无机化学习题与答案

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绪论
一.是非题:
1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.
2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核
不变的一类变化
3.元素的变化为物理变化而非化学变化.
4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.
5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.
二.选择题:
1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括
A.希有气体 B:混合物 C.电子流或 γ──射线 D.地球外的物质
2.纯的无机物不包括
A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错
3.下列哪一过程不存在化学变化
A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光
第一章 原子结构和元素周期系
一.是非题
1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电子总比 2s 电子更
靠近原子核, 因为 E2s > E1s.
2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个
轨道.
3.氢原子中,2s 与2p 轨道是简并轨道,其简并度为 4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道,
2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为 3.
4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d >
p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.
5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子
个数.
6.所有非金属元素(H,He 除外)都在 p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.
7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.
8.铬原子的电子排布为 Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先
应服从洪特规则.
9.s 区元素原子丢失最外层的 s电子得到相应的离子,d 区元素的原子丢失处于最高能级的 d电
子而得到相应的离子.
10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数
不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.
二.选择题
1.玻尔在他的原子理论中
A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;
B.推导出原子半径与量子数平方成反比;
C.应用了量子力学的概念和方法;
D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.
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2.波函数和原子轨道二者之间的关系是
A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;
B.波函数和原子轨道是同义词;
C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对.
3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加
A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;
B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;
C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;
D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.
4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的
A.2n2(n 为主量子数);
B.相应能级组中所含轨道总数;
C.相应能级组中所含电子总数
D. n + 0.7 规则
5.下列电子构型中,电离能最低的是
A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6
6.下列元素中,第一电离能最大的是
A.B B.C C.Al D.Si
7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了
A.在原子中仅有某些电子能够被激发
B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态
C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光
D.白光是由许许多多单色光组成.
8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指
A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能
9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?
A.Na B.Ne C.F D.H
10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显
A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?
A.(2,1,-1,-1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2) D.(2,1,0,0)
12.元素和单质相比较时,正确的说法是
A.元素由单质构成; B.元素可分解为单质;
C.元素的质量比单质的质量重; D.单质是元素存在的一种形式.
13.核素和同位素的相同点是
A.它们中的质子数均大于中子数; B.它们中的质子数均小于中子数;
C.它们中的质子数和中子数相等; D.它们各自含有相同的质子数.
14.关于核素的正确说法是
A.具有一定数目的核电荷的一种原子;
B.具有一定数目的质子的一种原子;
C.具有一定数目的中子的一种原子;
D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.
15.测定原子量最直接的方法是
A.质谱法 B.化合量法 C.气体密度法 D.α─粒子散射法
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三.填空题:
1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的 ( )描述. 它是
一个偏微分方程式.
2主量子数为 4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.
3.在氢原子中,4s 和3d 轨道的能量高低为( ),而在 19 号元素 K 和26 号元素 Fe 中, 4s 和34
轨道的 能量高低顺序分别为( )和( ).
4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.
5.+3 价离子的电子层结构与 S2-离子相同的元素是( ).
6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观 粒子运动特点的两个
重要 实验是( ).
7.ψn,l,m 是( ),当n,l,m,一定时,处于 ψn,l,m 状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m
可以确定一个( ).
8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.
9.Mn 原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状 态,是( ).
10. 在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,
e.1s22p2, f.1s22s32p1, g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯
属错误 的是( ).
11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是(
),原子中 3d 半充满的元素是( ),原子中 4p 半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ),
化学性质最不活泼的元素是( ).
四.简答题
1.第114 号元素属于第几周期? 第几族?
2.为什么碳(6C)的外围电子构型是 2s22p2, 而不是 2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是
3d104s1,而不是 3d94s2?
3、气体常数 R是否只在气体中使用?
五.综合题
1.某元素位于周期表中 36 号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数 l=2 的轨道上 正
好半充满,试回答:
(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;
(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;
(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.
2.某元素原子序数为 33,试问:
(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?
(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?
(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?
3.写出原子序数为 24 的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示
每个价电子的运动状态.
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第二章 分子结构
一.是非题:
1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成 π键。
3、键的极性越大，键就越强。
4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。
5、HF 液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。
6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性.
7、在 NH3分子中的三个 N─H 键的键能是一样的，因此破坏每个 N─H 键所消耗的能量也相同.
8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是 σ型共价键.
9、BCl3分子中 B原子采取 sp2等性杂化，NCl3分子中 N原子采取的是 sp3不等性杂化.
10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利.
二.选择题:
1.氮分子很稳定,因为氮分子
A.不存在反键轨道 B.形成三重键 C.分子比较小 D.满足八隅体结构
2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?
A.H2SO3 B.H3PO3 C.H2CO3 D.HNO3
3.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角
A.都有影响,使键角增大 B.都有影响,使键角减小
C.都有影响,有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小
4.下列哪类物质中不可能有金属键 A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体
5.分子中电子如果受到激发后
A.电子将从高能态跃迁回来 B.化学键将受到破坏
C.两种情况都有可能 D.两种情况都不符合实际
6.CO 和N2的键级都是 3,两者相比 CO 的
A.键能较小,容易氧化 B.键能较小,较难氧化
C. 键能较大,较难氧化 D.键能较大,较易氧化
7.下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键
8.SiF4的空间构型是 A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形
9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是
A.sp2杂化 B.等性sp3杂化 C.sp 杂化 D.不等性sp3杂化
三.填空题:
1.PCl3分子,中心原子采取( )杂化,其几何构型为( ),偶极矩( ).
2.在CO HBr H2O等物质的分子中,取向力最大的为( ),最小的为( );诱导力 最大的为( ), 最
小的为( );色散力最大的为( ),最小的为( ).
3.离子键的强度一般用( )来描述,而共价键的强度一般用( )表示.
四.简答题
1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?
2.PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么?
5.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?
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五.计算题
1.从下列数据计算反应 2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反应热,已知:
(1) F2(g) = 2F(g) ΔrH°= +160kJ/mol
(2) Cl2(g) = 2Cl(g) ΔrH°= +248kJ/mol
(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔrH°= -768KJ/mol
(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) ΔrH°= -894kJ/mol
(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) ΔrH°= -348kJ/mol
(6) F(g) + e- = F-(g) ΔrH°= -352kJ/mol
第三章 晶体结构
一.是非题
1.晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体.
2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性.
3.NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大.
二.选择题
1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是
A.KF B.Ag C.SiF4 D.SiC
2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是
A.SiC B.SO2 C.KBr D.CuCl2
三.根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:
(1).ZnCl2、CaCl2、KCl 三种晶体;
(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI 四种晶体;
(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五种晶体.
第四章 配合物
一、是非题:
1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如 K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是这样。这是它们
与一般离子化合物的显著区别.
2 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的.
3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键.
4 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形
成配位键.
5 在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4 价，配位数为 6.
6 [Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有 5种几何异构体.
二、选择题:
1 [Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py 代表吡啶，这个化合物的名称是
A 三氯化一水二吡啶合铬( ) B Ⅲ一水合三氯化二吡啶合铬( )Ⅲ
摘要：

1绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一...

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