湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试卷word版含答案

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邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题

制卷审题：

可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为

A．金(Au) :“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”

C．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”

D．石钟乳(CaCO3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”

2．下列试剂实验室保存方法错误的是

A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中

3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为

A．B．C．D．

4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置①制 CaCO3B．用装置②熔融 Na2CO3

C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸

5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下

列“类比”正确的是

A．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥

B．碱金属元素单质熔点从 Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从 Be 到Ba 也逐渐降

低

C．是两性氧化物，也是两性氧化物

D．实验室用 FeS 与稀盐酸反应制，也可用 CuS 与稀盐酸反应制

6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是

A．用图 1所示装置测定中和反应的反应热 B．用图 2所示装置测定硫酸溶液的浓度

C．用图 3所示装置配制 100mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．用图 4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量

7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．10 L pH＝1的H2SO4 溶液中含 H＋离子数为 2NA

B．28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 C-H 键数目为 4NA

C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子数为 6NA

D．11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和HClO 的微粒数之和为 NA

8．某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品 61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，

向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得

到如图所示的曲线。下列说法不正确的是

A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl =KCl+KHCO3；

KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑

B．混合物样品中含碳酸钾 20.0g C．混合物中碳元素的质量分数为 9. 77%

D．若将 61.4 g 原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为 4.40g

9．实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：

ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出

现。检验的试剂未见明显变化。

ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入

过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉

淀加入盐酸，产生气体。

ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正确的是

A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B．步骤ⅲ证明白色物质是

C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为

D．根据以上实验推测：与金属 K也可以发生氧化还原反应

10．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，

设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A．气体 A是SO2和CO2的混合气体 B．固体 A一定含有 SiO2，可能含有 BaSO4

C．该固体混合物中 Fe2O3和Fe 至少有其中一种

D．该固体混合物一定含有 Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

二、多选题（本题共 4 小题 ,每小题 4 分,共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目

要求 ,全部选对得 4 分 ,选对但不全的得 2 分 ,有选错的得 0 分）

11．某同学按图示装置进行实验 ,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列

物质组合不符合要求的是

气体液体固体粉末

A CO2饱和 Na2 CO3溶液 CaCO3

B Cl2FeCl2溶液 Fe

C HCl Cu(NO3 ) 2溶液 Cu

D NH3H2 O AgCl

12．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe 元素的杂质) 为

主要原料制备 Cu 粉的工艺流程如下 ,可能用到的数据见下表

下列说法错误的是

A．固体 X 主要成分是 Fe(OH)3和S;金属 M为Zn

B．浸取时，增大 O2压强可促进金属离子浸出

C．中和调 pH 的范围为 3．2~4．2

D．还原时，增大溶液酸度有利于 Cu 的生成

13．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO 氧化法生产，原理为

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+

2NaOH，主要的生产流程如图：

下列叙述错误的是

A．反应①的离子方程式为Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O

B．反应①中可直接用KOH 溶液代替 NaOH 溶液

C．反应②中，每生成 1 mol Na2FeO4转移 6 mol 电子

D．反应③利用的是 Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差异

14．某废催化剂含 SiO2、ZnS、CuS 及少量的 Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回

收锌和铜，设计实验流程如下：

下列说法正确的是

A．检验滤液1中是否含有 Fe2＋，可以选用 K3Fe(CN)6溶液

B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0 mol·L－1H2SO4

C．滤渣 1成分是 SiO2和CuS，滤渣 2成分只有 SiO2

D．步骤①操作中，生成的气体需用 NaOH 溶液或CuSO4溶液吸收

三、非选择题

15．实验室利用 FeCl2 . 4H2 O 和亚硫酰氯(SOCl2 ) 制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及

夹持装置略) 。已知 SOCl2沸点为 76℃ ,遇水极易反应生成两种酸性气体。

回答下列问题 :

Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2

沉淀完全 pH 3.2 6.7 8.2

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摘要：

邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题制卷审题：可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为A．金(Au):“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C．石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D．石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列试剂实验室保存方法错误的是A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广...

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