2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）学生用书答案精析一轮复习68练答案精析

VIP免费

2024-11-23 1 0 5.3MB 109 页 5.9玖币

侵权投诉

一轮复习 68 练答案精析

第1章　化学中常用的物理量——物质的量

第1练　物质的量　气体摩尔体积

1．A　2.C　3.C　4.D

5．C　[光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下 SiO2为

固体，B项错误；SiO2中Si 与O的质量之比为 28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩

尔质量不同，D项错误。]

6．C　[150 ℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH4)2CO3=====2NH3↑＋H2O↑＋

CO2↑。根据质量守恒定律，反应前 1 mol 即96 g 碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混

合气体的质量应为 96 g。所以，反应后生成的混合气体的摩尔质量 M(混)＝＝＝

24 g·mol－1，根据同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则有＝＝＝12。]

7．C　8.D　

9．B　[同温、同压下，相同体积的氮气和氦气的物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，

稀有气体分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下 5.6 L 任

意气体的物质的量为＝0.25 mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混

合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为 0.5 mol，含有的原子数为 0.5NA，B正确；1 mol

氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氯化钠和 1 mol 次氯酸钠，转移 1 mol 电子，转移

的电子数为 NA，C错误；不是标准状况，不能使用 22.4 L·mol－1计算混合气体的物质的量，

D错误。]

10．B　[C2H2与C6H6的最简式均为 CH，故二者碳元素的质量分数相同，A正确；标准状况

下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B

错误；等物质的量时，二者质量之比为＝＝，C正确；二者的最简式相同，则等质量的两种

物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等，D正确。]

11．D　[质量相等的 CO 和CO2的物质的量之比为 11∶7，在温度和压强相同时体积之比为

11∶7，但摩尔体积相同，气体的摩尔质量之比等于密度之比。]

12．A

13．Ⅰ.(1)　(2)　(3)　Ⅱ.3

14．(1)1　(2)11　(3)11　(4)2

15．Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大

(3)收集到水的体积

(4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等

Ⅱ. L·mol－1

解析　Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为 2Al＋6H＋===2Al3＋＋

3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，

所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不

易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢

气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影

响。

Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

　2 mol　　　　　　　3 mol

　 mol　　　　 mol

Vm＝ L·mol－1。

第2练　物质的量浓度

1．C　2.A　3.A

4．B　[该混合溶液中 H＋的物质的量 n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2

＝0.21 mol，所以 c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。]

5．C　[1 g 钙离子的物质的量 n＝＝0.025 mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量 n＝2n

＝0.025 mol×2＝0.05 mol,20 g 该硝酸钙溶液的体积 V＝×10－3 L·mL－1＝ L，所以该溶液中硝

酸根离子的物质的量浓度 c＝＝

2.5d mol·L－1，故选 C。]

6．A　[Na 和Al 一同投入 m g 足量水中时，发生反应的化学方程式为 2Na ＋

2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于 Na、Al 的物

质的量均为 a mol，结合化学方程式可知共生成 2a mol H2，所得溶液中只有 Na[Al(OH)4]一

种溶质，其物质的量为 a mol。所得溶液的质量为 m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋

m) g，所得溶液的体积为 L，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。]

7．B

8．C　[根据 c＝得 c1＝，c2＝，则＝＝＝，＝，根据氨水物质的量浓度越大，其密度越小，

由2c1＝c2得到 ρ1>ρ2，则 w2>2w1，故 C正确。]

9．A　10.D

11．D　[配制 100 g 10%的NaCl 溶液需要氯化钠的质量为 100 g×10%＝10 g，配制 100 mL

1.0 mol·L－1的NaCl 溶液需要氯化钠的质量为 0.1 L×1.0 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85 g，二

者需要氯化钠的质量不相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于 1 g·mL－1,100 mL 氯化钠溶液

的质量大于 100 g，B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、

烧杯、玻璃棒、药匙等；配制 100 mL 一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘

天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100 mL 容量瓶、胶头滴管等，需要的仪器不同，C错误；配

制10%的NaCl 溶液 100 g，其密度大于 1 g·mL－1，所以 100 g 溶液的体积小于 100 mL,10%

的NaCl 溶液中氯化钠的物质的量为≈0.17 mol，其物质的量浓度大于 1.7 mol·L－1，D正

确。]

12．D　[操作 1前称取 NaOH 的质量 m(NaOH)＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，

故A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作 2前NaOH 溶液需恢复至室温，故 B

正确；操作 4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小，物质的量浓度偏大，故 C正确；操作 5后

液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故 D错误。]

13．(1)0.04 mol　4.04 g

(2)0.1 mol·L－1　0.12 mol·L－1

(3)0.896　Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

14．(1)7.14 mol·L－1　>　(2)32　0.2

(3)65.57%　(4)22.35 g

解析　(1)密度为 1.4 g·cm－3、质量分数为 50%的硫酸物质的量浓度 c＝＝ mol·L－1≈7.14

mol·L－1；假如 50%的硫酸与 30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为 40%，由于

50%的硫酸的密度大于 30%的硫酸的密度，所以等体积混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸

的质量分数大于 40%。(2)n(FeSO4·7H2O)＝＝

0.4 mol，由 2FeSO4·7H2O=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成 Fe2O3的质量

为0.4 mol××160 g·mol－1＝32 g，SO2的物质的量为 0.4 mol×＝0.2 mol。(3)根据题意知，溶

液中剩余酸的物质的量 n(H2SO4)＝0.1 mol·L－1××0.1 L＝0.005 mol，则参加反应的 n(H2SO4)

＝0.025 L×3 mol·L－1－0.005 mol＝0.07 mol；设铁的物质的量是 m mol，氧化铁的物质的量

是n mol ，发生反应的化学方程式为 Fe ＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O、Fe ＋

H2SO4===FeSO4＋H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m＋160n＝4.88，m－

n＋3n＝0.07，解得 n＝0.02，m＝0.03，所以铁屑中 Fe2O3的质量分数是×100%≈65.57%。(4)

根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04) mol＝0.07 mol，

根据莫尔盐的化学式知， n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] ＝n(FeSO4)＝

0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为 0.07 mol×392 g·mol－1－12.360 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶

解度为 x，则＝，解得 x≈22.35 g。

15．(1)⑤　(2)50 mL 容量瓶　(3)偏小

(4)2　(5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色

(6)1.2

第3练　化学计算的常用方法

1．C　2.A

3．C　[设原溶液中硫酸铜的物质的量为 x mol，则：

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Δm

1 mol　　　　　　　　　　8 g

x mol　　　　　　　　　　0.3 g

1 mol∶x mol＝8 g∶0.3 g

解得 x＝0.037 5，硫酸铜的物质的量浓度为＝0.25 mol·L－1。]

4．A　[设该氮氧化合物的分子式为 N2Ox，化学方程式为 N2Ox＋xH2===N2＋xH2O，相同条

件下参加反应的气体的体积之比等于其物质的量之比也等于其化学计量数之比，

N2Ox＋xH2===N2＋xH2O　ΔV

1　　　　　　　　　　　x

15.6 L　　　　　　　　46.8 L

则1∶x＝15.6 L∶46.8 L，x＝3，所以其化学式为 N2O3。]

5．C　[2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 Δm

156 g　　　　　　　　　　　　　32 g

　　　　m　　　　　　　　　　　21.8 g－18.6 g＝3.2 g

Na2O2的质量 m＝156 g×＝15.6 g，

氧化钠的质量是 21.8 g－15.6 g＝6.2 g，

原混合物中 Na2O2与Na2O的物质的量之比为∶＝2∶1。]

6．B　[KCl 和KBr 与AgNO3溶液反应生成 AgCl 和AgBr 沉淀，固体的质量发生了变化，实

质是由于 K变成了 Ag 造成的，故可用差量法进行计算。

K～Ag　　　Δm

39　108　　　69

M　　　　　6.63 g－3.87 g＝2.76 g

解得 m＝1.56 g，钾元素的质量分数为×100%≈40.3%。]

7．B　8.C

9．C　[S 与O2反应生成 SO2，进而被氧化为 SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与氢氧化钠

发生反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。n(H2SO4)＝n(NaOH)＝×0.01×0.5 mol＝0.002

5 mol，根据硫原子守恒，可知 n(S)＝0.002 5 mol，w(S)＝×100%≈36%。]

10．C　[高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为 MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋

＋4H2O，n(KMnO4)＝20.00×10－3 L×0.010 00 mol·L－1＝2.0×10－4 mol，则 n(FeSO4·7H2O)

＝5n(KMnO4)＝1.0×10－3 mol，w(FeSO4·7H2O)＝×100%≈96.7%。]

11．A　

12．(1)0.2

(2)用KI 与Cl2反应制 KIO3的反应为 KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根据 KI～3Cl2～KIO3

可知，则至少需要消耗标准状况下 Cl2的物质的量为 0.2 mol×3＝0.6 mol ，体积为 0.6

mol×22.4 L·mol－1＝13.44 L

解析　(1)已知某加碘盐(含KIO3的食盐)中含碘量为 25.4～50.0 mg·kg－1；则 1 000 kg 该加碘

食盐中至少含碘25.4 g，I的物质的量为＝0.2 mol。

13．(1)Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2CaCO3↓＋2H2O

(2)使Mg2＋转化为 Mg(OH)2沉淀，避免影响钙含量的测定

(3)n(Ca2＋)＝0.010 00 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.000×10－4 mol，钙硬度为＝160

mg·L－1，n(Mg2＋)＝0.010 00 mol·L－1×(30.00－20.00) mL×10－3 L·mL－1＝1.000×10－4 mol，

镁硬度为

＝48 mg·L－1。

14．(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　减小

(2)① 偏大　② 12.32%

解析　(1)Fe2＋具有还原性，在溶液中被氧化成 Fe3＋，H2O2具有氧化性，其还原产物为

H2O，则 H2O2氧化 Fe2＋的离子方程式为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；H2O2氧化后的

溶液为 Fe2(SO4)3溶液，Fe2(SO4)3发生水解反应：Fe2(SO4)3＋(6－2n)H2OFe2(OH)6－2n(SO4)n

＋

(3－n)H2SO4，Fe2(OH)6－2n(SO4)n聚合得到聚合硫酸铁，根据水解方程式知，水解聚合反应会

导致溶液的酸性增强，pH 减小。(2)①根据题意，Sn2＋能将 Fe3＋还原为 Fe2＋，发生的反应为

Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4＋＋2Fe2＋，还原性：Sn2＋>Fe2＋，实验中若不除去过量的 Sn2＋，则加入的

K2Cr2O7先氧化过量的 Sn2＋再氧化 Fe2＋，导致消耗的 K2Cr2O7溶液的体积偏大，则样品中铁

的质量分数的测定结果将偏大。②实验过程中消耗的 n(Cr2O)＝5.000×10－2 mol·L－1×22.00

×10－3 L＝1.100×10－3mol，由滴定时 Cr2O→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根据得失电子守恒得反应

的离子方程式为 Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，可得微粒的关系式：Cr2O～

6Fe2＋，则 n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝6×1.100×10－3mol＝6.6×10－3mol，根据 Fe 元素守恒，样品

中铁元素的质量 m(Fe)＝6.6×10－3mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g，样品中铁元素的质量分数

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

5.9 玖币 0人已下载

立即下载 VIP免费下载

2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）学生用书答案精析一轮复习68练答案精析.docx

共109页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

声明：本站为文档C2C交易模式，即用户上传的文档直接被用户下载，本站只是中间服务平台，本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。玖贝云文库仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私，请立即通知玖贝云文库，我们立即给予删除！

2024版化学新教材鲁科版（闽粤皖京豫）学生用书答案精析一轮复习68练答案精析

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

热门标签

举报选择: