2024版 化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）教师用书配套课件第10章化学实验基础知识及实验热点第10章 第64讲　物质的分离与提纯

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第64 讲　物质的分离与提纯
[复习目标]　1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物
质进行分离和提纯。
考点一　物质分离、提纯的常用物理方法及装置
(一)物质分离与提纯的区别
分离 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程
提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂
(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项
1．固液分离
(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受
温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意　在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量
晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离
(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意　下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意　①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是
防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离
图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体(　　)
2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　)
3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　)
4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加(　　)
5．利用加热的方法分离 NH4Cl 和I2的固体混合物(　　)
6．制取无水乙醇可向乙醇中加入 CaO 之后过滤(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×
1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯
图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A 点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有_________________________________________
_
_______________________________________________________________________________
。
(3)常温下，由 NaCl 稀溶液获取 NaCl 固体的方法是___________________________________。
(4)常温下由 KNO3稀溶液获取 KNO3固体的方法是___________________________________。
(5)NaCl 固体中含少量 KNO3，提纯 NaCl 固体的方式是________________________________
_。
(6)KNO3固体中含少量 NaCl，提纯 KNO3固体的方式是________________________________。
(7)图乙所示为 Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由 Na2SO3稀溶液获取 Na2SO3固
体的方法是什么？_______________________________________________________________。
答案　(1)饱和溶液
(2)降温、加入 KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度
(3)蒸发结晶
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体
析出，停止加热，趁热过滤)
(6)将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤
(7)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34 ℃条件下趁热过滤
2．物质分离操作注意事项
(1)从MgSO4溶液中得到 MgSO4固体的实验操作包括________、冷却结晶、________、洗涤、
干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是______(填序号)。
① 引流　②搅拌加速溶解　③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
(2)过滤后，若滤液浑浊，需_______________________________________________________。
浑浊的原因可能是__________________。
(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷
却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是__________________。
(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是__________________________。
答案　(1)蒸发浓缩　过滤　①③
(2)更换滤纸，重新过滤　滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
(3)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出
(4)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)
考点二　物质分离、提纯的化学方法
1．除杂“四原则”
(1)不增，不得引入新杂质。
(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。
(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。
(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2．除杂操作“四注意”
(1)除杂试剂要过量。
(2)过量试剂需除去。
(3)选择的途径要最佳。
(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
3．物质分离提纯常用的化学方法
方法 原理
加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质
受热分解而分离出，如Na2CO3固体中的 NaHCO3
洗气法当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去，或转化
成该气体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去
沉淀法
在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使
用该方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的 BaCl2除去 NaCl 中
的Na2SO4
氧化还原
反应法
如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯
物质，如可用过量的铁粉除去 FeCl2溶液中的 FeCl3
电解法 利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜
调节 pH 法
通过加入试剂来调节溶液的 pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一
般是加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去 CuCl2中的 FeCl3，可加入
CuO，使 Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去
4.物质分离提纯常用化学方法应用举例
主要成分(杂质)除杂试剂 主要操作方法
N2(O2)灼热铜网 用固体转化气体
CO2(CO) 灼热氧化铜
CO(CO2)NaOH
溶液或碱石灰 洗气或用固体转化气体
CO2(HCl) 饱和
NaHCO 3
溶液
洗气
CO2(SO2)
饱和
NaHCO 3
溶液或酸性
KMnO 4
溶液
SO2(HCl) 饱和
NaHSO 3
溶液
NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2杂转纯
FeCl3溶液(FeCl2)Cl2
MgCl2溶液(FeCl3) MgO 、 Mg(OH) 2
或
MgCO 3调pH 转为沉淀，过滤
粗铜 精铜、CuSO4溶液 电解精炼
1．CO2中的 HCl 可通过饱和 Na2CO3溶液除去(　　)
2．分离 Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧(　　)
3．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化(　　)
4．向 MgCl2溶液中加入 CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质 FeCl3(　　)
5．将 Cl2和HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2(　　)
6．除去 NaCl 溶液中少量的 Na2S，可加入 AgCl 后再过滤(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√
一、常见物质分离操作方法、装置的选择
1．常见气体除杂装置的选择
除去气体中的杂质通常有如下3套装置，请选择合适的装置序号填入下列空格中。
注：括号内为杂质气体
(1)CO2(HCl)A。
(2)CO2(CO)C。
(3)CO(CO2)A
或
B 。
2．常见固体混合物除杂
请按要求填写合适的除杂方法或化学方程式(括号内为杂质)
(1)NaCl(I2)：加热使
I
2
升华。
(2)Fe2O3(Al2O3)： 加 过 量 NaOH 溶 液 ， 过 滤 、 洗 涤 ， 离 子方 程 式 ： Al2O3＋ 2OH －
＋
3H2O == =2[Al(OH) 4] －
。
(3)CuO(C)：在空气中灼烧，化学方程式：C ＋ O 2===== CO 2。
(4) 镁 粉 (铝粉)： 加 过 量
NaOH
溶液，过滤、洗涤 ，化学方程式：2Al ＋ 2NaOH ＋
6H2O == =2Na[Al(OH) 4] ＋ 3H 2↑。
二、沉淀分离操作的规范解答
3．在测定 Na2SO4和NaCl 的混合物中 Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量
BaCl2溶液，沉淀 SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO4的质量，试问：
(1)怎样判断 SO 是否沉淀完全？
答案　向上层清液中再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO 未沉淀完全，反之则沉
摘要：

第64讲　物质的分离与提纯[复习目标]　1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。考点一　物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分...

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