2010年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

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2010 年江苏省高考化学试卷解析版

参考答案与试题解析

一、选择题：本题包括 7小题，每小题 2分，共计 14 分．每小题只有一个选项符合题意．

1．（2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（

　）

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

【分析】解这题要动用到平时积累的知识，密切联系生活实际，结合各个选项中考查的

知识点，可得出答案．

【解答】解：A、大量使用化肥和农药不能提高农作物的产量和质量，应合理使用，故

A错误；

B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 B

错误；

C、化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故 C错

误；

D、垃圾也是一项重要的资源，可回收的应回收利用，故 D正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活

的影响．解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，

和所学知识联系起来．

2．（2分）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）

A．H2O的电子式为

B．4℃时，纯水的 pH＝7

C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离 d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

【考点】43：电子式；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；A1：分子间作用

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【专题】51：基本概念与基本理论．

【分析】A、水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合；

B、常温下水的离子积常数 Kw＝1.0×10﹣14mol2/L2，温度越低离子积常数越小，氢离子

浓度越小，pH 越大；

C、分子的质子数为各个原子质子数之和，质量数为各个原子的质量数之和；

D、物质内分子之间的间距：气态＞液态，对于水，液态密度大于固态时的密度，分子

间距：固态＞液态．

【解答】解：A、H2O的电子式为：，原子之间是共价键，故 A错误；

B、常温下水的离子积常数 Kw＝1.0×10﹣14mol2/L2，低于室温时，4°C 时，离子积常数

减小，故纯水的 pH＞7，故 B错误；

C、D216O中，质量数之和为 2×2+16＝20，质子数之和为 1×2+8＝10，故 C正确；

D、对于水的三种状态，气态分子间隔＞液态分子间隔，但液态大于固态不对，如冰的

密度比水小，液态水分子间存在氢键，而固态水按照一定晶形规则排列，故 D错误。

故选：C。

【点评】本题考查了有关水分子的知识，可以根据所学知识进行．

3．（2分）下列离子方程式表达正确的是（　　）

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH﹣+2NO2═NO3﹣+NO↑+H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

【专题】514：化学用语专题．

【分析】A、根据熔融氯化钠中所具有的微粒来分析；

B、根据氧化铝的化学性质来回答；

C、根据二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性的化学性质来分析；

D、根据离子方程式中固体难溶物不能拆的原则来回答．

【解答】解：A、熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化

钠生成钠和氯气，故 A错误；

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B、氧化铝是两性氧化物，可以和强碱反应得到对应的盐和水，故 B正确；

C、二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性，稀氢氧化钠溶液和二氧化氮反应的

产物有硝酸钠、亚硝酸钠及水，离子方程式中电荷不守恒，故 C错误；

D、水垢中的碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应用分子式，故 D错误。

故选：B。

【点评】本题主要考查学生离子方程式的正误判断，是现在高考的热点，明确电荷守恒、

质量守恒定律、电子守恒是判断离子方程式的书写正误常用的方法．

4．（2分）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；FH：硅和二氧化硅；K6：氨基酸、蛋

【专题】52：元素及其化合物；53：有机化学基础．

【分析】A、根据二氧化硅的用途来回答；

B、根据水玻璃硅酸钠的性质来回答；

C、根据盐析的原理和应用知识来回答；

D、根据石油的成分以及分馏的原理来回答．

【解答】解：A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品，故 A正确；

B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷

或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密

度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故 B正确；

C、盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不会影响蛋白质的生理活性，故 C正确；

D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解

的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，故 D错误。

故选：D。

【点评】本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目，并考查学生对基本概念的

理解和掌握．

5．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA

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B．1mol 羟基中电子数为 10NA

C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为 6NA

D．常温常压下，22.4L 乙烯中C﹣H键数为 4NA

【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，则先计算物质或微粒的物质的量，并

利用物质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识就可以顺利解决此题．

【解答】解：A、利用原子守恒，可推知氮原子数为 0.2NA，故 A对；

B、一个羟基中电子数为 9，则 1mol 羟基中电子数为 9NA，故 B错；

C、反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 时，1molKIO3的I的化合价从+5 价

变为了 0价，6molHI 中有 5molHI 的I的化合价从﹣1价变为了 0价，因此生成3molI2转

移电子数为 5mol，故 C错；

D、常温常压下，气体摩尔体积不等于 22.4L/mol，则 22.4L 乙烯不为 1mol，故 D错；

故选：A。

【点评】涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区，思维定势，盲目想当然，忽视外

界条件的限制，氧化还原反应的本质及反应物量的问题，如等质量按等物质的量计算；

求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等，此类试题不是难点，但是易错点，因为区

分度高，长期以来备受命题者的青睐．

6．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

B．由水电离的 c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

C．c（H+）/c（OH﹣）＝1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

D．c（Fe3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

【专题】16：压轴题．

【分析】根据 PH 为1的溶液有大量 H+、由水电离的 c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10

﹣7mol•L﹣1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH﹣）＝1012 的溶液中 c（H+）＝

1×10﹣1mol•L﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧

化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．

【解答】解：A、因PH＝1的溶液有大量 H+，则 H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，

则不能大量共存，故 A错误；

B、因水电离的 c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1，抑制了水的电离，则溶液

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可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既与H+反应又能与 OH﹣反应，则一定不能大量共存，故

B错误；

C、由c（H+）/c（OH﹣）＝1012 的溶液，则 1012，即c（H+）＝1×10﹣1mol•L﹣

1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故 C正确；

D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子 Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故 D错误；

故选：C。

【点评】本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见

离子之间的反应来解答，本题的难点是 C中氢离子浓度的计算及 D中生成的络离子．

7．（2分）下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取并收集少量 CO2、NO 和O2

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时（见图 2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛 pH 试纸测得0.10mol•L﹣1NH4Cl 溶液的 pH＝5.2

【专题】16：压轴题．

【分析】A、图1为固体和液体在常温下反应，生成的气体可用向上排空气法收集，而

一氧化氮与氧气反应，不能用向上排空气法收集；

B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸；

C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部

流走，重复步骤两到三次．

D、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛 pH 试纸检测 0.10mol•L﹣

1NH4Cl 溶液的 pH＝5．

【解答】解：A、实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化

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摘要：

2010年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【考点】19：绿色化学．菁优网版权所有【分析】解这题要动用到平时积累的知识，密切联系生活实际，结合各个选项中考查的知识点，可得出答案．【解答】解：A、大量使用化肥和农药不能提高农作物的产量和质量，应合理使用...

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