安徽省六安市第二中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学答案
2025-11-30
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六安二中 2025 届高三第二次月考
化学试卷
分值：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32 Fe：
56 Cu：64
一、选择题(每小题 3分，共 42 分)
1. 从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是
A. 歼－20 上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B. 人民币票面文字处采用了含 Fe3O4
的
磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料
C. 北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用 SiO2将太阳能转化为电能
D. 神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化镓（GaN）是一种半导体材料，不是金属材料，A错误；
B．Fe3O4为黑色固体，常用作红色颜料的是 Fe2O3，B错误；
C．硅太阳能电池阵是利用硅半导体的性质将太阳能转化为电能，C错误；
D．芳纶是一种有机高分子材料，具有高强度和耐热性，常用于制作降落伞等，D正确；
答案选 D。
2. 纳米铜粉(平均粒径 30~80nm)可用于 和 合成甲醇等反应过程的催化剂，以辉铜矿(主要成分为
)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：
已知：①浸取时，浸渣中含有硫单质；②还原时，生成的气体对环境没有污染。
下列说法错误的是
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A. “浸取”时，发生反应的化学方程式为
B. “萃取”时，选择的萃取剂不溶于水，在该工艺中可循环使用
C. “还原”时，消耗 和 的物质的量之比为 1：2
D. 用激光笔照射纳米铜粉，可观察到丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【分析】辉铜矿中加入 FeCl3溶液浸取发生反应 Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，过滤后得到氯化铜和氯化
亚铁，加入萃取剂萃取，将氯化铜和氯化亚铁分离，再加入硫酸进行反萃取，此时铜离子在水相中，水相
中加入 N2H4还原生成纳米铜粉。
【详解】A．根据题干可知，“浸取”时，浸渣中含有硫单质，则是 Cu2S与FeCl3反应生成了 S，Cu 也会失
电子生成铜离子，Fe3+得电子生成亚铁离子，发生反应的化学方程式为
，A项正确；
B．“萃取”时，可分离出水相，说明选择的萃取剂不溶于水，同时后续的反萃取后又得到萃取剂，说明该
萃取剂在该工艺中可循环使用，B项正确；
C．根据已知信息可知，“还原”时， 转化为 ，1mol 转移4mol ，1mol 转化为 Cu 转
移2mol ，因此消耗 和 的物质的量之比为 1：2，C项正确；
D．该流程中制得的纳米铜粉属于纯净物，没有溶于水形成胶体，因此不能产生丁达尔效应，D项错误；
答案选 D。
3. 下列用于解释事实的化学用语书写正确的是
A. 向溶液中滴入过量氨水：
B. 用氨水吸收烟气中少量的
C. 向 浊液中加入 溶液，生成红褐色沉淀：
D. 电解熔融 的阴极反应：
【答案】A
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【解析】
【详解】A．向溶液中滴入过量氨水生成 Al(OH)3沉淀，A项正确；
B．用氨水吸收烟气中少量的 SO2，生成 ，正确的离子方程式为
，B项错误；
C．向 浊液中加入 溶液，生成红褐色沉淀， 是难溶物，不拆，正确的离子方
程式为 ，C项错误；
D．电解熔融 ，阴极 Na+放电，正确的电极方程式为 Na++e-=Na，D项错误；
答案选 A。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 40gSiC 晶体中含有的 的数目为
B. 100g 质量分数为46%的 的水溶液中含有的氧原子数目为
C. 标准状况下，11.2L 与11.2LHF 均含有 个质子
D. 1mol 中含有的 键的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiC 是共价晶体，1molSiC 中含 4molSi-C 键，40gSiC 晶体中含有的 的数目为 ，A
错误；
B．100g 质量分数为46%的 的水溶液， 的质量为 46g，物质的量为 1mol，氧原子为
1mol，溶剂水的质量为 54g，物质的量为 3mol，O原子物质的量为 3mol，O原子共 4mol，数目为 ，B
正确；
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C．标准状况下HF 不是气体，无法计算质子数，C错误；
D．C6H14 符合链状烷烃通式，分子中所含共价键数=6×3+1=19，故1mol 中含有的 键的数目为
，D错误；
故选B。
5. 将胆砜 放在坩埚中加热，固体的质量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：c→d 过程中无电子转移。
A. 失重过程中涉及的反应为分解反应
B. a 点固体的成分是
C. c→d 反应的化学方程式为
D. 将b点固体溶于水配制成 溶液，所得溶液中溶质的质量分数为
【答案】D
【解析】
【分析】 胆砜 为0.2mol；a点时，失去水的质量为 50.0g-42.8g=7.2g，为 0.4mol，则
失去2分 子 结 晶 水 ， a点时所得固体的成分为 ； b 点时，失去水的质量为 50.0g-
35.6g=14.4g ， 为 0.8mol ，b点时 所 得 固 体 的 成 分 为 ； c点时 ， 失 去水 的 质 量 为 50.0g-
32g=18g，为 1.0mol，c点时所得固体的成分为 CuSO4； c→d 过程中无电子转移，则没有发生氧化还原反
应，为无水硫酸铜进一步受热生成氧化铜，结合铜守恒可知，0.2molCuO 为16g，d点时固体成分是 CuO；
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【详解】A．失重过程中为一种物质生成多种物质的反应，涉及的反应为分解反应，故A正确；
B．a点固体的成分是 ，故B正确；
C．c→d 过程中无电子转移，则没有发生氧化还原反应，为无水硫酸铜进一步受热生成氧化铜和三氧化硫，
c→d 反应的化学方程式为 ，故C正确；
D．b点时所得固体的成分为 ，结合铜守恒，将 b点固体溶于水配制成 溶液，所得溶液
中溶质的质量分数为 ，D错误；
故选D。
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 B．制备并收集乙酸乙酯
C．验证 SO2的漂白性D．制备并收集NO
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，可利用碳酸氢钠热稳定性差的性质，用加热法将碳酸氢
钠转化为碳酸钠，A正确；
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