2019年高考化学试卷（新课标Ⅲ）（解析卷）

2025-05-06 0 0 397KB 20 页 10玖币

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2019 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6分。共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1．（6分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

【分析】A．Si 为半导体材料，能作电池；

B．铝合金大量用于高铁建设；

C．活性炭具有吸附性；

D．碘酒能使蛋白质变性。

【解答】解：A．Si 为半导体材料，能作光感电池，故 A正确；

B．铝合金在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故 B正确；

C．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，

故C错误；

D．碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故 D正确；

故选：C。

【点评】本题考查化学与生活，明确元素化合物性质是解本题关键，熟练掌握常见元素

化合物性质并归纳总结，题目难度不大。

2．（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（　　）

A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3﹣丁二烯

【分析】如果分子中 C原子采用 sp3杂化，则该分子中采用 sp3杂化的 C原子连接的取代

基具有甲烷结构特点，该分子中所有原子一定不共平面，苯和乙烯中所有原子共平面，

共价单键可以旋转，据此分析解答。

【解答】解：A．甲苯甲基上的 C原子采用 sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平

面，故 A错误；

B．乙烷中两个 C原子都采用 sp3杂化，所以该分子中所有原子一定不共平面，故 B错

误；

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C．丙炔中甲基上的 C原子采用 sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，故 C错

误；

D.1，3﹣丁二烯结构简式为 CH2＝CHCH＝CH2，所有原子都采用 sp2杂化，CH2＝CH﹣

具有乙烯结构特点且共价单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故 D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子共平面判断，侧重考查分析判断能力，可以采用知识迁移方法或

杂化轨道理论判断，明确甲烷、乙烯、乙炔和苯结构及杂化轨道理论是解本题关键，注

意：共价单键能旋转，题目难度不大。

3．（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是 10．X与Z

同族，Y最外层电子数等于 X次外层电子数，且 Y原子半径大于 Z．下列叙述正确的是

（　　）

A．熔点：X的氧化物比 Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于 Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物 ZX

D．Y的单质与 Z的单质均能溶于浓硝酸

【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是 10，Y最外

层电子数等于 X次外层电子数，因为都是短周期主族元素，所以 X次外层为 K层，Y

最外层电子数为 2，X与Z同族，则 X、Z最外层电子数为 4，X、Z分别是 C、Si 元素；

且Y原子半径大于 Z，则 Y为Mg 元素，即 X、Y、Z分别是 C、Mg、Si 元素；

A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为 MgO，为离子晶体，熔沸点：

离子晶体＞分子晶体；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

C．X、Z为非金属元素，易形成共价化合物；

D．Z的单质为 Si，Si 和浓硝酸不反应。

【解答】解：通过以上分析知，X、Y、Z分别是 C、Mg、Si 元素；

A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为 MgO，为离子晶体，熔沸点：

离子晶体＞分子晶体，所以熔点：MgO＞CO 和CO2，所以熔点：X的氧化物低于Y的

氧化物，故 A错误；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 X＞Z，则热稳定性：X的

氢化物大于 Z的氢化物，故 B正确；

C．X、Z为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物 SiC，故 C错误；

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D．Z的单质为 Si，Si 和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故 D错误；

故选：B。

【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，

正确判断各元素是解本题关键，注意：氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，氢化物的

熔沸点与分子间作用力和氢键有关，题目难度不大。

4．（6分）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（　　）

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的 NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应 H++OH﹣═H2O

【分析】A．经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分

阳离子由带 2个单位正电荷变为带1个单位正电荷；

B．阴离子交换树脂吸收溶液中阴离子；

C．溶液导电性与离子浓度成正比；

D．经过阳离子交换膜后得到氢离子，经过阴离子交换膜后生成水。

【解答】解：A．经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中

部分阳离子由带 2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离子总数增加，故 A错

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误；

B．阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的 NO3﹣、SO42

﹣、Cl﹣被树脂吸收而除去，故 B正确；

C．溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中

离子浓度减小，溶液导电性降低，故 C正确；

D．通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明

经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应 H++OH﹣═H2O，

故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查物质分离提纯，侧重考查分析判断及思维缜密性，明确通过交换树脂

后离子种类变化是解本题关键，注意：溶液导电性与离子浓度及电荷有关，与溶质溶解

性强弱及电解质强弱无关，题目难度不大。

5．（6分）设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确

的是（　　）

A．每升溶液中的 H+数目为 0.02NA

B．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小

D．加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强

【分析】A．pH＝2的溶液中氢离子浓度为 0.01mol/L，根据n＝cV、N＝nNA计算；

B．根据磷酸溶液中的电荷守恒分析；

C．稀释后氢离子浓度减小，溶液的pH 增大；

D．磷酸的电离以第一步为主，加入 NaH2PO4固体后，电离平衡逆向进行，氢离子浓度

减小。

【解答】解：A．常温下pH＝2的H3PO4溶液中c（H+）＝0.01mol/L，1L 该溶液中含有

的n（H+）＝0.01mol/L×1L＝0.01mol，含有H+数目为 0.01NA，故 A错误；

B．根据H3PO4溶液中的电荷守恒可知： c（H+）＝ c（H2PO4﹣）+2c （HPO42﹣）

+3c（PO43﹣）+c（OH﹣），故 B正确；

C．加水稀释 H3PO4的浓度减小，其电离度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液pH

增大，故 C错误；

D．加入 NaH2PO4固体后，抑制了H3PO4的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性减

弱，故 D错误；

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摘要：

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（6分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒【分析】A．Si为半导体材料，能作电池；B．铝合金大量用于高铁建设；C．活性炭具有吸附性；D．碘酒能使蛋白质变性。【解答】解：A．Si为半导体材料，能作光感电池，故A正确；B．铝合金在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故B正确；C．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活...

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