2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书第4章非金属及其化合物第4章 第18讲　卤族元素　溴、碘单质的提取

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第18 讲　卤族元素　溴、碘单质的提取
[复习目标]　1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2.掌握卤素单质的提取。
考点一　卤素单质的性质及 X－的检验
1．卤族元素
卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第Ⅶ A族，价电子排布为 ns2np5。
2．溴、碘单质物理性质比较
性质 Br2I2
颜色 深红棕色 紫黑色
状态 液体 固体
溶解性 ① 在水中溶解度不大；
② 易溶于有机溶剂　
特性 易挥发、有毒 ① 易升华；
② 使淀粉溶液变蓝
3.氯、溴、碘单质化学性质比较
与水反应 X2＋H2OHX ＋ HXO
氯、溴、碘与水反应由易到难
与碱反应(NaOH) 2NaOH＋X2===NaX ＋ NaXO ＋ H 2O
氧化性
①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；
② 氯、溴、碘与氢气化合由易到难；
③I2与Fe 反应只生成 FeI2，其他卤素单质可将 Fe 氧化为＋3价
4.氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出 O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX 中，HF 的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液――――――――――→生成
(2)置换——萃取法
未知液――――――――→―――――――――――→
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验 I－
未知液―――――――――――――→――――→蓝色溶液，表明有 I－
应用举例
鉴别 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。
① 碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯
⑥CCl4、淀粉溶液
1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　)
2．浓 H2SO4能干燥 HCl，所以浓硫酸也能干燥 HBr(　　)
3．加碘盐能使淀粉变蓝(　　)
4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　)
5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　)
6．用加热的方法可将 NaHCO3中混有的少量碘除去(　　)
7．可用 F2与NaCl 溶液反应产生 Cl2，检证 F2的氧化性大于 Cl2(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.×　7．×
一、Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验探究
1．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检
查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。
Ⅳ.……
(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，__________，得电子
能力逐渐减弱。
答案　(1) 　(2)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(4)打开活塞 b，将少量 C中溶液滴入 D中，关闭活塞 b，取下
D振荡，静置后 CCl4层变为紫红色　(5)确认 C的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实
验的干扰　(6)原子半径逐渐增大
解析　A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋
8H2O，生成黄绿色气体 Cl2，在 A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋
2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于 B、C中生成了 Br2而使溶液变为黄
色，打开活塞 b，C中生成的 Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当
B中黄色溶液继续通入过量 Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明 C中黄色溶液无
Cl2，从而排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰。
二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质
2．氰[(CN)2]的结构简式为 N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟
卤素，其氧化性介于 Br2和I2之间。
(1)写出(CN)2的电子式：__________________________________________________________。
(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________________。
(3)在KBr、KI、KCN 的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_____________
__________________________________________________________________。
答案　(1)
(2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
3．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。
(1)ICl3与水反应的产物可能为______________________________________________
(填化学式)。
(2)ICl 在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
该反应是否是氧化还原反应？__________(填“是”或“否”)。
答案　(1)HCl、HIO2
(2)ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O　否
三、卤素离子的检验
4．下列叙述正确的是(　　)
A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱
B．用硝酸酸化的 AgNO3溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液
C．向某溶液中加入 CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加 CCl4振荡、静置后，上层显橙红色
答案　B
5．鉴别 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是(　　)
① 碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯
⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
答案　C
考点二　从海水资源中提取卤素单质
1．氯的提取——氯碱工业
(1)工艺流程
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
(2)发生反应的化学方程式为 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．海水中提取溴
(1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海带中提取碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
1．海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素(　　)
2．海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解(　　)
3．在实验室做海带提碘的实验时可用 H2SO4酸化后，用 H2O2氧化 I－，离子方程式为 2I－＋
H2O2===I2＋2OH－(　　)
答案　1.√　2.×　3.×
一、溴、碘单质提取中的仪器、装置及操作判断
1．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是(　　)
选项实验步骤 实验用品
A步骤 1：将海带灼烧灰化
B步骤 2：将海带灰溶解、过滤
C步骤 3：氧化滤液中的 I－
D步骤 4：检验碘元素
答案　C
解析　氧化滤液中的 I－用不到容量瓶，故选 C。
2．欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：
摘要：

第18讲　卤族元素　溴、碘单质的提取[复习目标]　1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2.掌握卤素单质的提取。考点一　卤素单质的性质及X－的检验1．卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA...

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