浙江省金丽衢十二校2024-2025学年高三上学期第一次联考 化学试题 Word版含解析

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金丽衢十二校 2024 学年高三第一次联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共 8页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数
字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中不属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】酸性氧化物即是能和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；
【详解】A． 能与碱溶液反应生成盐和水，是复分解反应，属于酸性氧化物，A不符合题意；
B． 与碱反应，发生歧化反应，不属于酸性氧化物，B符合题意；
C． 能与碱溶液反应生成盐和水，是复分解反应，属于酸性氧化物，C不符合题意；
D． 能与碱溶液反应生成盐和水，是复分解反应，属于酸性氧化物，D不符合题意；
故选 B。
2. 下列说法不正确的是
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键
C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 工业上将氯气通入石灰水中制漂白粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氨常用作制冷剂是由于液氨汽化时吸收大量的热，A正确；
B．硫酸分子间可形成氢键，使硫酸沸点较高，B正确；
C．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解使溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，C正确；
D．工业制备漂白粉是向石灰乳中通入氯气，D错误；
故选 D。
3. 下列表示不正确的是
A. 的电子式：
B. 的 键电子云图：
C. 的空间结构：直线形
D. 基态 原子的价层电子轨道表示式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮原子最外层电子数为 5，故 的电子式为 ，A不正确；
B．H原子 s能级的电子云轮廓图为球形，Cl 原子 p能级的电子云轮廓图呈哑铃形，则 HCl 中H原子和 Cl
原子形成 键，该键电子云图为 ，B正确；
C． 中 N原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间构型为直线形，C
正确；
D． 为 24 号元素，价电子排布式为 ，故其价层电子轨道表示式为
，D正确；
故选 A。
4. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 装置①验证 与水反应的能量变化 B. 装置②证明乙炔能使溴水褪色
C. 装置③排出盛有 溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D. 装置④干燥氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A．将 Na2O2与H2O反应，若观察到 U型管左低右高，则说明 Na2O2与H2O的反应为放热反应，
若U型管左高右低则说明为吸热反应，故 A正确；
B．电石中含有的 CaC2、CaS 等能与水反应生成 C2H2、H2S等，乙炔中混有的 H2S也能使溴水褪色，不能
证明乙炔能使溴水褪色，故 B错误；
C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，故 C错误；
D．P2O5不仅吸收 H2O(g)、而且吸收 NH3，不能用 P2O5干燥 NH3，可用碱石灰干燥 NH3，故 D错误；
答案选 A。
5. 下列说法不正确的是
A. 现代石油化工采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应
B. 硬铝是一种铝合金，其密度小强度高，是制造飞机的理想材料
C. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程
D. 港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护
【答案】C
【解析】
【详解】A．现代石油化工采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷，原子利用率为100%，是原子
经济性反应，A正确；
B．硬铝是一种铝合金，其密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，B正确；
C．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，C错误；
D．港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法使钢制管桩与电源负极相连，使其被
迫成为阴极而受到保护，D正确；
故选 C。
6. 过二硫酸钠( )是工业上常用的强氧化剂， 与过二硫酸钠反应的离子方程式为：
(未配平)。下列说法不正确的是
A. 过二硫酸钠中 O( 价)和O( 价)含量之比为
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
C. 氧化性：
D. 若生成 ，则反应转移的电子数为 (表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】D
【解析】
【分析】离子方程式为： ，据此作答。
【详解】A．过二硫酸钠中过氧链上的 2个氧为-1，两端的6个氧为-2，所以O( 价)和O( 价)
含量之比为 ，故 A正确；
B．反应中过二硫酸根为氧化剂，二价锰离子为还原剂，根据分析可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是
，故 B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性： ，故 C正确；
D．根据分析可知，若生成 ，则反应转移的电子数为 (表示阿伏加德罗常数
的值)，故 D错误；
答案选 D。
7. 下列结构或性质不能解释其用途的是
选
项结构或性质 用途
A电解质溶液能使蛋白质聚沉 盐卤点豆腐
B碳化硅具有金刚石类似的结构 碳化硅可用作耐高温结构
材料
C
一个 分子周围有12 个紧邻分子干冰中
分子的空间利用率高
干冰在工业上广泛用作制
冷剂
D橡胶硫化后，分子中碳碳双键被打开，线型结构变成
网状结构
硫化后的橡胶可用于制造
轮胎
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐卤点豆腐与胶体的聚沉有关，A正确；
B．碳化硅与金刚石类似结构，属于共价晶体，熔点高，可用作耐高温结构材料，B正确；
C．干冰升华吸热，在工业上广泛用作制冷剂，与其空间利用率无关，C错误；
D．网状高分子具有热固性，可于制造轮胎，D正确；
答案选 C。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液与浓盐酸混合：
B. 将足量 溶液滴入 浊液中：
C. 将 通入含 的溶液中：
D. 白色固体 加入氨水中得到无色溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 溶液与浓盐酸混合生成氯气，离子方程式为
，A错误；
B．将足量 溶液滴入 浊液中生成氢氧化铁沉淀和硫酸镁，离子方程式为
，B正确；
C．还原性 ，故将 通入含 的溶液中的离子反应为：
，C错误；
D．白色固 体 加 入氨水中得到无色溶液，离子方 程 式 为
，D错误；
故选 B。
9. 黄酮哌酯是一种解痉药，以下物质是合成黄酮哌酯的中间体，其结构如下图。下列说法正确的是
A. 分子中存在5种官能团
B. 一定条件下，能发生水解反应
C. 分子中的碳原子有可能全部共平面
D. 与足量 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3种
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键共 4种官能团，A错误；
B．该分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键，不能发生水解反应，B错误；
C．该分子中苯环和双键均为平面结构，其上 C原子均为 sp2杂化，甲基的碳原子连在双键碳原子上，由
于单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，C正确；
D．羰基、碳碳双键和苯环均能与氢气发生加成反应，故与足量 发生加成反应后，该分子中官能团
的种类减少羰基、碳碳双键2种，其中羰基又转化为羟基，即官能团的种类减少不是 3种，D错误；
故选 C。
10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。W与其他元素不在同一周期， X、Y、Z处
于同一周期。X的s能级电子数量是 p能级的两倍，Z的第一电离能小于同周期相邻元素，W原子的半径
在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是
A. 键角：B. Z 元素的对应的单质一定是非极性分子
C. 空间构型为三角锥形D. Y 的简单氢化物的沸点高于 X的沸点
【答案】CD
【解析】
【分析】X的s能级电子数量是 p能级的两倍，1s22s22p2，即 X为C元素，Z的第一电离能都小于同周期
相邻元素，又Z处于第二周期，可推知Z为O元素，则 Y为N元素，W与其他元素不在同一周期，W原
子的半径在同周期主族元素中最小，为 Cl 元素，据此作答。
【详解】A．通过价层电子对计算，可知 结构为三角锥形， 结构为正四面体，所以
，故 A错误；
B．O3是极性分子，故 B错误；
C． 价层电子对为 4，孤对电子数为 1，所以空间构型为三角锥形，故 C正确；
D．NH3中存在分子间氢键，所以沸点高于 CH4的沸点，故 D正确；
答案选 CD。
11. 某浓度碳酸钠溶液的 随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
摘要：

金丽衢十二校2024学年高三第一次联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中不属于酸性氧化物的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】酸性氧化物即是能和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；【详解】A．能与碱溶液反应生成盐和水，是...

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