2016年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

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2016 年江苏省高考化学试卷解析版
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共 10 小题，每小题 2分，满分 20 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2含量
增加的是（　　）
A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电
C．增加植被面积 D．节约用电用水
【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有
【专题】56：化学应用．
【分析】燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体；风力发电、节约用
水用电中不会涉及到含碳物质的燃烧；增加植被面积可以有效减少 CO2的排放，据此分
析回答。
【解答】解：A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故 A正确；
B．风力发电可减少二氧化碳含量，故 B错误；
C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少 CO2含量，故 C错误；
D、节约用水用电与二氧化碳无关，故 D错误。
故选：A。
【点评】本题考查环境问题及物质的性质，明确含碳物质的燃烧会导致二氧化碳含量增
大，导致温室效应，题目较为简单，根据生活实际分析的回答即可解答。
2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．中子数为 10 的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有
【专题】514：化学用语专题．
【分析】A．中子数+质子数＝质量数，结合原子表示方法分析判断，质量数标记在元
素符号左上角，质子数标记在左下角；
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B．镁离子是镁原子失去最外层 2个电子形成；
C．硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式中需要标记阴阳离子；
D．结构简式需要表示出结构特征和官能团；
【解答】解：A．中子数为 10 的氧原子，质子数为 8，则质量数为 18，则原子表示为
，故 A错误；
B．镁离子是镁原子失去最外层 2个电子形成，离子的结构示意图为： ，故 B正
确；
C．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为： ，故
C错误；
D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故 D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学用语的规范应用和书写方法，注意检查的熟练掌握，题目较简
单。
3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．菁优网版权所有
【专题】52：元素及其化合物．
【分析】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫
的漂白性；
B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料。
【解答】解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是
利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故 A错误；
B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性
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质，故 B错误；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，
不是利用的易溶于水的性质，故 C错误；
D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故 D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝的性质应用分析判断，注意知识积
累，题目较简单。
4．（2分）短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有 6个电子，
Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z位于IA 族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（　　）
A．元素 X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为 F，X原子的最外层有 6个电子，
且原子序数小于 F，应为 O元素，在周期表中 Z位于IA 族，由原子序数关系可知Z为
Na 元素，W与X属于同一主族，W应为 S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率
知识解答该题。
【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为 F，X原子的最外层有 6个电
子，且原子序数小于 F，应为 O元素，在周期表中 Z位于IA 族，由原子序数关系可知Z
为Na 元素，W与X属于同一主族，W应为 S元素，
A．元素 X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故 A错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为 NaF，是离子化合物，故 B正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 C错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，
则半径 r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故 D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解
答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析
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能力及灵活应用能力。
5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】516：离子反应专题．
【分析】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
B．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧
化物不溶于弱酸弱碱；
D．硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离。
【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2+
+2NO↑+4H2O，故 A错误；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为： 2Fe3++Fe═3Fe2+，故 B
错误；
C．向Al2（SO4）3溶 液 中 加 入 过 量氨水 反 应 的 离 子 方 程式 ： Al3+
+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故 C正确；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故 D错
误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式书写方法，主要是物质性质的熟练掌握、反应产物判断
等知识，题目难度不大。
6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、
分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（
　）
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A．制取氨气B．制取 NaHCO3
C． 分离 NaHCO3D．干燥 NaHCO3
【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【专题】25：实验评价题．
【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；
B．气体通入方向错误；
C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；
D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥。
【解答】解：A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，
应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故 A错误；
B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故 B错误；
C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故 C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故 D错误。
故选：C。
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重
于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。
7．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小
C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为 6.02×1023 个
D．室温下，稀释 0.1mol•L﹣1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；D4：电解质溶液的导电性；DB：盐类水解
的原理．菁优网版权所有
【专题】51H：盐类的水解专题；51I：电化学专题．
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摘要：

2016年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（　　）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有【专题】56：化学应用．【分析】燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体；风力发电、节约用水用电中不会涉及到含碳物质的燃烧；增加植被面积可以有效减少CO2的排放，据此分析回答。【解答】解：A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳...

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