无机化学试题库

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2024-11-29 1 0 526KB 45 页 5.9玖币

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第一章气体

填空题：

1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温 15℃时，气球

体积为 25.0L；中午气温为 30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为 25℃，

气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为 134.567g。将一温度为 31℃，压力为 98.0 kPa 的气体

充入其中，然后再称其质量为 137.456g，则该气体的质量 m＝ 2.889 g。如果集

气瓶中装满 31℃的水，其总质量为 1067.9g(该温度下水的密度为 0.997g·mL-1)，

集气瓶的容积为 0.936 L;该气体的密度 ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量 M＝ 79.6

g·moI-1。

3、恒定温度下，将 1.0L 204kPa 的氮气与 2.0L 303kPa 的氧气充入容积为 3.0L 的

真空容器中，则 p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力 p＝ 270

kPa。

4、在温度 T时，在容积为 c L 的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为 a

kPa，若 p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar 的分体积分别为 bc/a L

和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为 M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1 > m2; Ēk,1 = Ēk,2; v1 < v2; ρ1 > ρ2。若体积增大，温

度、压力保持不变，则 ρ1, ρ2 都不变。

选择题：

1、一定温度下，某容器中含有相同质量的 H2，O2，N2与He 的混合气体,其中分

压最小的组分是………………………………………………………………( B )

(A)N2 (B)O2 (C)H2 (D)He

2、某温度下，一容器中含有 2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的

总压为 a kPa，则 p(O2)＝…………………………………………………( A )

(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa

3、1000℃时，98.7kPa 压力下硫蒸气密度为 0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学

式为…………………………………………………………………………( D )

(A)S (B)S8 (C)S4 (D)S2

4、将 C2H4充入温度为 T(120℃)、压力为 p的密闭容器中，该容器的容积是可变

的，设其初始体积为 V。容器中 C2H4的体积分数为 5.0％，其余为空气。当点燃

该混合气体时，发生了 C2H4的燃烧反应：C2H4 (g) 十3O2(g) = 2CO2(g) +

2H2O(g)。燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为……

……( D )

(A) 1.15V (B) 1.10 V (C) 1.05V (D) 1.00V

5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中

的气体压力为 98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为 3.17kPa)，体积为 2.50 L，

则反应中消耗的锌为…………………………………………………………( C )

(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g

计算题:

1、在标准状况下，某混合气体中含有 ω(CO2)＝80.0％, ω(CO)＝20.0％。试计算

100.0mL 该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。

解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL

2、某容器中含有 N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为 m1(g)，m2(g)，在温

度丁(K)下，总压为 p(kPa)。试确定计算 N2的分压及容器体积的表达式。

解：[44m1/(44m1+28m2)]p, [(44m1+28m2)/1232p]RT

第二章热化学

填空题：

1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q > 0；系统放热，Q < 0；定压

下气体所做的体积功 W＝ -p ex(V2-V1) ；气体膨胀时，体积功 W < 0。若 NaOH

溶液与 HCl 溶液正好中和时，系统的焓变rHΘ＝a kJ·mol-1，则其热力学能的变

化rUΘ＝ a kJ·mol-1。这是一个均（单）相反应。

2、反应进度 ζ的单位是 mol ；反应计量式中反应物 B的计量数 υB < 0。生成物

的υB > 0。

3、由石墨制取金刚石的焓变rHmΘ > 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨

燃烧放出的热量更多。

4、己知 298K 时下列热化学方程式：

① 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) rHmΘ＝92.2 kJ·mol-1

② H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) rHmΘ＝-241.8 kJ·mol-1

③ 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) rHmΘ＝-905.6 kJ·mol-1

试确定fHmΘ(NH3,g,298K)＝ -46.1 kJ·mol-1；fHmΘ(H2O,g,298K)＝ -241.8

kJ·mol-1; fHmΘ(NO,g,298K)＝ 90.2 kJ·mol-1。由 NH3(g)生产 1.00kgNO(g)则放出

热量为 7.55*10 3

kJ。

5、已知反应 HCN(aq) + OH-(aq) → CN-(aq) + H2O(l)的rHmΘ＝-12.34kJ·mol-1;反应

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(1) 的rHmΘ＝-55.84kJ·mol-1 。fHmΘ(OH-,aq) ＝-

229.994kJ·mol-1, fHmΘ(H2O,l)＝-285.83kJ·mol-1，则fHmΘ(H+,aq)＝ 0 kJ·mol-1 ；

HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN(aq) → H +

(aq) + CN -

(aq) ，该反应的

rHmΘ＝ 43.5 kJ·mol-1。

选择题

1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………( A )

(A)H (B)Q (C) H (D) U

2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………( B )

(A)Na(l) (B)P4(白磷，s) (C)O3(g) (D)I2(g)

3、298K 时反应 C(s)十CO2(g) → 2CO(g)的rHmΘ＝a kJ·mol-1，则在定温定压下，

该反应的rHmΘ等于…………………………………………………………( C )

(A) a kJ·mol-1 (B) a+2.48 kJ·mol-1 (C) a-2.48 kJ·mol-1 (D) -a kJ·mol-1

4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…( D )

(A) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)

(B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g)

(D) K(s)十O2(g) → KO2(s)

5、下列叙述中错误的是………………………………………………………( C )

(A) 所有物质的燃烧焓cHmΘ＜0

(B) cHmΘ(H2,g,T) = fHmΘ(H2O, l, T)

(D) 通常同类型化合物的fHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质

6、在定压下某气体膨胀吸收了 1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了 1.32kJ，则

该系统做功为…………………………………………………………………( D )

(A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ

7、已知 298K 下fHmΘ(CH3OH, l)= -238.66 kJ·mol-1, fHmΘ(CH3OH, g)= -200.66

kJ·mol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vapHmΘ(CH3OH)= … ( B )

(A)-38.00 kJ·mol-1 (B)38.00 kJ·mol-1 (C)19.00 kJ·mol-1 (D)-19.00 kJ·mol-1

计算题

1、25℃下，0.6410g 纯固体萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧气的恒定体积

量热计中燃烧，生成 CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了 25.79kJ 的热

写出萘燃烧的化学反应方程式，计算 cUmΘ(C10H8,s,298K) 和

cHmΘ(C10H8,s,298K)。

解：-5157 kJ·mol-1 -5162kJ·mol-1

2、Apollo 登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料，以 N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生

N2(g)和H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由298K 时的fHmΘ(B, 相态)计

算燃烧 1.00kg 联氨 (Mr(N2H4)＝32.05) 所放出的热量和所需要的

300.0K，101.325kPa 的N2O4的体积。

解：1.681*104 kJ·mol-1， 384.0L

第三章化学动力学基础

填空题：

1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：c(NH3)/

t = 2.0×10-4mol·L-1·s-1 ；如果以 -c(N2)/t表示反应速率，其值为 1.0*10 -4

mol·L-1·s-1；若以-c(H2)/ t表示，则为 3.0*10 -4

mol·L-1·s-1。

2、反应 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下：

浓度c/( mol·L-1)初始速率 r

(mol·L-1·min-1)

NO Cl2

1 0.10 0.10 0.18

2 0.10 0.20 0.36

3 0.20 0.20 1.45

推断 NO 的反应级数为 2 ，C12 的反应级数为 1 ; -10℃下，该反应的速率

系数 k＝ 180 L 2

·mol -2

·min -1

。

3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。

通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决

于反应级数。若某反应的速率系数的单位是 s-1，则该反应为 1 级反应。

4、反应 A(g) + 2B(g) → C(g)的速率方程为 r＝kc(A)·c(B)。该反应为 2 级反应，k

的单位是 mol -1

·L·s -1

。当只有B的浓度增加 2倍时，反应速率将增大 3 倍；当

反应容器的体积增大到原来的 3倍时，反应速率将降低

9 倍。

5、某一级反应的半衰期 T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数 k＝ 7.7*10 -5

s-1；若

此反应中物种 A的浓度降低至初始浓度的 25％，则所需时间为 1.8*10 4

s 。

6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数

增大。

7、如果某反应的速率方程为：r＝kc(A)[c(B)]3/2，则该反应一定不是元反应。在

复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。

选择题：

1、某反应的速率方程为 r＝k[c(A)]x[c(B)]y。当仅c(A)减少 50％时, r 降低至原来的

1/4；当仅c(B)增大到 2倍时，r增加到 1.41 倍; 则x, y 分别为……………( C )

(A) x＝0.5, y=1 (B) x=2, y＝0.7

2、下列叙述中正确的是………………………………………………………( B )

(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等

(B) 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快

(D) 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快

3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………( D )

(A) 分子总数增大 (B) 活化分子分数增大

4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………( C )

(A) 吸热反应 (B) 放热反应

5、生物化学家常定义Q10＝k(37℃)/k(27℃); 当Q10＝2.5 时，相应反应的活化能

Ea＝……………………………………………………………………………( A )

(A) 71 kJ·mol-1 (B)31 kJ·mol-1 (C)8.5 kJ·mol-1 (D) 85 kJ·mol-1

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摘要：

第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9L。2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936L;该气体的密度ρ＝3.09g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。3、恒定温度下，将1.0L204kPa的氮气与...

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