2014年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

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2014 年江苏省高考化学试卷解析版
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题
意.
1．（2分）水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模
型如图所示，下列关于水的说法正确的是（　　）
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；D6：水的电离．菁优网版权所有
【专题】52：元素及其化合物．
【分析】A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；
B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；
C．氢氧两种元素还可以组成双氧水；
D．液体水变成冰，体积变大，密度变小．
【解答】解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故 A正确；
B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故 B错误；
C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故 C错误；
D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态
水的密度小，故 D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电
离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．过氧化钠的电子式：
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B．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有
【专题】514：化学用语专题．
【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；
B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；
C．硫离子核外有 18 个电子、最外层有 8个电子；
D．该结构简式为对二甲苯．
【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为 ，故 A错
误；
B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为 35、中子数为
45 的溴原子的质量数＝35+45＝80，所以该原子为： ，故 B正确；
C．硫离子核外有 18 个电子、最外层有 8个电子，其离子结构示意图为 ，故 C
错误；
D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为 ，故 D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根
据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．
3．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣
B．c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
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D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有
【专题】516：离子反应专题．
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发
生双水解反应即可共存，据此分析解答．
【解答】解：pH＝1的溶液呈强酸性，弱酸根离子 CO32﹣不能共存，故 A错误；
B．c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，
所以不能大量共存，故 B错误；
C．NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故 C正确；
D．Fe3+、SCN﹣能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这
两种离子不能共存，故 D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存条件
来分析解答即可，注意特殊条件的限制，题目难度中等．
4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；FH：硅和二氧化硅；GK：镁、铝的
重要化合物；GN：铁的氧化物和氢氧化物．菁优网版权所有
【专题】52：元素及其化合物；55：化学计算．
【分析】A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；
B．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；
C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；
D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料．
【解答】解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线
处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故 A错误；
B．胃酸的主要成分是 HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故 B
正确；
C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应
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关系，故 C错误；
D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用
酸除锈，所以二者没有对应关系，故 D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用
途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．
5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（
　）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2•4H2O
【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【专题】24：实验设计题．
【分析】A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；
B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；
C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；
D、锰离子可发生水解．
【解答】解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故 A错误；
B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl 反应能生成 CO2，引入
新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故 B错误；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，
故C正确；
D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制 MnCl2•4H2O，应该
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在HCl 的气氛中进行，故 D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、
盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制
应用．
6．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA
B．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA
C．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA
【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．1.6g 氧气和臭氧的混合物中含有1.6g 氧原子，含有0.1mol 氧原子；
B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和 1个碳氧双键，总共含有2个双键；
C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的
量；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成 0.1mol 氧气转移了0.2mol 电子．
【解答】解：A．1.6g 氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为 1.6g，含有氧原子的
物质的量为 0.1mol，含有氧原子的数目为 0.1NA，故 A正确；
B．0.1mol 丙烯酸中含有0.1mol 碳碳双键和 0.1mol 碳氧双键，总共含有0.2mol 双键，
含有双键的数目为 0.2NA，故 B错误；
C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 11.2L 苯的物质的量，
故C错误；
D．过氧化钠与水的反应中，生成 0.1mol 氧气转移了0.2mol 电子，转移电子的数目为
0.2NA，故 D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物
质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条
件，选项 B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．
7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cu 溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
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摘要：

2014年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（　　）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；D6：水的电离．菁优网版权所有【专题】52：元素及其化合物．【分析】A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C．氢氧两种元素还可以...

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