2014年高考化学试卷（大纲版）（解析卷）

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2014 年全国统一高考化学试卷（大纲版）

参考答案与试题解析

一、选择题：本大题共 8小题，每小题 6分．在每小题给出的四个选项总，只

有一项是符合题目要求的．

1．（6分）下列叙述正确的是（　　）

A．锥形瓶可用作加热的反应器

B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低

【考点】N2：间接加热的仪器及使用方法；O2：化学试剂的存放；O5：试纸

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；

B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；

C．容量瓶只有刻度线；

D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的 pH

偏高，如果为中性溶液，溶液的 pH 不变。

【解答】解：A．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热

时需要垫上石棉网，故 A正确；

B．室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故 B

错误；

C．容量瓶只有刻度线，没有刻度，故 C错误；

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；

若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏

高，所以测定结果不一定偏低，故 D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方法、

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铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识，题目难度中等，注意掌握

常见仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确

pH 试纸是使用方法。

2．（6分）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA

B．2L 0.5mol•L 1﹣硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA

C．1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA

D．丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA

【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol 碘化亚铁完全反应消

耗1.5mol 氯气；

B．根据 n=cV 计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出

所带的电荷的数目；

C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；

D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．

【解答】解：A.1molFeI2中含有 1mol 亚铁离子、2mol 碘离子，完全反应需要消

耗1.5mol 氯气，转移了 3mol 电子，转移的电子数为 3NA，故 A错误；

B.2L 0.5mol•L 1﹣硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾 1mol，1mol 硫酸钾中含有 1mol

硫酸根离子，溶液中还有氢氧根离子，带有负电荷的物质的量大于 2mol，所

带电荷数大于 2NA，故 B错误；

C.1mol 过氧化钠中含有 2mol 钠离子、1mol 过氧根离子，总共含有 3mol 离子，

含离子总数为 3NA，故 C错误；

D.42g 丙烯和环丙烷中含有 3mol 最简式 CH2，含有 6mol 氢原子，含有的氢原子

的个数为 6NA，故 D正确；

故选：D。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明

确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学

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量与阿伏加德罗常数的关系，选项 D为易错点，注意根据最简式计算混合物

中含有氢原子、碳原子的数目的方法．

3．（6分）下列叙述错误的是（　　）

A．SO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用 AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和KI

【考点】CA：化学反应速率的影响因素；F5：二氧化硫的化学性质；PS：物质

【专题】52：元素及其化合物．

【分析】A．SO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与 KMnO4溶液发生氧化

还原反应；

B．乙酸乙酯在热的 NaOH 溶液中会发生水解；

C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；

D．AgNO3溶液与 KCl 反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与 KI 反应生成黄色沉淀．

【解答】解：A．SO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与 KMnO4溶液发生

氧化还原反应，故 SO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同，

故A正确；

B．乙酸乙酯在热的 NaOH 溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物

以除去其中的乙酸，故 B错误；

C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，

故C正确；

D．AgNO3溶液与 KCl 反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与 KI 反应生成黄色沉淀，

故用 AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和KI，故 D正确，

故选：B。

【点评】本题考查氧化还原反应、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等，知

识点较多，难度中等．要注意平时知识的积累．

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4．（6分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍

电池（MH Ni﹣ 电池），下列有关说法中不正确的是（　　）

A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣

B．电池的电解液可为 KOH 溶液

C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣

D．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

【专题】51I：电化学专题．

【分析】镍氢电池中主要为 KOH 作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH

﹣=NiOOH+H2O+e﹣阴极反应：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，总反应：

M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；

放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni （OH ）2+OH﹣，负极：MH+OH﹣e﹣﹣

=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ．

以上式中 M为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金．

【解答】解：A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故 A正确；

B、为了防止MH 被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为 KOH

作电解液，故 B正确；

C、充电时，负极作阴极，阴极反应为 M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故 C错误；

D、M为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越

大，电池的能量密度越高，故 D正确；

故选：C。

【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，

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2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析　一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（　　）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【考点】N2：间接加热的仪器及使用方法；O2：化学试剂的存放；O5：试纸的使用；O9：溶液的配制．菁优网版权所有【专题】25：实验评价题．【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反...

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