2024年高考化学试卷（江西）（解析卷）

2025-07-26 0 0 2.11MB 23 页 10玖币

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2024 年江西省新高考化学试卷

一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1. 景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而

成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是

A. 青蓝色是由于生成了单质钴 B. 表面的釉属于有机高分子膜

C. 主要成分为铝硅酸盐 D. 铁元素的存在形式只有 Fe2O3

【答案】C

【解析】

【详解】A．青花瓷上的蓝色花纹是由于使用了含有氧化钴的“青料”绘制而成，与单质钴无直接关系，A

错误；

B．釉是一种覆盖在陶瓷表面的物质，通常由无机物质组成，如硅酸盐、氧化物等，B错误；

C．青花瓷是一种釉面瓷，其材质属于无机非金属材料，主要成分为铝硅酸盐，C正确；

D．青花瓷呈现青蓝色，不能确定铁元素的具体存在形式，Fe2O3呈红色，D错误；

故选 C。

2. 科学家发现宇宙中存在 100 多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是

A. 分子的极性：SiH4>NH3B. 键的极性：H—Cl>H—H

C. 键角：H2O>CH4D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH

【答案】B

【解析】

【详解】A．SiH4中四条 Si—H 键完全相同，均为极性键，但由于 SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，

NH3为三角锥形结构，3条N—H 键的极性不能抵消，故为极性分子，故 A错误；

B．H—H 为非极性键，H—Cl 为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故 B正确；

C．水分子为 V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对

斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故 C错误；

D．原子半径 C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故 D错误；

故选 B。

3. “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富

集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是

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A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【分析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分离，

以此来解答。

【详解】A．图为蒸馏，不能分离稀土离子，故 A错误；

B．图中为过滤，不能分离稀土离子，故 B错误；

C．图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故 C正确；

D．图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，故 D错误；

故选 C。

4. 蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于 X说法正确的是

A. 含有 4种官能团，8个手性碳原子

B. 1mol X 最多可以和3mol H2发生加成反应

C. 只有 1种消去产物

D. 可与新制的 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀

【答案】D

【解析】

【详解】A．分子中含酮羰基、羟基、醛基、醚键、碳碳双键，共 5种官能团，连接 4个不同基团的碳原

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子为手性碳原子，分子中含 8个手性碳原子，故 A错误；

B．酮羰基、醛基、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则 1mol X 最多可以和 4mol H2发生加成反应，故 B

错误；

C．与羟基相连碳的邻位碳原子上有 H原子可发生消去反应，与左侧甲基、亚甲基上 H原子可发生消去反

应，则有 2种消去产物，故 C错误；

D．分子中含醛基，可与新制的 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，故 D正确；

故选 D。

5. 某新材料阳离子为 W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20 号主族元素，前四周

期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大 π键( )，XZ2分子呈直线形。下列说法正确

的是

A. WYZ2是强酸B. MZW 是强碱 C. M2Z2是共价化合物 D. X2W2是离子化合物

【答案】B

【解析】

【分析】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20 号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为

K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大 π键( )，说明X6W6是苯，X为C元素，W为H元素，XZ2

分子呈直线形，为 CO2，Z为O元素，Y为N元素，以此解答。

【详解】A．由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，HNO2是弱酸，不是强酸，A错误；

B．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH 是强碱，B正确；

C．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，K2O2中存在 K+和，属于离子化合物，C错误；

D．由分析可知，X为C元素、W为H元素，C2H2为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，

D错误；

故选 B。

6. 由下列实验事实得出的结论正确的是

实验事实结论

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A铝和氧化铁反应需要引燃该反应

KI 溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变

蓝

氧化性：

C久置的 NaOH 溶液试剂瓶口出现白色固体

NaOH 结晶析

出

D久置的溶液中出现红褐色沉淀

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．铝热反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，A错误；

B．KI 溶液加热浓缩过程中，I-被空气中O2氧化生成 I2，加入淀粉溶液后变蓝，根据氧化还原反应的强弱

规律，氧化性：O2>I2，B正确；

C．氢氧化钠会和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的 NaOH 溶液试剂瓶口出现的白色固体是

碳酸钠，C错误；

D．亚铁离子和Fe(OH)2都有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，故久置的 FeCl2溶液中出现红褐色

Fe(OH)3沉淀和 Ksp 大小无关，D错误；

本题选 B

。

7. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。

阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

15N2+C(石墨)+2LiH Li2[15NC15N]+H2

A. 22.4L15N2含有的中子数为16NAB. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA

C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的 π键数为4NAD. 生成 1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA

【答案】D

【解析】

【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故 A错误；

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B．12gC（石墨）物质的量n 1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2

杂化轨道含有的电子数为3NA，故 B错误；

C．双键中一个 σ键，一个 π键，则 1mol[N=C=N]2﹣中含有的 π键数为2NA，故 C错误；

D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4 价，氢元素化合价﹣1价升高到

0价，电子转移总数 6e﹣，生成 1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故 D正确；

故选 D

。

8. 从CPU 针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是

A. 将CPU 针脚粉碎可加速溶解

B. 除杂和溶金步骤需在通风橱中进行

C. 富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中

D. 还原步骤中有生成

【答案】C

【解析】

【详解】A．将CPU 针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故 A正确；

B．除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故 B正确；

C．图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，故 C错误；

D．还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有生成，故 D正

确；

故选 C。

9. 温度T下，向1L 真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，

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摘要：

2024年江西省新高考化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是A.青蓝色是由于生成了单质钴B.表面的釉属于有机高分子膜C.主要成分为铝硅酸盐D.铁元素的存在形式只有Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A．青花瓷上的蓝色花纹是由于使用了含有氧化钴的“青料”绘制而成，与单质钴无直接关系，A错误；B．釉是一种覆盖在陶瓷表面的物质，通常由无机物质组成，如硅酸盐、氧化物等，B错误；C．青花瓷是一种釉面瓷...

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