2011年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

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2011 年江苏省高考化学试卷解析版

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护

环境的是（　　）

①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药

③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料．

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④

【专题】56：化学应用．

【分析】①化石燃料属于不可再生资源，且化石燃料的使用会产生污染物；

②研发易降解的生物农药，能降低农药残留；

③应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率；

④田间焚烧秸秆，不完全燃烧产生可吸收颗粒物，同时增加二氧化碳排放；

⑤推广使用节能环保材料，节约资源、保护环境．

【解答】解：①化石燃料燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料属于

不可再生资源，加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；

②研发易降解的生物农药能减少生物药物残留，减少污染物的排放，故符合题意；

③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；

④田间焚烧秸秆，秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物，同时增加二氧化碳的排放，故不

符合题意；

⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意。

即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，

故选：B。

【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大

特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可，突出了化学的实用性，

平时要注意积累，题目难度不大．

2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．N2的电子式：

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B．S2﹣的结构示意图：

C．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

【专题】514：化学用语专题．

【分析】A．氮原子最外层有 5个电子；

B．硫离子质子数为 16，核外电子数为 18，最外层有 8个电子；

C．元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数；

D．邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的．

【解答】解：A．氮原子最外层有 5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，

即，故 A错误；

B．硫离子质子数为 16，核外电子数为 18，最外层有 8个电子，离子结构示意图为

，故 B错误；

C．质量数＝质子数+中子数＝53+78＝131，故 C正确；

D。

邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的，间位是这两个碳中间间隔着一个碳，间羟

基苯甲酸的结构简式：，故 D错误。

故选：C。

【点评】本题考查电子式、化学式或化学符号及名称的综合，难度不大，注意掌握质量

数与质子数和中子数的关系．

3．（3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F8：浓硫酸的性质；FH：硅和二氧

【专题】523：氧族元素；525：碳族元素．

【分析】A、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜

阻止反应进一步进行；

B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析；

C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析；

D、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属．

【解答】解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁

要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故 A正确；

B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸

容器，故 B错误；

C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故 C

错误；

D、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护

法，故 D错误；

故选：A。

【点评】本题主要考查了物质的性质以及用途，题目较简单，试题具有一定的综合性．

4．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

C．pH＝12 的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

【专题】516：离子反应专题．

【分析】A、在酸性条件下，从NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性的角度分

析；

B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与 H+离子反应的离子不能共存；

C、pH＝12 的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应；

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D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析．

【解答】解：A、在酸性条件下，NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者

发生氧化还原反应而不能大量共存，故 A错误；

B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2﹣离子与 H+离子反应而不能大量共存，故 B错误；

C、pH＝12 的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，

故C正确；

D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32

﹣离子与 H+离子反应而不能大量共存，故 D错误。

故选：C。

【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉

淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含

信息，例如颜色、酸性、碱性等问题．

5．（3分）短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法

正确的是（　　）

A．元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8

B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子 Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解

答该题

【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al 元

素，W为S元素，Q为Cl 元素。

A、X为N元素，最高正价为+5 价，Z为Al 元素，最高正价为+3 价，则元素 X与元素

Z的最高正化合价之和的数值等于 8，故 A正确；

B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则

有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故 B错误；

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C、离子 Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有 2个电子层，电子层数相同，故 C

错误；

D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸

性逐渐增强，故 D错误。

故选：A。

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期

表的结构和元素周期律的递变规律．

6．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．FeCl3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+

C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

【专题】516：离子反应专题．

【分析】A．电荷不守恒；

B．反应生成硝酸和 NO；

C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；

D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．

【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu 的反应的离子反应为 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故 A错

误；

B．NO2与水的反应的离子反应为 3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故 B正确；

C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应的离子反应为 CaCO3+2HAc═Ca2+

+H2O+CO2↑+2Ac﹣，故 C错误；

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为 AlO2﹣

+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故 D错误；

故选：B。

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即

可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．

7．（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A．用水湿润 pH 试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成

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摘要：

2011年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有【专题】56：化学应用．【分析】①化石燃料属于不可再生资源，且化石燃料的使用会产生污染物；②研发易降解的生物农药，能降低农药残留；③应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率；④田间焚烧秸秆，不完全燃烧产生可吸收颗粒物，同时增加二氧化...

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