2012年高考化学试卷（浙江）（解析卷）

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2012 年浙江省高考化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．（3分）（2012•浙江）下列说法不正确 的是（　　）
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是
得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
【考点】清洁能源；石油的裂化和裂解；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；
淀粉的性质和用途．菁优网版权所有
【专题】化学应用．
【分析】本题根据常见的绿色化学方法是安全无污染的化学方法，电解质和非电解质都是
化合物，水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，不导电为非电解质，红外光谱可
以判断官能团，石油裂化是将重油转化为轻质油，裂解是得到小分子的烯烃等知识点来解
题．
【解答】解：A．太阳能分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法，A正确；
B．油脂的水解产物高级脂肪酸是电解质，B错误；
C．乙酸乙酯含有羰基，乙醇中没有，通过红外光谱可以区分，C正确；
D．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的
烯烃，D正确；
故选 B．
【点评】本题考查绿色化学方法特点，电解质和非电解质区分依据，红外光谱的作用，石
油的裂化与裂解等，题目难度不大．
　
2．（3分）（2012•浙江）下列说法正确的是（　　）
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速
率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍
后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直
到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，
最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
【考点】电解原理的应用实验；化学实验安全及事故处理．菁优网版权所有
【专题】实验评价题．
【分析】A．锌、铁和稀硫酸能构成原电池而加快锌的腐蚀；
B．硝酸银和氯离子能反应生成白色氯化银沉淀；
C．亚铁离子不稳定，易被氧化；
D．受酸腐蚀应该涂弱碱性物质．
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【解答】解：A．产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应，
故A正确；
B．未燃过的火柴头，将其浸于水中，氯元素的存在形式为氯酸根离子，故 B错误；
C．亚铁离子加热过程中易被氧化，所以得不到硫酸亚铁铵晶体，故 C错误；
D．受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，而不是酸，故 D错误；
故选 A．
【点评】根据原电池原理、氯离子的检验、安全事故的处理来分析解答，知道火柴中含有
氯酸钾而不是氯化钾，亚铁离子易被空气氧化而变质．
　
3．（3分）（2012•浙江）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核
外电子数之和与 Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的
稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于 Z的同族元素与 X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1：2
【考点】原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应．菁优网版权所有
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与
Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为 18，Z得到 1个电子变成 8电子结构，
则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气
体原子的稳定电子层结构，故 X为H元素，Y元素原子核外电子数为18 1 9=8﹣ ﹣ ，故 Y
为O元素，据此结合选项解答．
【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之
和与 Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为 18，Z得到 1个电子变成 8电子
结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成
稀有气体原子的稳定电子层结构，故 X为H元素，Y元素原子核外电子数为18 1 9=8﹣ ﹣ ，
故Y为O元素，
A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，
故原子半径 O＞F＞H，故 A错误；
B、HF 分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故 B正确；
C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故 C错误；
D、CaO2其阴离子为 O22﹣，阴、阳离子个数比为1：1，故 D错误；
故选 B．
【点评】本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是解题关键，
C选项中根据过氧化钠的性质进行解答．
　
4．（3分）（2012•浙江）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：
下列说法不正确的是（　　）
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A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡
2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．测定阳极液中 K和Cr 的含量，若K与Cr 的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率
为1﹣
【考点】电解原理．菁优网版权所有
【专题】电化学专题．
【分析】A、阴极上得电子发生还原反应，氢离子放电；
B、阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子浓度增大导致平衡移动，根据氢离子浓度
的变化判断溶液颜色的变化；
C、将阳极室、阴极室发生的反应加合可得总的反应式，注意阴极室还发生反应衡2CrO42﹣
+2H+═Cr2O72﹣+H2O；
D、根据原子守恒计算其转化率．
【解答】解：A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极
反应为：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，故 A正确；
B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O 4e﹣﹣=4H++O2↑，阳极区
氢离子浓度增大，平衡右移，故 B正确；
C、阴极电极反应为：4H2O+4e﹣=4OH﹣+2H2↑，阳极反应为：2H2O 4e﹣﹣=4H+
+O2↑，4CrO42﹣+4H+═2Cr2O72﹣+2H2O，故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O
2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑，故 C正确；
D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有 xmol K2CrO4转化为 K2Cr2O7，则
阳极区剩余 K2CrO4为（1 x﹣）mol，对应的 n（K）=2（1 x﹣）mol，n（Cr）=（1﹣
x）mol，生成的 K2Cr2O7为mol，对应的 n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr
的物质的量之比为d， ，解得 x=2 d﹣，转化率为 ×100%=2 d﹣，故 D
错误；
故选 D．
【点评】本题考查了电解原理，难点是计算转化率，根据原子守恒即可计算其转化率，根
据阴阳极上发生的反应类型写出相应的电极反应式．
　
5．（3分）（2012•浙江）下列说法正确的是（　　）
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A．按系统命名法，化合物 的名称为2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基
庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成 3种二肽
C．化合物 是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
【考点】烷烃及其命名；芳香烃、烃基和同系物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．菁优网版权所有
【专题】有机物分子组成通式的应用规律．
【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
A、烷烃命名原则：
① 长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；
③ 近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣
﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，
就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
B、氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分
子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间
形成二肽；
C、苯的同系物是分子中含有一个苯环，取代基是烷烃基；
D、依据甘油和硝酸发生酯化反应的原理是酸脱氢，醇脱羟基，写出分子式；
【解答】解：A、依据系统命名方法，名称中起点选错，物质的名称为：名称为2，6﹣二
甲基﹣3﹣乙基庚烷，故 A错误；
B、氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成 2
种二肽；当是不同氨基酸脱水：可以是苯丙氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱
羟基，苯丙氨酸脱去氢，生成 2种二肽．共4种，故 B错误；
所以共有4种．
C、苯的同系物是含一个苯环，组成相差 CH2的物质，选项中分子含有三个苯环，故 C错
误；
D、三硝酸甘油酯是甘油和 3分子硝酸通过酸脱氢，醇脱羟基得到的物质分子式为
C3H5N3O9，故 D正确：
故选 D．
【点评】本题考查了烷烃命名方法，肽键形成的实质，苯的同系物的概念应用，无机酸和
醇发生的酯化反应，题目难度中等．
　
6．（3分）（2012•浙江）下列说法正确的是（　　）
A．常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的 pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；
若pH＜7，则H2A是强酸
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摘要：

2012年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题1．（3分）（2012•浙江）下列说法不正确的是（　　）A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【考点】清洁能源；石油的裂化和裂解；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．菁优网版权所有【专题】化学应用．【分析】本题根据常见的绿色化学方法是安全无污染的化学方法，电解质和非电解质都是化合物，水溶...

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