2013年高考化学试卷（天津）（解析卷）

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2013 年天津市高考化学试卷解析版

参考答案与试题解析

一、本卷共 6题，每题 6分，共 36 分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目

要求的．

1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热

B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

C．和互为同系物

D．BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质

【考点】B1：氧化还原反应；BC：燃烧热；D1：电解质与非电解质；I2：芳香烃、烃

【分析】A．根据物质的状态分析；

B．根据化合价变化分析；

C．根据同系物的特征分析；

D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．

【解答】解：A.1mol 氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故 A错误；

B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故 B正确；

C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故 C错误；

D．硫酸钡属于难溶强电解质，故 D错误；

故选：B。

【点评】本题考查燃烧热的概念，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热

量即为燃烧热．

2．（6分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　）

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C会有损失

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

【考点】K1：葡萄糖的性质和用途；K8：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；

【专题】538：有机化合物的获得与应用．

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【分析】A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐

剂；

B．维生素 C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素 C大幅度减少，维生素 C呈

酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；

C．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；

D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答；

【解答】解：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的

环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故 A正

确；

B．维生素 C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素 C”受热时易被

破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故 B正确；

C．人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能

量，故 C错误；

D．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解， CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣

+H2O⇌H2CO3+OH﹣溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，

如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故 D正确；

故选：C。

【点评】本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的

化学知识的积累，题目难度不大．

3．（6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；

B．第二周期元素中，F没有正价；

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；

D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．

【解答】解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成

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共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故 A正确；

B．第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到

+5，故 B错误；

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最

强，不水解，故 C错误；

D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na 比Al 容易失去

电子，故 D错误；

故选：A。

【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变

化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．

4．（6分）下列实验误差分析错误的是（　　）

A．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【考点】O5：试纸的使用；R1：配制一定物质的量浓度的溶液；R3：中和滴定；R4：

【专题】542：化学实验基本操作．

【分析】A．湿润的pH 值试纸可以稀释碱液；

B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c判断；

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．

【解答】解：A．湿润的pH 值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定

的溶液碱性减弱，测定值偏小，故 A正确；

B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c可知，所配溶液的浓度偏

大，故 B错误；

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致

所测溶液体积偏小，故 C正确；

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摘要：

2013年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质【考点】B1：氧化还原反应；BC：燃烧热；D1：电解质与非电解质；I2：芳香烃、烃基和同系物．菁优网版权所有【分析】A．根据物质的状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物的特征分析；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．【解答】解...

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