2012年高考化学试卷（浙江）（空白卷）

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2012 年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

选择题部分（共 120 分）

一、选择题（本小题 17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。）

7．下列说法不正确的是

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目

的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

8．下列说法正确的是

A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的

速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍

后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直

到有大量晶体析出时停止加热

D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液

洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与 Ca2＋

的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下

列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于 Z的同族元素与 X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1︰2

10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装

置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝

2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，

是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡 2＋2H ＋

＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋

2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中 K和Cr 的含量，若K与Cr 的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转

化率为 1－

11．下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙

基庚烷

B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成 3种二肽

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阳离子交换膜

KOH稀溶液

不锈钢惰性电极

2 4

K CrO 溶液

C．化合物是苯的同系物

D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

12．下列说法正确的是

A．常温下，将 pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的 pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种

酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、

③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

13．水溶液 X中只可能溶有 K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的

若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、和一定存在于溶液 X中D．和一定不存在于溶液 X

中

非选择题部分（共 180分）

非选择题部分共 12 题，共 180分。

26．[14 分]已知：I2＋2＝＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质 Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuI

Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－71.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入___

_____，调至 pH＝4，使溶液中的 Fe3＋转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3＋)＝

_____________。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl2•2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热 CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是____________

_______（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___

________。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与 I―发生

反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分

反应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗

Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。

①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。

②CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为______________________________。

③ 该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

27．[15 分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时

通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

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2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试选择题部分（共120分）一、选择题（本小题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法不正确的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中...

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