣2e﹣﹣=Ni2O3+3H2O．

【解答】解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的

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反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为

Ni2O3、负极为Fe，故 A正确；

B、根据总反应 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池

放电时 Fe 作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成 Fe2+，碱性电解质

中最终生成 Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣2e﹣﹣=Fe（OH）2，故 B正确；

C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负

极反应为：Fe+2OH﹣2e﹣﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为

Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的 pH 会升高，

故C错误；

D、充电时，阴极发生 Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生 2Ni（OH）2+2OH﹣

2e﹣﹣=Ni2O3+3H2O，故 D正确。

故选：C。

【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，

做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的

正负极以及所发生的反应．

6　　．能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

【专题】16：压轴题；516：离子反应专题．

【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；

B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；

C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；

D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．

【解答】解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸

和一氧化氮，故 A错误；

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摘要：

2011年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析　一、选择题1　　．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L1﹣的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【考点】54：物质的量的相关计算；5C：物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有【分析】根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利...

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