2017年高考化学试卷（新课标Ⅱ）（解析卷）

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2017 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6分，共 78 分．在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．（6分）下列说法错误的是（　　）

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素 D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

【考点】K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；K8：人体必需的维生素的主

【专题】538：有机化合物的获得与应用．

【分析】A．糖类化合物符合通式 Cn（H2O）m，故称为碳水化合物；

B．维生素 D的作用是促进钙，磷的吸收和骨骼的发育；

C．蛋白质的基本组成元素是 C、H、O、N四中元素，还有些蛋白质含 S、P等

元素；

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多．

【解答】解：A．糖类化合物符合通式 Cn（H2O）m，故称为碳水化合物，故 A

正确；

B．维生素 D可促进人体对钙的吸收，故 B正确；

C．蛋白质的基本组成元素是 C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素

不正确，故 C错误；

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故 D正确，

故选：C。

【点评】本题考查糖类，维生素 D，蛋白质，微量元素硒的相关性质及组成，

本题难度中等．

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2．（6分）阿伏加德罗常数的值为 NA．下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol•L 1﹣NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为 0.1NA

B．2.4gMg 与H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为 0.2NA

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA

【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．铵根易水解；

B．Mg 与H2SO4反应生成 Mg2+，故 1molMg 参与反应转移 2mol 电子；

C．标准状况下，22.4L 任何气体所含的分子数为 1mol；

D．H2+I2⇌2HI 是可逆反应，不过是 1+1=2 的反应，这是一个反应前后分子物质

的量不变的反应，故反应后分子总数仍为 0.2NA

【解答】解：A．铵根易水解，所含 NH4+数小于 0.1NA，故 A错误；

B．n（Mg）= =0.1mol，Mg 与H2SO4反应生成 Mg2+，则 1molMg 参与

反应转移 2mol 电子，故 0.1molMg 参与反应转移 0.2mol 电子，即 0.2NA，故

B错误；

C．标准状况下，22.4L 任何气体所含的分子数为 1mol，故 2.24LN2和O2的混合

气体中分子数为 0.1mol，即 0.1NA，故 C错误；

D．H2+I2⇌2HI 是可逆反应，不过是 1+1=2 的反应，即这是一个反应前后分子物

质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为 0.2NA，故选 D。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体

积指的是 1mol 任何气体的体积为 22.4L。

3．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电

子总数与 b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，

下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：d＞c＞b＞a

B．4种元素中 b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

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D．d单质的氧化性比 a单质的氧化性强

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子

总数与 b原子次外层的电子数相同，则 a的核外电子总数应为 8，为 O元素，

则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为 Al 元素，d与a

同族，应为 S元素，b可能为 Na 或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及

元素周期律解答该题．

【解答】解：由以上分析可知 a为O元素、b可能为 Na 或Mg、c为Al、d为S

元素。

A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 b＞c＞d，a为O，原子半径

最小，故 A错误；

B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性 b＞c，a、d为非金

属，金属性较弱，则 4种元素中 b的金属性最强，故 B正确；

C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故 C错误；

D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为 a的单质

的氧化性强，故 D错误。

故选：B。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析

能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度

不大．

4．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（　　）

实验结论

A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终

变为无色透明

生成的 1，2﹣二溴乙烷无色、

可溶于四氯化碳

B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气

体

乙醇分子中的氢与水分子中的

氢具有相同的活性

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C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能

使湿润的石蕊试纸变红

生成的氯甲烷具有酸性

A．A B．B C．C D．D

【专题】534：有机物的化学性质及推断；542：化学实验基本操作．

【分析】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应生成 1，2﹣二溴乙

烷；

B．乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应；

C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应；

D．使湿润的石蕊试纸变红的气体为 HCl．

【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，

生成 1，2﹣二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故 A正确；

B．乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且﹣OH 中H的活性

比水弱，故 B错误；

C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从

强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故 C错误；

D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的

石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故 D错误。

故选：A。

【点评】本题综合考查化学实验方案的评价，侧重考查有机物的性质，有利于

培养学生的分析能力和实验能力，注意把握有机物的官能团的性质以及反应

的现象的判断，难度不大．

5．（6分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解

质溶液一般为H2SO4H﹣2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（　　）

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═Al

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2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）参考答案与试题解析　一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列说法错误的是（　　）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【考点】K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；K8：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；KA：微量元素对人体健康的重要作用．菁优网版权所有【专题】538：有机化合物的获得与应用．【分析】A．糖类化合物符合通式Cn（H2O）m，故称为碳水化合物；B．...

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