2011年高考化学试卷（新课标）（解析卷）

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2011 年全国统一高考化学试卷（新课标）
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1　 　．下列叙述正确的是（ ）
A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023 个NaCl 分子
B．1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023
C．欲配置 1.00L，1.00mol．L1﹣的NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中
D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠
【考点】54：物质的量的相关计算；5C：物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有
【分析】根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶
液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解
产物的量即可解答．
【解答】解：A、因 NaCl 为离子化合物，则不存在 NaCl 分子，故 A错误；
B、因 Na+的最外层电子总数为 8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为
8mol，其电子总数为 8×6.02×1023，故 B正确；
C、欲配置 1.00L，1.00mol。L1﹣的NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于适量水中，
配成 1L 溶液，而不是溶于 1L 的水中，故 C错误；
D、NaCl 的物质的量为 =1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl，1molNaCl
生成 0.5mol 氯气，能产生 0.5mol×22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不
是22.4L 氯气，故 D错误；
故选：B。
【点评】本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、
溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守
恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键．
　
2．分子式为 C5H11Cl 　 　的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种B．7种C．8种D．9种
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【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．菁优网版权所有
【专题】532：同分异构体的类型及其判定．
【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确
定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体． （2）确定烷烃的对称中心，即
找出等效的氢原子． （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替
氢原子． （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先
将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．
【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有
主链有 5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl ；CH3CH2CH2CHClCH3；
CH3CH2CHClCH2CH3；
主链有 4个碳原子的：CH3CH （CH3）CH2CH2Cl ；CH3CH （CH3）CHClCH3；
CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
主链有 3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；
共有 8种情况。
故选：C。
【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判
断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，
同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原
子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这
样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．
　
3　 　．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．
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A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【考点】I6：取代反应与加成反应．菁优网版权所有
【分析】①烯烃具有双键，与溴的反应属于加成反应；
② 在浓硫酸作用下，加热到 1700C时，乙醇发生消去反应，生成乙烯和水；
③ 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，也属
于取代反应；
④ 在浓硫酸作用下，加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，也属于
取代反应．
【解答】解：A、①属于加成反应；②属于消去反应，故 A错；
B、③属于酯化反应，也属于取代反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，
故B正确；
C、①属于加成反应；③属于酯化反应，也属于取代反应，故 C错；
D、②属于消去反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故 D错。
故选：B。
【点评】本题考查有机物的反应类型，做题时注意有机物的化学性质．
　
4．将浓度为 0.1mol•L 1﹣HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（
）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．D．
【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有
【专题】21：热点问题；35：类比迁移思想；42：控制单因变量法；51G：电
离平衡与溶液的 pH 专题．
【分析】根据 HF 属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平
衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．
【解答】解：A、因 HF 为弱酸，则浓度为 0.1mol•L 1﹣HF 溶液加水不断稀释，促
进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，
故A错误；
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B、因电离平衡常数只与温度有关，则 Ka（HF）在稀释过程中不变，故 B错误；
C、因稀释时一段时间电离产生等量的 H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子
的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过 10 7﹣mol•L﹣
1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故 C错误；
D、因 Ka（HF）=，当HF 溶液加水不断稀释，促进电离，c（F
﹣）不断减小，Ka（HF）不变，则 增大，故 D正确；
故选：D。
【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变
化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时 c（H+）不会超过 10 7﹣mol•L﹣
1．
　
5．铁 镍 蓄 电池 又 称爱 迪 生 电 池，放电 时 的 总 反 应 为 ：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（
）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为 Fe+2OH﹣2e﹣﹣=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱
D．电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH﹣2e﹣﹣=Ni2O3+3H2O
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
【专题】51I：电化学专题．
【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判
断出铁镍蓄电池放电时 Fe 作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成
Fe2+，最终生成 Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电
子，最终生成 Ni （OH ）2， 电 池 放 电时，负 极 反应为 Fe+2OH﹣2e﹣﹣
=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生 Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液
的pH 升高，电池充电时，阳极发生 2Ni（OH）2+2OH﹣2e﹣﹣=Ni2O3+3H2O．
【解答】解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的
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反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为
Ni2O3、负极为Fe，故 A正确；
B、根据总反应 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池
放电时 Fe 作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成 Fe2+，碱性电解质
中最终生成 Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣2e﹣﹣=Fe（OH）2，故 B正确；
C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负
极反应为：Fe+2OH﹣2e﹣﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为
Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的 pH 会升高，
故C错误；
D、充电时，阴极发生 Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生 2Ni（OH）2+2OH﹣
2e﹣﹣=Ni2O3+3H2O，故 D正确。
故选：C。
【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，
做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的
正负极以及所发生的反应．
　
6　 　．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；516：离子反应专题．
【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；
B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；
C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；
D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．
【解答】解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸
和一氧化氮，故 A错误；
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摘要：

2011年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析　一、选择题1　　．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L1﹣的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【考点】54：物质的量的相关计算；5C：物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有【分析】根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利...

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