2024版 化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书配套课件第8章物质在水溶液中的行为第8章 第47讲　热点强化22　水解常数及应用

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2024-11-17 0 0 80.82KB 2 页 5.9玖币
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热点强化 22　水解常数及应用
1．水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用 Kh表示。
(2)表达式：
① 对 于 A－＋H2OHA ＋OH －，Kh＝
______________________________________________；
② 对 于 B＋＋H2OBOH ＋H＋，Kh＝
_______________________________________________。
(3)意义和影响因素
①Kh越大，表示相应盐的水解程度________；
②Kh只受温度的影响，升高温度，
Kh______________________________________________。
答案　(2)①　②
(3)① 越大　②增大
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa 为例)
CH3COONa 溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝
＝
＝＝
因而 Ka、Kh与Kw的定量关系：
Ka·Kh＝Kw
题组一　判断酸式盐溶液的酸碱性
1．已知常温下，H2CO3的电离常数 Ka1＝4.2×10－7 mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1，通过
计算判断 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性还是呈碱性？(写出必要过程)。
答案　HCO 发生水解反应：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，水解常数 Kh＝＝ mol·
L－1≈2.38×10－8 mol·L－1；HCO 的电离常数 Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1，因 Kh＞Ka2，HCO 的
水解程度大于电离程度，故 NaHCO3溶液呈碱性。
2．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3 mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8
mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13 mol·L－1，解答下列问题：
摘要：

热点强化22　水解常数及应用1．水解常数的概念(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。(2)表达式：①对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝____________________...

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