2008年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

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2008 年江苏省高考化学试卷解析版

参考答案与试题解析

一、单项选择题：本题包括 8小题，每题 3分，共 24 分．每小题只有一个选项符合题意．

1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；KF：常见的食品添加剂的组成、

【专题】21：热点问题．

【分析】A．根据新能源使用的优点判断；

B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；

C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；

D．根据白色污染的含义判断．

【解答】解：A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故 A

正确；

B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止

使用的物质才有害，故 B错误；

C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废

电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故 C正确；

D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色

污染的产生，故 D正确。

故选：B。

【点评】本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论

联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．

2．（3分）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）

A．溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

【专题】516：离子反应专题．

【分析】A．溴乙烷为非电解质，与 AgNO3溶液不反应；

B．醋酸为弱酸，应写成化学式；

C．从电荷是否守恒的角度分析；

D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr．

【解答】解：A．溴乙烷为非电解质，与 AgNO3溶液不反应，正确的检验方法是在碱性

条件下水解之后，加入硝酸酸化后再加AgNO3溶液检验其中的溴元素，故 A错误；

B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO

﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故 B错误；

C．电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故 C错误；

D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr ，反应的方程式为

，故 D正确。

故选：D。

【点评】本题考查离子方程式以及化学方程式的书写，题目难度不大，本题注意离子的

检验方法，离子方程式中的弱电解质、电荷守恒等问题．

3．（3分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中氧原子数为2NA

D．1 L 浓度为 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有 NA个

【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．根据气体摩尔体积的使用范围；

B．己烷在标准状况下不是气体；

C．CO2和O2分子中都含有 2个氧原子；

D．碳酸根发生水解微粒数减少．

【解答】解：A．常温常压下的 33.6 L 氯气的物质的量不是 1.5mol，故 A错误；

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B．己烷在标准状况下不是气体，22.4L 己烷物质的量不是 1mol，故 B错误；

C．CO2和O2分子中都含有 2个氧原子，NA个分子，其中氧原子数为2NA，故 C正确；

D．碳酸根发生水解微粒数减少，1 L 浓度为 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有碳酸根少

于NA个，故 D错误。

故选：C。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，难度不大，注意知识的积累．

4．（3分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

【考点】E2：氯气的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F8：浓硫酸

【专题】52：元素及其化合物；53：有机化学基础．

【分析】A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发；

B．氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性；

C．漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中

二氧化碳反应生成硅酸；

D．乙烯和乙炔都含有不饱和键．

【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者浓度都降低，但原理不同，故

A错误；

B．氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性，二者漂白的原理不同，故 B错误；

C．漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中

二氧化碳反应生成硅酸，二者变质的原理不同，故 C错误；

D．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都可发生加成反应，故 D正确。

故选：D。

【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合运用的考

查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，

难度不大．

5．（3分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解

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质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）

A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的 OH﹣向正极移动

【专题】51I：电化学专题．

【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣＝Cd（OH）2，正极上发

生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反

应式为：Ni （OH ）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：

Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电

能转变为化学能的装置．

【解答】解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣

+OH﹣═NiOOH+H2O，故 A正确；

B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故 B错误；

C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣＝Cd（OH）2，所以碱性减弱，故

C错误；

D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故 D错误；

故选：A。

【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反

应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性

书写，难度中等．

6．（3分）下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A．实验室制取并收集 NH3B．构成铜锌原

电池

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C．检查装置气密性 D．利用排空气法收集

CO2

【专题】17：综合实验题．

【分析】A、根据气体的压强分析；

B、根据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；

C、根据检验装置气密性的方法分析；

D、根据二氧化碳和空气的密度分析．

【解答】解：A、气体收集装置中集气瓶口不能有塞子，如果有塞子，随着反应的进行，

集气瓶内的压强增大，会产生危险，故 A错误；

B、在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元

素，故 B错误；

C、如果漏气，关上止水夹后，烧瓶中的压强减小，外界大气压不变，外界气压大于烧

瓶中的气压，长颈漏斗中的液面会下降，否则液面不下降，所以能检验装置气密性，故

C正确；

D、二氧化碳的密度大于空气的密度，所以应该用向上排空气法收集二氧化碳，即应该

是长导管是进气管，短导管是出气管，故 D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了气体的收集、气密性的检验、原电池等实验装置，侧重考查学生对

实验的掌握情况，答题时必须知道各装置的特点才能正确解答．

7．（3分）下列排列顺序正确的是（　　）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞

HClO4　④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；

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2008年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．菁优网版权所有【专题】21：热点问题．【分析】A．根据新能源使用的优点判断；B．根...

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