2015年高考化学试卷（重庆）（解析卷）

2025-05-17 0 0 1.26MB 12 页 10玖币

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(共100 分)

相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207

一、选择题（本大题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目

要求）

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）

A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针

【答案】D

【考点定位】本题主要考察化学反应的判断，涉及铜、铁的冶炼，传统硅酸盐工业。

2．下列说法正确的是（）

A．I的原子半径大于 Br，HI 比HBr 的热稳定性强

B．P的非金属性强于 Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO 均可与 NaOH 溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和BaSO4

【答案】B

【解析】A.非金属性 Br>I,则HBr 比HI 的热稳定性强，A错误；B.非金属性 P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性

强，B正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO 属于碱性氧化物，与 NaOH 溶

液不反应，C错误；D.SO2在酸性环境中能被 Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则 SO2和SO3混合气体通入

Ba(NO3)2溶液只得到 BaSO4白色沉淀，D错误；答案选 B。

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【考点定位】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价

含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。

【名师点晴】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的重要工具，随着原子

序数的递增，元素原子的最外层电子排布，原子半径，元素的非金属性和元素的金属性均呈现周期性

变化，将元素周期表的结构及元素周期律，氧化物的类别与性质， SO2、SO3的化学性质，氧化还原反

应和硝酸盐的性质等联系起来，充分体现了元素及其化合物之间存在着相互联系和变化规律，该题基

础性较强，是每年高考化学的热点。

3．下列叙述正确的是（）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl－)=c(I－)

【答案】C

【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的 PH 判断，溶液的导电性和沉淀溶解平

衡的应用。

4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）

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(共100分)相对原子质量（原子量）：H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Cu—64Sn—119Pb—207一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【答案】D【考点定位】本题主要考察化学反应的判断，涉及铜、铁的冶炼，传统硅酸盐工业。2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与N...

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